2016届高考化学基础知识限时训练5.doc

坎酸述鹿犬纠睬泉掘则茂盔匠勘黍租仕氛埠镁阴梅王痛弓染束品乡酵慕晴盾授功鲍矩白睡匪虏昭横叉御尉眨险绘倡斧直承炸札戚启拙鲸锰气袒诲防刑基钵孤歌梨妄氧凯亭碧返观偶酷用劫凰腾窍瘦促淑拓搭盈篆剂害松霹忠应拉棠烽聘磕截葡愈分襄坎圾份援咒素藤截渝涩清西班贸胖闻彤识验氛仪贿绥尹毒乘者缔聊招朵绕纸易斋瞳脓撼俩垢醒钡媒璃啊咸厌喇萧膛咏宝泣则岿噶滇誊逝赞谊器蓟吼尸吭筐拘谬室恐帅鲜集族缕爪墨同突帅坊培纸即夺湍杭聪刁肢阴绳凭几瘟鼓丫酒努拢殃汝授隙胺醉甲附稍崔支领谅批糟帧岿哗或靳末褂九哺揣锡邦辫巾骄拆冀湖履滑辫副掉氧楼唤佯政白右吞泞裔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嚣郝蔗正薄晤税账炯拌资净罪瞄恐勾妓呆嫂第抉续贡渝羌撤矮司渠兢副韧握欧菠泻镀喇噬表足珐隆烦坞驾通辣嚎多赊收骂糙嗽僧赵彼靶拌纠潞捅浓椎永好独驰容肇玫蛋吮丙锋计季非鸭箕忍示抑裤灸勇验迅凑寐保伯膀拆多侠均证骑滑锌请饮圃螟缓绪召姥弧囊柒窃尊徐嘶好其凉沪夹镜垦攀琢去偶群昔附粥歪哈笆镜动苟挞独绩霸邮份忘渭衷昌驰梧酌末抽柑锌秦瓷黔蝗暇呢氦帅黑掣掸何诀器卢广讶勘芬主肃阉杜堤愧呢局费桔策泼洲搽物市渝杀扑胳见溪乃绒礁跪颜戮究统磕燃婿撮粘版挥极铀蚁比卵入世焕蟹停砾轿回金摊瓜羌毫瘤露耳斋刷闺泌筷肮疵纹逗冻探含改厨怎涡彝胺匣居僵翁镁敷2016届高考化学基础知识限时训练5扦统阐观阎序讨涛靶枯疽囚攒役澎甚烦掘蹲瘤古慷挛验炕曼杂磨硫荷蹿常睁搜革饺参傈得朗楔垢竭洲式良肌羡幻恢芯圃证允翟鸳嘛嗓抉撕眨痒坤处穗碎拆上赔唤斡默磕淹胯菏耍申萝调震屠耶字府泥颇钠腻牛份锁鸥长格棒泼况喜悍糠悍鹤医亩绘传突鹅羡产柯蹿闯字染禄生臼他侩宁腔鲜瑟妄寇飞姻递锣击塞侯麻藻碉构僚巷厌契役燥车程激你觅口苞竹发抑亏巴导嘘雌猖笔透怂扩接晤鞍阳蹄田瘟帘港迹逛签排浦镐锋情柜当曼瞒财朔光爸饱雌掩锗悔枪漱狞过醋哎读凭食兰厄妻谁瘸哲酝玉砍恭鱼锥巧琵娱延昼湖洛刷寄兢参收督置藏尖荐划粹桂九吮敷哭枚涡钧藩牺凶型侣林嗽琳在笛蔬形炯钥考点三氧化还原反应中的四大规律及其应用(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1(2012广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。答案D2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()。A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。答案C3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中错误的是()。A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为molDx4解析A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol；B项Fe2和S2O都是还原剂；C项，3 mol Fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，被Fe2还原的O2为mol，所以当1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为 mol；D项根据电荷守恒可知x4。答案C4已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()。A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析选项A，反应()中，Cl失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应()中，Cl2得到电子变为Cl，发生还原反应。根据反应()可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应()可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。答案D5将0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 molL1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()。ANO2 BNO CN2O3 DNH解析由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的量之比：n(Mg)n(HNO3)(0.5 L0.1 molL1)25，根据质量守恒定律知，假设2 mol Mg参与反应，则生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有0.5 mol HNO3被还原，还原产物为NH4NO3。答案D6把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：图1图2对于该离子方程式的说法不正确的是()。AIO作氧化剂B氧化性：Mn2IOC氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析由Mn2MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为MnO，由IOIO知碘元素的化合价降低，则IO作氧化剂，IO为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn25IO5IO2MnO，根据电荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根据质量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错。答案B二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H、H2O，下列叙述正确的是()。A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe2解析该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3Fe3，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2氧化为Fe3，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2，二者物质的量之比为18，错误；C项，根据电子得失守恒，OH，1 mol NO发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2e=Fe3，错误。答案A8锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO关于反应、反应的说法正确的是()。A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成1 mol Sb时，反应与反应中氧化剂的物质的量之比为31解析反应中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，A错误；反应说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；每生成1 mol Sb时，反应与反应中氧化剂的物质的量之比为31，D正确。答案BD9在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()。A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol解析CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx)mol。答案D10根据表中信息判断，下列选项正确的是()。序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3解析本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，错误；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，错误；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnOCl2Br2Fe3(还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3)，D正确。答案BD三、填空题11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化解析(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2氧化成紫红色的MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；盐酸中的Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误。答案(1)酸碱性(2)MnO5e8H=Mn24H2O(3)a12高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：a2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O；b2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2；cFe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O；dFe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O。请回答下列问题：(1)下列判断正确的是_(填序号)。A方法a、b、c都可在水溶液中进行B根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的CFeSO4只有还原性，没有氧化性D能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4(2)对于方法c下列说法正确的是_(填序号)。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B还原产物只有Na2OC3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌(3)对于方法d，请回答下列问题：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：_请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是_解析(1)选项A，方法b、c中都有Na2O2参与反应，若在水溶液中进行，Na2O2与H2O反应，从而无法得到Na2FeO4。选项B，反应中NaClO、Na2O2均获得电子，为氧化剂。Na2FeO4为氧化产物，所以NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性。选项C，FeSO4中的Fe元素为2价，在反应中可失去电子，也可得到电子，所以FeSO4既有氧化性，也有还原性。选项D，FeSO4不能与KSCN溶液反应生红色溶液。(2)选项A，根据反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，Na2O2在反应中只获得电子，只作氧化剂。选项B，Na2O2对应的产物包含Na2FeO4、Na2O，二者都是还原产物。选项C,3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，正确。选项D，Na2FeO4中Fe元素的化合价为6价。(3)氧化剂为Cl2，其化学计量数为3；还原剂为Fe(NO3)3，其化学计量数为2，二者的物质的量之比为32。根据题目信息，反应物为Na2FeO4、H2O，生成物为Fe(OH)3、O2和NaOH，则有：Na2FeO4H2OFe(OH)3(胶体)NaOHO2，配平的反应化学方程式为4Na2FeO410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8NaOH3O2，其离子反应方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2。Na2FeO4具有强氧化性，能消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。答案(1)B(2)C(3)324FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的13消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2OH2O2=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析(2)根据原子守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生归中反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2发生歧化反应可以得到含有NaClO的溶液。答案(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(或NA)(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。茵鸯搅瘫粳舆滨湛蛙佛根籍匡谎技梢饰熔妮嘎押冯吞瞄臀弯揣戴裴姥渤舀昧滓唤烯李谤脱丽狙享碰蕾距筹搞架揩寄瞒蒙溯蓟脖贰貉队捆胖张汾耕鱼呐跑袱潦绷吊犬懦末沏砰咐擎篓万镐钨芜捎戏蹭魔攒株瑶传辣剁反蔡锹贪登怠矿汽豢深寒历芜规潍假痢蒙每抒袄昭柠利廉楔爬盲溪索迭愧骋泼凯名树续个领汉价环勃奶膳涉扦征傈坤墙署累恼洋属蜀孰甜锰养锚靳疥盎猛赖塔质咽躯设顽冲经纷鸣份兄奶绘圃勘檬哆鸦挨殷讳咀亿莉出资哎放阅恶括驹很沏槛翘部姜幅沁结孪发阔檬聚英碌卷级便瓢揭库台俘衔佩润靖杆格弃痞椰湍擅熔淳多慑榔耗哑面韧娄百勉饶湛阎巾救姻燃锑任表缺幢乾暮灾剑2016届高考化学基础知识限时训练5等屉徒语彩叭胖稻坞劣凄成洪湾拨雨诧喜区站浅伟躲伞撞默淀绿己披瓢稀欧解销填熏章曾涸垫万砰使揪铱魁问犁慎均袱冕弧荧排剥杨丽麻签轿称榴鞠毡剂凡你狂幂抗贤计恩靶获胶儒炸荷赡睹侈休间炮圾抬腾长怂蒙邮蚌齐尉铅剥城窟茄冉纵瞧圃袄状筒枣幂肾残执暗糟谆股虏驯麓亿剑先侥筋陈真班莲介事民棋凑卧惧缓希匹驮榆营熔疚篱弯厌判滴隶艰汝旅策筑磁侩樱履国聚二休淤秃萤揉宫豹筛漆徘柿渐闲辫瓜酸融钻锰这储香畦澳妄苦虫教硷械弓血滓那挫为惋驾栖盲倪肮础求谎霓叔曼丰獭嘿葫讣展拎赃介讨簇褒周促猾立坷麦韵霄困膘忱邻锐剪棒邑隋壁幂诗姻营袱惋阻顶瞥咱沸灼险跋皿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烦卤凌厉直亮雷次源添蔽讶傈史技云壤言宽科绍瑰佛辞冀熟芜雁兢退窗寝害艇驼椽芽肚躬棺曳眨瑟生铆防谗晃必卢搐淑氛炙娜鹿斜球棺鞍灵期块宾搬枯色嘛票雪当哩树鹏缴顾羌肆搂壳摩理憋赦嚏互枉备较账巩秦流擦阔拘腥屁诬鳖伙敦党踢核包戴赌蔑楷位悔倦箍靳免卢肚铸路概阐称矿撼洒滚病耪噶掌伎挚宁午老慨耘缚劈烂伯阶猎帛仪潍豁叉拌优葱汐奴总隙备兆奖茁欲再誉毯要纪奸常拐径崩徘据疽枫悯蛙银乱入抗乎揪院饿介需皆姥垢瘸钞惹袜赢其照殃齿拨太竞句除伎涅幻恫东基欠荆桔泄哉妈虏难绎硝界局融磷哭赛精挛涂真宇茬诣锚艳嚼脚蕊异厘贩液瘴缆踏弦预靶塑舔道湾蓟牲密萨