贵州省贵阳市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年贵州省贵阳市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（　　）

A．铁 B．碳 C．铜 D．铝

2．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间
C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
A．玛瑙 B．光导纤维 C．太阳能电池板 D．水晶

4．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
CCO2H2CO3CaCO3CO2．
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质C为还原剂
C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解

5．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（　　）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧计
C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃

8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3

9．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

10．对I～IV的实验操作现象判断正确的是（　　）
A．
产生红褐色沉淀
B．
溶液颜色变红
C．
放出大量气体
D．
先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

11．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）
A．氧化还远反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应

12．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

13．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”．现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（　　）
A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数

14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LO2中一定含有NA个氧原子
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，NA个H2O分子的体积是22.4L
D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

15．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）
A．X是SO2它既有氧化性又有还原性
B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

16．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、Fe2+、Cl﹣、OH﹣
C．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+ D．Fe3+、Al3+、SCN﹣、Cl﹣

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

18．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2

19．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（　　）
A．此反应是氧化还原反应
B．R的分子式为C2H8N2
C．在反应中N2O4做还原剂
D．生成3mol N2时电子转移数为16mol

20．一定量的Cu和1mol•L﹣1 的稀硝酸反应，如果NO3﹣的浓度下降0.2mol•L﹣1，则溶液中c（H+）同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（　　）
A．0.8mol•L﹣1 B．0.6mol•L﹣1 C．0.4mol•L﹣1 D．0.2mol•L﹣1

二、解答题（共6小题，满分60分）
21．选择下列实验装置分离物质，将分离物质的装置序号填在横线上：
（1）　　　　　　分离水和酒精；
（2）　　　　　　分离水和煤油的混合物；
（3）　　　　　　从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
（4）　　　　　　分离饱和食盐水与沙子的混合物．

22．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
物质类别
具体物质
物质类别
具体物质
压缩气体和液化气体
氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品
硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾

氧化剂和有机过氧化物
硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸
易燃液体
甲乙酮、乙酸乙酯
腐蚀品、杂类
甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱
毒害品
氰化钠、甲苯二异氰酸酯
请用化学用语回答下列问题：
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是　　　　　　，天然气的主要成分是　　　　　　，按物质树状分类法，天然气属于　　　　　　；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于　　　　　　；
A．硝酸盐 B．氧化物 C．钾盐 D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是　　　　　　；
A．NaCN易溶于水
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：　　　　　　；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是　　　　　　，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L﹣1的烧碱溶液，需称量烧碱　　　　　　g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有　　　　　　、　　　　　　．

23．某校化学兴趣小组的同学对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
牙膏品牌
青蛙儿童牙膏
佳洁士盐白牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
请回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于氧化物的是　　　　　　（填化学式，下同）；
（2）青蛙儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　；
（3）从摩擦剂成分考虑，向佳洁士盐白牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可以观察到的现象是　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　；
（4）中华透明牙膏摩擦剂二氧化硅是工业制备晶体硅的原料．工业制备晶体硅的反应原理是　　　　　　（用化学反应方程式表示）．

24．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B是　　　　　　，化合物G的焰色反应为　　　　　　；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①F+CO2→B+G：　　　　　　；
②C+D→I：　　　　　　；
（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式　　　　　　；
（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　，收集氨气应使用　　　　　　法，要得到干燥的氨气通常选用　　　　　　做干燥剂．

25．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是　　　　　　，证明Fe3+存在的现象是　　　　　　．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：　　　　　　．
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①　　　　　　，②　　　　　　，④　　　　　　；
（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为　　　　　　；
（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　　　．
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余．

26．Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质是　　　　　　（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式　　　　　　；
（3）上述实验现象主要体现了浓硫酸的　　　　　　（填序号）．
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为　　　　　　，反应中转移电子　　　　　　mol，该反应中浓硫酸表现了　　　　　　性和　　　　　　性．

2015-2016学年贵州省贵阳市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（　　）

A．铁 B．碳 C．铜 D．铝
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，属于金属材料，据此分析解答．
【解答】解：钢的含碳量是0.03%﹣2%，不锈钢含有铁、碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素，
故选A．
【点评】本题主要考查了合金不锈钢的成分，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键，题目较简单．

2．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间
C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同；
B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；
D．胶体和溶液都能透过滤纸．
【解答】解：A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；
B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故B正确；
C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液故D错误．
故选D．
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为C，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质．

3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
A．玛瑙 B．光导纤维 C．太阳能电池板 D．水晶
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单质．
【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；
D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．

4．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
CCO2H2CO3CaCO3CO2．
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质C为还原剂
C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
【考点】氧化还原反应；碳族元素简介．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、反应前后有无化合价的变化来判断；
B、反应①中的单质C元素的化合价升高为还原剂；
C、反应④无化合价的变化，是非氧化还原反应；
D、据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析．化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A、碳还原氧化铜是氧化还原反应，其它是非氧化还原反应，故A错误；
B、反应①中的单质C元素的化合价升高为还原剂，故B正确；
C、反应④无化合价的变化，是非氧化还原反应，所以CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，所以反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了对基本反应类型的判断，难度不大，根据定义来分析解答即可，注意这几个概念的区别．

5．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】综合实验题．
【分析】分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．
【解答】解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；
C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；
D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．

6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（　　）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】氧族元素．
【分析】根据n=计算SO2的物质的量．
【解答】解：1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n===2500mol，
故选C．
【点评】本题考察二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用．

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧计
C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃
【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
C．硝酸与铜、锌都能发生反应，与金不反应；
D．玻璃 中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应．
【解答】解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行，该过程属于化学反应，故A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以做供氧剂，故B正确；
C．硝酸与铜、锌都能发生反应，与金不反应，故C正确；
D．玻璃 中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃，雕刻玻璃，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、过氧化钠、硝酸、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．

8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．
【解答】解：A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；
B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；
C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；
D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．

9．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL．
【解答】解：由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；
C．应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；
D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．

10．对I～IV的实验操作现象判断正确的是（　　）
A．
产生红褐色沉淀
B．
溶液颜色变红
C．
放出大量气体
D．
先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
【考点】钠的重要化合物；检验三价铁与二价铁．
【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
C．镁与碱不反应；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．
【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．

11．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）
A．氧化还远反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；
B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；
D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

12．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）
A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
【考点】二氧化硫的化学性质．
专题】氧族元素．
【分析】银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪，是利用二氧化硫的漂白性所致，以此来解答．
【解答】解：硫磺燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，则银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，与S的还原性、漂白性及二氧化硫的还原性无关，
故选D．
【点评】本题考查二氧化硫的性质，侧重分析能力的考查，把握二氧化硫的漂白性为解答本题的关键，注重信息的分析和知识的迁移应用，题目难度不大．

13．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”．现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（　　）
A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】元素及其化合物．
【分析】笑气和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数相等、每个分子中含有的原子个数相等，等物质的量的笑气和二氧化碳，根据V=nVm、m=nM、含有的分子数及每个分子中含有的原子数、N=nNA来分析解答．
【解答】解：笑气和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数相等、每个分子中含有的原子个数相等，
A．只有温度和压强相同时，气体摩尔体积才相同，因为没有温度和压强所以无法判断两种气体体积大小，故A选；
B．等物质的量的笑气和二氧化碳，依据m=nM分析，摩尔质量相同，则质量相等，故B不选；
C．等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子个数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以等物质的量的笑气和二氧化碳含有的原子个数相等，故C不选；
D．根据N=nNA知，等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子数相等，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，易错选项是A，有关气体体积的计算要注意温度和压强，物质的量和微粒数的计算关系是解题关键，题目难度中等．

14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LO2中一定含有NA个氧原子
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，NA个H2O分子的体积是22.4L
D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出氧气的物质的量，然后根据氧气为双原子分子来分析；
B、将氢氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
C、标况下水为液体；
D、氨气分子个数N=．
【解答】解：A、标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2mol原子即2NA个，故A错误；
B、将80g氢氧化钠即2mol氢氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中氢氧化钠的浓度小于2mol/L，故B错误；
C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；
D、氨气分子个数N===0.2NA，故D正确．
故选D．
【点评】题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

15．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）
A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】元素及其化合物．
【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答．
【解答】解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，
A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；
C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；
D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键，题目难度不大．

16．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、Fe2+、Cl﹣、OH﹣
C．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+ D．Fe3+、Al3+、SCN﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，注意把我常见离子之间反应特点和性质，侧重复分解反应、络合反应反应的离子共存考查，题目难度不大．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．
【解答】解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B正确；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

18．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】铝与盐酸、氢