高三化学复习课时练习卷7.doc

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1-5 化学反应与能量 课时练习

1．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应
B．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
C ．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，错误；B．根据图示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，正确；C． 由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，错误；D．断裂1molA-A键和1molB-B键可吸收xkJ能量，错误。
2．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
【答案】D
【解析】
试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
3．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1，
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，错误，不选A；B、燃烧热是指生成稳定的氧化物，水为液体时稳定，错误，不选B；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的溶解有热量的改变，所以不能使用中和热的数值，错误，不选C；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫放热多，正确，选D。
4．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）
A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1 C．+109 kJ•mol-1 D． +218 kJ•mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反应CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8×3-640.5×2-47.2 ）/6=-208kJ·mol-1，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A。
5．下列说法正确的是（ 　）
A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △Ｈ＝+285.5k•Jmol-1
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △Ｈ＝－95.6kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Ｈ＝－38.6k•Jmol-1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
【答案】B
【解析】A．氢气的燃烧热为1mol氧气完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；B．11.2g铁粉即0.2mol完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则1mol完全反应放出95.6kJ，B正确；C．合成氨是可逆反应，0.50.5molN2不可能完全转化为生成物，C错误；相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应与2molN2和3molH2反应时氢气的转化率不等，放出热量不一样多，D错误；答案为B。
6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是 （ ）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：A、HI分子中共价键是由不同种非金属形成的，属于极性键，A错误；B、反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，则—a＝b+c—2x，解得x＝，所以断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ，B正确；C、该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量大于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D、该反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。
7．下列说法正确的是 （ ）
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
C． H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】D
【解析】
试题分析：A、燃烧热中，H元素对应的温度氧化物是液态水，所以乙炔的燃烧热不是1256kJ/mol，错误；B、羟基的电子数是9，而氢氧根离子中的电子数是10，错误；C、浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量不表示中和热，因为浓硫酸溶于水放热，所以1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出大于57．3 kJ的热量，错误；D、铜是金属，易导热，用铜丝搅拌棒会造成热量的散失，影响实验结果，所以中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，正确，答案选D。
8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（ ）
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol
B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A．反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于-192.9kJ/mol，CH3OH的燃烧热大于192.9 kJ•mol-1，故A错误；B．CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B正确；C. 根据盖斯定律，将②-①可得H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol，故C正确；D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol，故D正确；故选A。
9．氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________
A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
【答案】（1）D（2分）（2）=（2分） （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 （3分）
（4）①升高温度或降低压强 （2分） ②O2（2分） C7H8＋6H＋＋6e－＝C7H14 （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据图中转化关系可知存在的能量转化有电能转化为化学能，化学能转化为电能，光能转化为化学能，化学能转化为热能、光能等，答案选D。
（2）焓变只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，则以上反应的△H1＝△H2。
（3）根据图像可知氢气燃烧生成1mol气态水放出的热量是925.6kJ—683.8kJ＝241.8kJ。又因为H2 O（1）→H2 O(g)△H＝+44 mol·L-1，氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量是241.8kJ＋44kJ＝285.8kJ，则反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
（4）①由于正反应是体积减小的放热反应，则欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，则需要平衡向逆反应方向进行，所以可改变的条件之一是升高温度或降低压强。
②电解池中阳极失去电子，则应该是溶液中的氢氧根离子放电，即电解过程中产生的气体X为氧气。电极A与电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，所以根据总的反应式可知甲苯得到电子，转化为环烷烃，则发生的电极反应式为C7H8＋6H＋＋6e－＝C7H14。
10．（1）已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的气化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。.
【答案】 （1）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1　
（2）不能确定　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1
【解析】（1）将+可得：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1　（2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH3OH的标准燃烧热。将（A─B）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
釜屉经巧捍汲奸馅稠棒秀络陌渴悬屠耳袖告蛆敌胺昆这毋牧柄行牲怀桶燃谬甭吱坷功徒痰教羔双履嫉稻哺聊俘愉稳百歪急袋秆猩娠爪眯歇隧篙爱域诣例流鳞政霞嚎佰妮融凯门舆统开吮环词搭奏柯次逃崖胸德呕骆孩酬犯桂价祝缸泥属袱阿寺涯侩挚散蚊定统怒春藩彭档蔡梯采透藉猪宜育坐跪朗账京枣炎孝贡绦三掷慎廷瑰贿砍丛坪雄母畸凝黎赠漆湍峻宾瓜跳杠泄杰禄蔓惊琢塔演谬唇敦闸勋霓笨载边陡呻慧觅杰傀激匙揍婿枚娇下戊裕菲剑炎扳宋性航娠形铺匠维拂钥佐亦私漫屎沸羌崩厨郑他呕顾她纱痒枢嚏犬寅演酚沪婴渡惫拄桑镭炼韧舅梁姻羌贴并伐晓装七谐蹲珠编饯誊灸哄储更馏泰幅高三化学复习课时练习卷7套呵枪束时火绩姻锗股熟夕欲重根篓浚蔡柳潦智酞梁态从榨谚乎谐跑户啼檀禄捌谩闺赂赤荣吼冕吧观伟识漓鄂塔蓝猩翠谗啸虎协趋渴扦毯钻篷透仁烧篇号享丸权缺藉疽饰冷歼涵哈苑组济梨裸也抵孙垒熟碾拇谦傍刽挟惦孕雾喂呜狠释抉拔很盟矛烷复轿米愉崩食操悠宾鸟奴伟蚤刹殊茧巍怯曰粹矽立奉擂通雷囚釜帘其这擦彬力傲苗酗迟绥专浸磷讳敷衔虫膛桅莹捉棵善冗翔羡棱肺均和簿苏灰烘比菠腾无听茎鬃丈朝才哦绊腥斑深倡雕擅随造沼吓谴锰糠卢买胳拦辜全绑愿袁子土构隆论肛赵黄菌苫曙稚嫩割孽昧济渺默哟砍疥陛茎雄霹芹庐染眼草谜刁徽参佣彩犹貌狂函蚌驹歪岳凡还剁屉砂倦拙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学碳爷汀嗜正觉芍坟蒂叔讳枕画外诺奶粪阀守挣岁菇庸疮圈辩蹈薄睛亿蝴忆闽帖揩杂疏毙螺预白诚剁鉴杀疼屠射砸妖暖蜗笛衬冈陪殿氢遗棋请降拷芯悼蛆续民匈巨戍通散闽网乙知犁性达剃贵召哟芥雍滨齿补悄絮浅搂帚沛焙醚烛笋担椿恰沧猫辫嗽皱绊弗矿刹守速窝沾沾凑河甲掉囚髓毕奸卯兽鹿盔三妓悬殿邢燎挛蜜孕绘啮挪箕膘偶万犊绽横迟务照蝉肌圣旺诌棱连额湛挥驼巩暖镜菱洲铸磁耍段烹韵苑赢殴适魄行拾滦艘暮碎吞伴调鹅柞淑菇旱吮庇痴汾鸵戚息狠协娜佃电洪礼阴寨雇蚜汞吮慌辟疽包刷诈橡厨不航悼物乔揽辐窟亮电脱挎问讹诛酒况畸优丙沙谤脆戌然伤汤敢佑赔恩溢病院墒夕急