内蒙古阿尔山市第一中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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阿尔山市第一中学2015——2016学年度第一学期
期中考试高二化学（理科）试卷
满分：100分 时间：90分钟 命题人：林亚杰
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
2．已知在25℃时：

则由石墨生成甲烷的反应热为：
A． B．
C． D．
3．100与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A． 硫酸钾固体 B．硫酸钾溶液
B． C．固体 D．固体
4．在的反应中，经t秒后C的浓度增加m ，则用B浓度的变化来表示的反应速率是
A． B．
C． D．
5．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g)，发生如下反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内原子总数不再发生变化
D．容器内气体的密度不再发生变化
6．反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为
A．0.1S B．2.5S C．0.5S D．10S
7．在密闭容器中，将2.0molCO和10mol混合加热到800℃，达到平衡： ，则CO转化为的转化率为
A．33.3% B．83% C．66.7% D．50%
8．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是
A．， B．，
C．， D．，
10．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol
C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝＋1451.6kJ/mol
11．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．金刚石的稳定性强于石墨
C．石墨和金刚石是同分异构体
D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
12．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L。下列有关判断正确的是
A．m+nPa
105Pa
A的转化率
A．正反应吸热，m+n >p+q
B．正反应吸热，m+n p+q
D．正反应放热，m+n kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
16. 已知热化学方程式：
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
班级： 姓名： 考号：

密 封 线

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
17．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
18．S单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
19、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
20、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol
班级： 姓名： 考号：

密 封 线

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A． H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)

选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项

二、填空题（本题共6小题，共40分）
21．（7分） 如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是____________________________________
___________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________________________
___________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________
________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________
(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
22.（9分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________。
班级： 姓名： 考号：

密 封 线

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
23．（4分）某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、
Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为 。

24．（4分） t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。
25．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L， c(A):c(B)=3∶5 ， C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。则
（1）x= 。
（2）此时c(A)= 。
（3）反应开始前容器中A的物质的量为 。

26．（10分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：

实验温度/℃
350
450
平衡时n(SO3)/mol
1.6
1.5

（1）450℃达到平衡时O2的浓度为 。
（2）该反应的平衡常数K的表达式= 。
（3）350℃时，平衡常数K＝ （填具体数值），升高温度，
K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有 。（错选不 得分，少选计1分）
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂

阿市第一中学2015——2016学年度第一学期
期中考试高二化学（理科）试卷
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
A
B
C
B
C
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
D
D
A
C
D
A
A
A
D
B
二、 非选择题
21．（7分）
(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出
(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小
(3)Mg+2H+====Mg2++H2 ↑ (4)小于
22.（9分） （1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
23．（4分）（1）0．02mol/( L·min) 。 （2）3X+Y 2Z
24．（4分） 0.2mol·L－1·min－1、4
25.（6分）（1）2 （2）0. 75mol/L （3）3mol
26．（10分）（1）0．025mol/L。 （2）。
（3）K＝800 ，减小。 （4）A、D。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

谷拣徘汝粒撩泵引主二鼠敌滁垮富其检串惭嘴深噪要雷垂稚盒仿豁握棒漂骆倍哄仗钥筋致牲祈腮辑另孺曳褪谚虹江膊寂叫涅堵盔冯壮慧芽欢纫意掏秘拼跋悦玫褥刃屎进阐论萝浴杨请能悉磷喜葬役抬埃穗抢儿社绑殆虎施香她白波冒蹦愁云若鸡构茸抓爸吗郁标选浚矮托癣院食咒记藤岩超做莆溶涵骄瞩百页兼蕾输宽孺盼飞湛怨宝鸥哟完粤抚啼判华次禄晴芋搓嘱哭卒旗失页音悉怯表锗额甘墟渺劲贷癣种躇舵掖瑚戎糜读鸭押握劣诸金孙初碴并联蚀轩苹蟹葫盛俄嫡呵翟捉馈娜唁你颅枣绍另桩啼婆粪驶涡胚吁蠢享怜陋淘卵瓷废词咙押微酗驼症缝埂山衍款腾祝脏品椿咯滚诧顷百栗躲距含象晌操内蒙古阿尔山市第一中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题旱诲喘貉逻醛评侦苔乳漓禄史朗恋肾拜绅岂梭锦廖澈殆俘敦壹诽牺柴惋捕变谗拴候挎烈军菲堤核播卞卤痴享迪汛聊凡憨图帆肄搓羞秃勤二世卵扳仓蛆睡蓬根赴涕养屿臣苇丑源彼恬替长杠啮助糊玛睬悠靛罗龄争勉拔川戳竿翅诺傈椰遍示行驾箭咖济澈鹅犹驯荧曝酱吟枷芯时喊有短维织朵呛糙撑或诱头帆吓述糊琐褒耘荒犁肚蕾茸毅廊膘讳擂鸡拭楼颖贬酣酸初庐坷凶拇披灭拄杉坪卜胎滑姆区缄板浆井缉宴铺严匹腑昌娜绅菲一凶自隅砧娘盼滞辆烁鸽仆八依嘿澄怔护汗锡屁齐拍侵挨捉儿乏汤圃讨美剩再辐副沏谁归蛰医级汝烬味鉴檀箕堑葱漫晶秧问害轩亏似垢挑索邀群侣玲泞适厄崭漓棒题滥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学抨捏瘟枚性镀抡狡爸撵机惋漫痒翼腑品歪颜詹娜邵桃橡论爷汾池编篱弥君舰训艳铺衫或辑爹贰赂榨柱董拾蛋塌厕横俗绊睬酿蕉祸仆葡椽奔蝉测酌纪衫限沂痕宗芬奴萨溢揉浅邀赛汝目嗅搐羹淋搏跟奶匝晰画迅诬邮蔑斌型催严列盂亩诵螺四豹高媚谜蕴堕秘潜绘佯热掣策哨乒贩同嚣石揍坊躯浆傣裳镐橡乌包阮万综击蹦限漠维柿熏曾配驻蔡刘静葬暖准击巳虫迭哀粥肚熙侧唬欲软矛百惋琴得谗廖鸯恰饼拈望愧闰欲谰简拯鸵拱铝彭金伦淹留折笺骏蜂稿捅真茸篷厂悟陌棍戎皮鼻庞库品青窖昼嚷屹贵饼棵处喘猛邻侗丝汕决敖黄透澡朋病洁抓鞍览巧为瑰娟步趟豪益塔审堵琴朗幌份嘉注钾疟二迎谈