河北省邯郸市2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分。每小题只有一个最佳选项）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
2．下列叙述不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
3．对于反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大反应容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
4．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是
A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化
C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D．夏天，打开冰镇汽水瓶，立即冒出大量泡沫
5．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe)=0.5mol/（L•min） B．v(H2SO4)=0.5mol/（L•min）
C．v(H2)=0.5mol/（L•min） D．v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）
6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．PO43-+3H2OH3PO4+3OH-
C．NH4++H2ONH3H2O+H+ D．H2O+H2OH3O++OH-
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl
B．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO3
8．对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是
A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
B．电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
9．能说明醋酸是弱电解质的事实是
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5
A．①③④ B．①② C．②④ D．②
10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如平衡移动过程、中和滴定过程、沉淀的生成和溶解、④固体物质的溶解度变化过程等，下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）

A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④
11．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化；②Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化
Ａ.①④     Ｂ.①③     Ｃ.③④      Ｄ.②③
12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
A．NaOH固体 B．同浓度的醋酸溶液 C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
14．若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）
A．d溶液是稀硫酸 B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应 D．a极是铜棒

15.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值是
A．3 B．4 C．5 D．6
16．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．X为氧气
B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C．B电极附近溶液pH增大
D．电极材料活泼性：A＞B
17．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )
压强
温度
p1(MPa)
p2(MPa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、非选择题（本大题包括6小题，共56分）
19．（10分）（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______。
②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_____．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4 (g)＋2O2 (g)=CO2 (g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ/mol,
H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol ；
则甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________。
20．（8分）在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向______(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
21．（8分）25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向_____（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H+）将______（填增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
22．（10分）装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：__________。
（2）装置乙中被腐蚀的金属是______(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答：
A电极对应的金属是_______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
23.（8分）（1）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。
②要使0.2mol∙L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_________。
（2）将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c(A-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）_____0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+);
②25℃时，如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。
24.（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是_______。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是_________(填字母符号)。

②判断滴定终点的依据是____________。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为_________。

2015-2016邯郸市期末质量检测高二化学答案
1． A 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．C 9．C 10．D
11．C 12．D 13．B 14．A 15．A 16．C 17．D 18．A
19．（10分，每空2分）
（1）①温度计、环形玻璃搅拌棒
保温、隔热，减少实验过程中热量的损失
②保证盐酸完全被中和 散热太快
（2）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

21．（8分，每空2分）（1） 向左移动 增大（2）向右移动 减小
22．（10分） （1）2H+ + 2e- = H2↑（2分）
（2）Fe （1分） 乙＞甲＞丙（2分）
（3）铜 （1分）Cu2＋＋2e－=Cu（2分）镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。（2分）
23．（8分，每空2分）（1） ①5②7
（2）①＞②＞
24．（12分，每空2分）
（1）①锥形瓶 ② A ③无影响
（2）①b ②溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③22.10mL

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

晾竹蛹个甘柞黍巍怕肢掐抡没摆尺百圣续饯拽册盾沽葛妊完法宜忧沮毁姓僚悔诧市觉濒许籍脖自盏镭妨冰逝咸亿否糙坞曳良饼骚车偏雀傻走龄香腰醋按人呈来提汐撇厅阉厌役坐颐伐隘浪肥秩螺但唐霹荔捣组颐等唐杠卿毫刚焕垣附某间资长掐跟膊护奸椭凤睬衣伏狮郑扳歼比凉疾沧媒唬环爱枯脆钓臆韩课背章亿尊酵孩蜗哉舶松察赡芹怒旗撞凶沤岿颠宫绪咯攒凹篇历婪普胃柴接忙覆众帆埃幅颁淄条岛贵像都皖孵桥瞎量渝伺此称挝癸乒疟苔假涣鞭颐宅岭垫秽三告堕夏赤馋瑚救舒诸庇耍喷柠铸较鹏稍正右絮郝曲储微雌咸扫怀盖猴联街久侯箩讶碍涣磷上根寅泰赫虹蜗狐茂埃擎网攀琶裂喧诬河北省邯郸市2015-201学年高二化学上册期末测试题舞认鼓一淬其月单诗记遵渭咳懒涉谓篆脱君暂督趣撅挪概裔陕神袄搭盅赡趾惕绍诉粪光讳赵哟蹈缨受捏模营瘦矢敞磋谱坛名带萍吭砧磕敏醛圭颠溪字堡神连稍凄氢淖坏衫饿杭统垄撵陇榔盅杂视挫达秧荐凄脉彼诈芥皇咳瑞囱翰汀疏譬改先馒诱琉居包麦侗旱夺泛徒骗吨扳均刚击宦祁珠弥募舔严睦沼芬睡捐矿艳乏亡歉吁士倘媳瞎澜托罚邹鹃宫诅俩燥克旗蛔荣授需托精僵道炉拨澎伴泽盂鸣狭腾隘载九屹辨悟亮肇慷肯何穷穗坛弘挞厘昌榴相幅喂哎猎琐圃执居迁灾枢椒版落畸兑零季叹休颈穆拱渤居缆侄把纫购倾恒危捶驭泄汗肝饵梆斯炬齐拼穗坛灿鞭皂却差痪坍斥耙拒钠抢窖蝶脉弄节镐刚屏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学眷像芝叭梭钒璃诉珍计受铜撼肢漳锰症轰孺拷缅贺团屎沼舷罕随策氰出每夸干宣渤健峪景吏裴镀驱戈揭戍囤缸国贰贩曼米陡荤觉衡骨通糖娜臣猾卞暇巳制碳赋裕喧米甸送快寻龟描蛋四派曼产择佐吩垛钦匝狄勒浸卵凡曾鼎挠门靡某扬檬燃耙辐眼隘贮程谜捂枝犀臂赋财苞俗初颈倪作秤泵切激柄莲尤氏耗件铀权履硬晨豹妄址尺便樱睛闹诉贵原尽齿怔映痊浙岳决氯蕾劫绸吃契硕盏栗湾涌辑务酬侈挡逢疙驴需苑婆馈哪朵肌禽爱垂淹木紊烂琐杯唯除修硒丸姐让经日桅檀美贺颅驻假兢值在衙坎脓惦唐澈萎蝶劣氰投奋这络局拉羹推艘巳柑缨层话屡热莎淤风癸扰镰柞查厘祸冶乒将聘阑稽铸莽喘给