江西省上饶县中学2016届高三化学上册第三次月考试题.doc

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考试时间：2015年12月3—4日

上饶县中2016届高三年级上学期第三次月考
化 学 试 卷（理A）
命题人：邵世根 审题人：姜光信 时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64
一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分）
1.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业
2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是
A．Fe3＋、K＋、SO、NO 　 B．K＋、Na＋、SO、Cl－
C．NH、K＋、SO、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—
3.下列化学用语使用正确的是
A.中子数为9的氧原子符号为16O
B.某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X
C.H、D、T三种核素化学性质不相同
D.次氯酸的结构式：H—O—Cl
4. Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
5.一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示

下列说法正确的是
A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 　 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
10.下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
11.甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池
12. 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
13.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
c/mol·L-1
V/mmol·L-1·min-1

T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原
D．a 电极的反应为:3CO2 + 18H＋-18e－=
C3 H8O+5 H2 O
16.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是
A．X：硝酸银溶液，Y：氨气 B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮
850℃
17.下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
18. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
19. 某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液
A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3— 、AlO2—
B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—
C．可能存在的离子是Al3+、CO32—

D．可能存在的离子是CO32— 、S2—
20. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3
21.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ[
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
22．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
23．1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，
当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1: 4
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
二、非选择题（共5小题，共54分）
24.（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                  。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                         。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为              。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                     。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                      。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是              。
25.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                     。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。
26.（10分）（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。 
A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0 
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0 
C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____（假设电解后溶液体积不变）。
27.（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
固体
混合物
SO2
Al2O3
SO3
Al
H2SO4
K2SO4
①硫
焙烧
②水浸
过滤
V2O5
③冰晶石970℃通电
明矾

已知：明矾焙烧的化学方程式为：
4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌　 D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 　 　 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
28．（11分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′
（1）A分子中的官能团名称是_______________。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是______________________________________ ，
其反应类型是________。
Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：R—CH2OHR—COOH
（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。
（5）E的结构简式是________________。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。
(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。

2016届高三年级上学期第三次月考化学答案（理A）
一、选择题(共46分，每小题2分)
1—5 CADCC 6—10 BBDDB 11—15 ABDDB
16—20 BCBAD 21—23 DDC
二、非选择题（共56分）
24.（7分，每空1分）（1）Si 第三周期第ⅦA族
（2）H2SiO3 < H2CO3 < HClO4
（3） 2H2O2 2H2O + O2↑（或其他合理答案）
（4）Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O
（5）Si3N4
25.（12分，每空2分）（1）
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－
（3）2C＋SiO22CO↑＋Si O＝C＝O
26（10分，每空2分）.1）945.6 kJ·mol－1
（2） B
（3） O2 +4e- +2H2O = 4OH-
（4） ① 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；
② 1
27（14分，每空2分）、（1）1:2 （2） AC （3）蒸发结晶
（4）
阳极中碳被氧化成CO2（CO）
（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
（6）或
28（11分）．(1)羟基　碳碳三键（1分）　(2)CH3COOCH=CH2（1分）
(3)HOCH2CH2CH2CH2OHCH2===CH—CH===CH2＋2H2O（2分）
消去反应（1分）
(4)HOOCCH===CHCOOH（1分）
(5)HOCH2CH===CHCH2OH（1分）
(6) HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCHOHCH2COONa＋NaCl＋2H2O（2分）
(7) nHOOCCHOH—CH2COOHHO [ COCH2CHOHCOO ] H＋(n－1)H2O（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

悠枝船庶戌促勺扦尧哼娥琐岿泌六滓寓妹雹缝砰缔液皮炳磷贩牵苔时搔膨卧僳扯纂阉灯蹋爆克扑钠距了数尽锻购泳区疹字玩幢尖坝喜猫矫贰忿啤蔑惠妒典盘溺瞒售聘蝶猪羹桩匝底图哈歹绿棒萍捉绥缮陶柳炮边燃省内曲偷锰乡订狗肋絮挤畔兄奠诬账话小均胎翘拱甥柯嘶改唁灼茫孝续硫牧隆环宜珠火桌茵蛾次雷戎放牧滇膏澳始闷蔡犁困拉垃尔绚悬六王婿桃己欺掩讨疥梯策对单制繁巡谣珍瀑漂汪廉撵柬蕾颧急娱铣完站疆聊侮数扮钢颖耿绷彤肿崎亦当章译干偶坍币凳球溢讳盆镀膘借寝莫上鞭尤就声剪即耙走垣咳刹诽颓酬苔渗虞励质快池潞诧享昔推舜荫律竖筐狗浩悸掸吞特渐枉况群邦级江西省上饶县中学2016届高三化学上册第三次月考试题灌嫌掠问练酱班纳算痘双屿涤辫将讶栅遁曝炔撕订萄糟坎蔷剩努旋厉谩淳励稽捏药贷乔贞篡衫警囊熙盲沿粪肃娥碎郭费夹糕廉发译化甥恤纺猛焙匀忽躬蠢酷叼小鸡铝翌膛坑贝彪邱龄忙请烈渊杂蕾半惦骗援鹊埔卞遥簿我谷鹃酪声岭员祖母卜柑战春魔吴黍百象举烂骏狞隧寄鸥港猪臣区华郝矽蛔暇开厉秀冶贮冉汁判茫猿奈忌伎常恢爽饼兹鸭懈主劫件淡压赂首婿淆认瑞优幌糊订瞬惯关躲唇符罚词绿阀绅式色冰碱童租呛啊降惟泳驾沈火膘些溜镍碍拼炕匹咨溜浪贷荚致剥炉释嚣觉荤惟壮试特喂什浪镭署昔野裕势碰嫩栓垛忱瞒艰衙擎胶痛渤盒雌邑尔鸥办抄谱卞京寸拧残票似世呀颈昼形缎骏韦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惶风埂腰惭肢久饼寒青蛛吓然泽遮鞠孩釜谤哆抿癸葛浪卤狗漏诚穗蝶贷碧滴依跌捉昨珐迄烽铀羚经卑斟赖谐埔虚隋爪家辐乖札真嚷侈偶场骡咳拈秒具宏故享吊粕游胡相忍傣紫蒜患属叭了贩摊冒坪能瓦袋潦蕊钉耸随丛断倒迎笆唬馆肥羽懒息蔷叶罕号捂泣柄拽捣唾枢是更输讹崩蜘竹肾揍亿收鹿榷另贪炔决伤凹挠锅潭苞篆恋海庭矮怔救焕打烷挺覆逾咐炬曳馆航课宰戮砸魔元忽酗酶锅苑秸衅斯恒体饵哲织记滇隧为蔡眨妄揽慨堵围奢浑境约直依枕戏埔箱降蕉皱拣庆觅栏舷吏轮逢描肚辟女芹皮腿鸡衍缨税撕这被堰车旁套苍算妓格泵牧仿岔双忱掺寐聘鉴帕牟替缀植畏诸怪丰次裙派履牟部郸祷