浙江高考理科综合化学试题与答案解析版详解.doc

浙江高考理科综合（化学）试题
也许用到相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108
7．下列说法不对是
A．储热材料是一类重要能量存储物质，单位质量储热材料在发生熔融或结晶时会吸取或释放较大
热量
B．Ge（32号元素）单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D．纳米铁粉可以高效地清除被污染水体中Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强物理吸附

8．下列论述不对是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为精确配制一定物质量浓度溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至靠近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数2倍，X、Y核电荷数之比为3:4。W−最外层为8电子构造。金属单质Z在空气中燃烧生成化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法对是
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z最高价氧化物水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W某些单质或两元素之间形成某些化合物可作水消毒剂
【答案】D
【解析】

考点：考察元素推断，元素周期律综合应用等知识。
10．下列说法对是
A．一溴代物和一溴代物均有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
【答案】A
【解析】
试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上氢和苯环邻、间、对上氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们一溴代物均有4种，A项对；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上氢原子，因此四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子构造不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。
考点：考察同分异构体数目判断，系统命名法，同系物等知识。
11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等长处，有望成为新能源汽车和移动设备电源。该类电池放电总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n
已知：电池“理论比能量”指单位质量电极材料理论上能释放出最大电能。下列说法不对是

A．采用多孔电极目是提高电极与电解质溶液接触面积，并有助于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子互换膜
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题给放电总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子互换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-，答案选C。
考点：考察原电池工作原理。
12．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）抑菌能力明显高于A–。已知250C时，HAKa=6.25×10–5，H2CO3Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法对是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2饮料，碳酸饮料抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中多种粒子浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
【答案】C
【解析】

考点：考察弱电解质电离。
13．为贯彻“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（重要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不对是
A．固体1中重要具有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕捉剂所捕捉气体重要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应离子方程式为：NH4++NO2- =N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：气体1是不能被过量石灰乳吸取NO、CO和氮气，NO和NO2按1：1体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，答案选B。
考点：考察工业废水、废气处理等知识。
26．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A构造中有2个甲基
②
请回答：
（1）写出化合物E构造简式__________，F中官能团名称是_________。
（2）Y→Z化学方程式是____________。
（3）G→X化学方程式是_______ ___，反应类型是___________。
（4）若C中混有B，请用化学措施检查B存在（规定写出操作、现象和结论）___ ______。
【答案】（1）CH2=CH2；羟基
（2）
；
取代反应
（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。
【解析】
试题分析：化合物A能发生持续氧化依次生成B、C，则A为饱和一元醇，A构造中有2个甲基，则A为(CH3)2CHCH2OH, B为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCOOH，根据已知②，G为酯，F为醇，根据Y含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。
（1）根据上述分析，E为乙烯，构造简式为CH2=CH2，F为乙醇，具有官能团为羟基。
（2）Z是常见高分子化合物，Y→Z是氯乙烯加聚反应，因此反应化学方程式是：
。

考点：考察有机物合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式书写，醛基检查等知识。
27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环境保护型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂两条根据____________。
（2）用离子方程式表达除去固体产物中Al2O3原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl水溶液，用化学方程式表达其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素构成化合物，某研究小组按如图流程探究其构成：

请回答：
（1）A构成元素为_________（用元素符号表达），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应一种实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下密度为1.518 g·L-1），该气体分子电子式为__ __。写出该反应离子方程式____ _____。
（4）写出F→G反应化学方程式_____________。设计试验方案探究溶液G中重要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_________
【答案】Ⅰ．（1）反应吸热减少温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气
（2）Al2O3 +2OH− =2AlO2− +H2O
（3）MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O
或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Ⅱ． （1）S、Fe；
Fe3S4
（2）制印刷电路板
（3）；
Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S
（4）H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI；
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。
【解析】

1.280/32=0.040mol，则铁与硫物质量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4。（2）溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体摩尔质量为1.518×22.4=34.00，则为硫化氢。硫化氢电子式为，该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中重要具有硫酸根离子，或许有未反应完亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检查，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检查，详细操作措施为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。
考点：无机推断，离子检查，物质构成确实定
28．（15分）催化还原CO2是处理温室效应及能源问题重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1= -53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II
某试验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相似压强下，通过相似反应时间测得如下试验数据：

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化CO2中生成甲醇比例
已知：①CO和H2原则燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH影响）：
（1）反应I平衡常数体现式K= ；反应IIΔH2= kJ·mol-1。
（2）有助于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率措施有 。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2
C．减少反应温度 D．投料比不变，增长反应物浓度
E．增大CO2和H2初始投料比
（3）表中试验数据表明，在相似温度下不一样催化剂对CO2转化成CH3OH选择性有明显影响，其原因是 。
（4）在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有
Cat.2三种状况下“反应过程～能量”示意图。
（5）研究证明，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇反应发生在 极，该电极反应式是 。
【答案】（1）；
+41.2
（2）CD
（3）表中数据表明此时反应未到达平衡，不一样催化剂对反应Ⅰ催化能力不一样，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）
（5）阴 ；
CO2+6H++6e- =CH3OH+H2O
【解析】
时反应未到达平衡，不一样催化剂对反应Ⅰ催化能力不一样，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2作用下，甲醇选择性更大，阐明催化剂Cat.2对反应Ⅰ催化效果更好，催化剂能减少反应活化能，阐明使用催化剂Cat.2反应过程中活化能更低，故图为：
（5）二氧化碳变甲醇，碳元素化合价减少，得到电子，阐明其在阴极反应，其电极反应为： CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
考点：平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂作用，电解池工作原理和电极反应书写
29．（15分）无水MgBr2可用作催化剂。试验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，重要环节如下：

环节1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
环节2 缓慢通入干燥氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
环节3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
环节4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A名称是____________。
试验中不能用干燥空气替代干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），也许会导致后果是___________。
（3）环节3中，第一次过滤除去物质是___________。
（4）有关环节4说法，对是___
A．可用95%乙醇替代苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用00C苯
C．加热至1600C重要目是除去苯 D．该环节目是除去乙醚和也许残留溴
（5）为测定产品纯度，可用EDTA（简写为Y4-）原则溶液滴定，反应离子方程式：
Mg2+ + Y4- =Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管操作措施是_______ ___。
②测定期，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1EDTA原则溶液滴定至终点，消耗EDTA原则溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品纯度是___ （以质量分数表达）。
【答案】（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成MgO阻碍Mg和Br2反应
（2）会将液溴迅速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患
（3）镁屑
（4）BD
（5）①从滴定管上口加入少许待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，反复2-3次
②97.5%
【解析】

考点：制备试验方案设计，混合物计算，物质分离和提纯综合应用