化学高一无机方程式大总结.docx

1、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O   （银白色变暗）

2、金属钠在空气燃烧：2Na+O2Na2O2    （生成淡黄色粉末）
3、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
     CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
5、氧化钠在空气中变质：
      Na2O+H2O=2NaOH 
      Na2O+CO2=Na2CO3 
6、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 
7、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O22Na2O2  
8、过氧化钠在空气中变质：
     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
9、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 
10、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3  点燃    （红棕色的烟）
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2  点燃    （棕黄色的烟）
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl  点燃   （苍白色火焰，生成白雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl  点燃   （黄色火焰，白色的烟）
15、工业制漂白粉：
       2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   （为Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
      Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    
18、次氯酸钠在空气中变质：
      NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 
      2HClO=2HCl+O2↑光照
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑  光照      
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
        FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl    Δ 
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
       Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O 
       Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
       NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 
       2NaHCO3+Ca(OH) 2(少)=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 
       NaHCO3+Ca(OH) 2(过)=H2O+NaOH+CaCO3↓ 
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Δ 
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O   Δ  
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
       4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
30、保存氯化亚铁溶液：
      2FeCl3+Fe=3FeCl2         2Fe3++Fe=3Fe2+ 
31、制造印刷线路板：
       2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu          Zn+Fe2+= Zn2++Fe 
36、溶洞的形成：
        CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
          Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+H2O   Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2    高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO  放电  （NO无色、难溶于水）
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3   高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
       3NO2+H2O=2HNO3+NO 
       4NO2+O2+2H2O=4HNO3
       4NO+3O2+2H2O=4HNO3
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O   Δ  （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑    Δ
49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O   Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O  Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受热或见光  （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52、铜、铁与硝酸的反应：
    Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）
    3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
    Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 
    3Fe（过）+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 
    Fe +6HNO3(浓) =ΔFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （铁遇浓硝酸常温钝化）
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O    
54、硫单质铁的反应：Fe+S=ΔFeS     
     （硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2    点燃 
     （硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=Δ2Na2S+Na2SO3+3H2O 
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3    催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O   （H2S臭鸡蛋气味）
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O  
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=Δ2SO2↑+CO2↑+2H2O   
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与卤素发生氧化还原反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3    粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑       (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2    点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C  点燃  （镁着火不能用二氧化碳扑灭）
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2   Δ（自然界没有游离态的硅）
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑  高温  （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3   高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
         CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高温
     Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高温 
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3  点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 
    （铝粉与金属氧化物的混合物称为铝热剂）
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应：
       2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   （四羟基合铝酸钠）
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  
84、氢氧化铝溶于强碱中：
        Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       （四羟基合铝酸根离子）
85氧化铝溶于强酸：
       Al2O3+6H+=2Al3++3H2O         （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     （绿色）
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO  Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S  Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高温  （黑色物质变为红色物质）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑   Δ   （蓝色晶体变为白色粉末）
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓   
       Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓  
       Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓  
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
      4HCl(浓）+MnO2 Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O   （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
96、实验室制取二氧化碳：
       CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （无色无味、密度比空气大，溶于水）