湖南省郴州市第五完全中学2020年高二化学月考试题含解析.docx

湖南省郴州市第五完全中学2020年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：
A地是风景旅游城市          B地是硫酸消费中心
C地有较为丰富黄铁矿资源    D地有少量的硫酸消费
根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择
A．A地       B．B地     C．C地       D．D地
参考答案：
B
2. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为
A．6A%              B．10A%              C．A/6%              D．（100-7A/6）%
参考答案：
C
略
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （     ）
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
参考答案：
A

4. 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(    )
A．固态氢     B．固态氖    C．磷    D．三氧化硫   
参考答案
B
略
5.
中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖-----“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是（    ）

A.具有氧化性和酸性
B．分子式是C16H20O5        
C．青蒿素易溶于水，难溶于有机溶剂
D．在一定条件下可以发生水解反应
参考答案：
D
略
6. 下列元素属于第IIA族的是
A． 硼      B． 锂      C． 氢       D． 镁
参考答案：
D
试题分析：选项中均为主族元素，主族元素周期数=电子层数、最外层电子数=族序数．A．硼原子核外有2个电子层、最外层电子数为3，处于第二周期ⅢA族，故A不选；
B．Li原子核外有2个电子层、最外层电子数为1，处于第二周期IA族，故B不选；
C．H原子核外有1个电子层、电子数为1，处于第一周期IA族，故C不选；
D．Mg原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第二周期ⅡA族，故D选，故选D．
7. 现有①石油的分馏  ②煤的干馏  ③油脂的硬化  ④蛋白质的盐析  ⑤蛋白质的变性  ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是(　　)
A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥
参考答案：
B
试题分析：①石油的分馏：利用沸点不同，属于物理变化；②煤的干馏：隔绝空气下，对煤加强热，发生化学反应；③油脂硬化：不饱和油脂和氢气发生加成反应，属于化学反应；④蛋白质的盐析：加入少量盐类，降低蛋白质溶解度使之析出，属于物理变化；⑤蛋白质变性：加入重金属阳离子等使蛋白质变性，失去活性，属于化学反应；⑥橡胶老化是化学变化，故答案B。
8. 2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是
 A．CH3CH2OH       B．KMnO4                    
 C．NaClO          D．C6H5OH
参考答案：
C
9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2    2Cl2+2H2O。
（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。
参考答案：
（1）①H：O：H   ②4HCl(g)+O2(g) 2Cl22H2O(g)    △H=-115.6kJ/mul   ③32或31.9kJ      强
（2）①4：1   ②投料比越小时对应的温度越低   ③30.8%   
试题解析：（1）①水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是H2O的电子式是。②4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O  △H=-115.6kJ/mul； ③1 mol H—O 与1 mol H—Cl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32 kJ/mol，所以H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键强。（2）①氧气的物质的量越多，则氯化氢的转化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氢的转化率越高，所以投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1时氯化氢的转化率一次降低，曲线b对应的投料比是4:1；②根据曲线可知，投料比越小时对应的温度越低。③根据曲线可知投料比为2:1、温度为400℃时，氯化氢的平衡转化率是80% ，
4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
起始量（mol）      2     1                 0       0
转化量（mol）     16   0.4              0.8     0.8
平衡量（mol）    0.4   0.6              0.8     0.8
所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数是。
考点：热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算
10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量
参考答案：
D
略
11. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是
A．连二苯                  B．菲   
    C．蒽                      D．连三苯
参考答案：
C
12. 温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)
A．③①④②⑤   B．①③⑤④②   C．③②①⑤④   D．⑤②④①③
参考答案：
A
略
13. 不能与溴水发生反应的是（    ）
①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉
A．①   B．①⑦ C．①⑦⑧   D．①②⑤⑦
参考答案：
略
14. 在1mol/LAlCl3 100mL溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol，则加入的NaOH溶液的体积(mL)为
A．75 B．350            C．150           D．175
参考答案：
AD
15. 可逆反应：A (g) + 2B(g)    3C(g) + D(g)     （正反应的△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使b曲线变为a曲线，可以采取的措施是（     ）

A、增大A的浓度                      B、使用催化剂
C、升高温度                          D、增大容器的容积
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ．
（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                     。
2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                          。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是         ，C装置中试剂的名称是              。
（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                 。
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                                       （任答1条即可）。

参考答案：
（1）0.15    （2）= 2.8  
（3）0.10  如右图（起点：N2O40.1；NO2 0；
终点：N2O40.04；NO20.12  ）
（4）60％。
（5）减小
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。
参考答案：
工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）
18.
1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?
参考答案：
略
19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。
I、合成二甲醚反应一：
  3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。
  A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
  D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。

（1）该电池正极的电极反应式为                           。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH         。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：         
②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：     
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为      。
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在       区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是                            
参考答案：
I、AE
II、
（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）  ②减小（2分）
（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag - = Ag+  （2分）
（3）①0.77g  （2分）  ②AB（2分）
③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分