氧化还原反应总复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭第第1页页氧氧化化还还原原反反应应一、一、氧化还原反应定义氧化还原反应定义二、二、氧化还原反应相关概念氧化还原反应相关概念四、四、与四种基本类型反应关系与四种基本类型反应关系五、五、氧化还原反应中基本规律氧化还原反应中基本规律六、六、氧化性和还原性强弱判定氧化性和还原性强弱判定三、三、单双线桥单双线桥七、七、氧化还原反应相关计算氧化还原反应相关计算第第2页页一、氧化还原反应定义一、氧化还原反应定义1、定义：、定义：凡是有元素化合价改变凡是有元素化合价改变(升降升降)化学反应都化学反应都是氧化还原反应。是氧化还原反应。化化学学反反应应存在存在元素化合价元素化合价改变化学反应：改变化学反应：不存在不存在元素化合价元素化合价改变化学反应：改变化学反应：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应第第3页页思索与讨论：思索与讨论：氧化还原反应中元素化合价是怎样发生氧化还原反应中元素化合价是怎样发生改变？改变？!H2+Cl2=2HCl 00+1-1H ClH Cl+1 -1+1+17HCl+17+1HCl化合价升降原因：化合价升降原因：共用电共用电子子对偏移对偏移第第4页页+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+电子得失电子得失2Na +Cl2 =2NaCl 00+1-1化合价升降原因：化合价升降原因：思索与讨论思索与讨论第第5页页【结论结论】：】：化合价升降化合价升降是氧化还原反应是氧化还原反应特征特征，电子电子转移转移【得失或偏移【得失或偏移(偏向和偏离偏向和偏离)】才是氧化】才是氧化还原反应还原反应本质本质。定滑轮定滑轮化合价化合价e-化合价化合价升高升高降低降低电子转移电子转移第第6页页氧化还原反应定义：氧化还原反应定义：1.有元素化合价升降化学反应都是氧化还原反有元素化合价升降化学反应都是氧化还原反应。应。（特征）（特征）2.有电子转移（电子得失或电子正确偏移）反有电子转移（电子得失或电子正确偏移）反应都是氧化还原反应。应都是氧化还原反应。（本质）（本质）这是这是最主要最主要判断氧判断氧化还原反应化还原反应依据依据第第7页页【牛刀小试】：依据氧化还原反应定义判定以下化学反依据氧化还原反应定义判定以下化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2 HClNaOH+HCl=NaCl+H2O第第8页页 在氧化还原反应中，假如还原剂只有部在氧化还原反应中，假如还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应部分氧化还原反应。例例1 1、MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 问问:(1).氧化剂与还原剂物质量之比氧化剂与还原剂物质量之比:_(2).若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂则做还原剂HCl_ g,被氧被氧 化化HCl_g，生成标况下生成标况下Cl2 _L(3)反应中反应中HCl表现表现_性性.还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.41.1.部分氧化还原反应部分氧化还原反应例例2、Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O特殊氧化还原反应特殊氧化还原反应:第第9页页例例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂物质量之比：氧化剂与还原剂物质量之比：_ 同同种种物质物质中中同同种种价态价态同同种种元素元素一部一部分被氧化、一部分被还原反应称为歧化反应分被氧化、一部分被还原反应称为歧化反应(这里这里“三同三同”缺一不可缺一不可)。练习：练习：3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂物质量之比：氧化剂与还原剂物质量之比：_被氧化物质与被还原物质物质量之比：被氧化物质与被还原物质物质量之比：_1:12:11:22.歧化反应歧化反应第第10页页例例4、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物物质量之比：氧化产物与还原产物物质量之比：_2:13.归中反应归中反应 同一元素高价与低价反应生成该元同一元素高价与低价反应生成该元素某中间价态反应。素某中间价态反应。归中反应归中反应应应遵照遵照规律规律：化合价化合价只靠拢、不交叉。只靠拢、不交叉。发生条件：发生条件：同一元素高价与低价之间要存在同一元素高价与低价之间要存在中间价！中间价！返回返回第第11页页二、氧化还原反应相关概念二、氧化还原反应相关概念1、氧化剂氧化剂还原剂还原剂 反应物中反应物中存在元素存在元素得到电子得到电子(或电或电子对偏向子对偏向)物质物质 反应物中反应物中存在元素存在元素失去电子失去电子(或电或电子对偏离子对偏离)物质物质2、氧化性氧化性 得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)性质性质还原性还原性 失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)性质性质第第12页页3、氧化反应氧化反应 元素化合价升高反应元素化合价升高反应还原反应还原反应 元素化合价降低反应元素化合价降低反应4、氧化产物氧化产物 化学反应中发生氧化反应化学反应中发生氧化反应 生成物生成物 还原产物还原产物 化学反应中发生还原反应生化学反应中发生还原反应生成物成物第第13页页氧化还原反应基本概念相互关系氧化还原反应基本概念相互关系:还原剂还原剂还原性还原性失失e-化合价化合价 氧化产物氧化产物氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性得得e-化合价化合价 还原反应还原反应 还原产物还原产物反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应类型反应类型生成物生成物规律：规律：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂第第14页页常见氧化剂常见氧化剂(1).活泼非金属单质：活泼非金属单质：(2).元素处于元素处于高化合价时高化合价时c.盐盐(如如Mn、Cl、Fe元素等元素等):KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。(3).过氧化物过氧化物:如如 Cl2、Br2、O2等。等。a.氧化物氧化物(如如Mn等等):MnO2等。等。b.含氧酸（如含氧酸（如S、N等）等）:浓浓H2SO4、HNO3 等等如如 Na2O2、H2O2等。等。第第15页页(1).活泼金属单质：活泼金属单质：常见还原剂常见还原剂(3).元素处于元素处于 低价时低价时c.盐（如盐（如S、Fe等），等），如如Na2SO3、FeSO4等。等。如如 H2、C、Si 等。等。如如 Na、Al、Zn、Fe等。等。(2).一些非金属单质：一些非金属单质：a.氧化物（如氧化物（如C、S等）等）如如CO、SO2等。等。b.酸（如酸（如Cl、S等）等）：如如 H2S、HCl等等。第第16页页想一想】：想一想】：一个氧化还原反应一个氧化还原反应反应物反应物一定是氧化一定是氧化剂或还原剂吗？剂或还原剂吗？一个氧化还原反应一个氧化还原反应生成物生成物一定是氧化一定是氧化产物或还原产物吗？产物或还原产物吗？不一定！不一定！不一定！不一定！2H2S +SO2 =3S+2H2O2NO2 +H2O =2HNO3+NO第第17页页例例1、在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl反应中，反应中，_是氧化剂，是氧化剂，_是还原剂；是还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，元素被还原；元素被还原；_是氧化产物，是氧化产物，是还原产物。是还原产物。Cl2SO2ClSHClH2SO4例题评讲：例题评讲：第第18页页例例1、等物质量等物质量KClO3分别发生下述反应：分别发生下述反应：(1).有有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气催化剂存在时，受热分解得到氧气(2).若不使用催化剂，加热至若不使用催化剂，加热至470左右，得到左右，得到KClO4和和KCl。以下关于。以下关于(1)和和(2)说法说法不正确不正确是（是（）A.都属于氧化还原反应都属于氧化还原反应B.发生还原反应元素相同发生还原反应元素相同C.发生氧化反应元素不一样发生氧化反应元素不一样D.生成生成KCl物质量相同物质量相同D感悟高考：感悟高考：第第19页页例例2、以下几个反应中以下几个反应中氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂物质量之比物质量之比分别是多少？分别是多少？2H2SO4(浓浓)+S=3SO2+2H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2SiO2+3C=SiC+2CO6HCl+NaClO3=NaCl+3Cl22:15:12:13:21:21:5第第20页页例例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在以下反应：存在以下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4以下说法正确是（以下说法正确是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有发生反应，有10mol电子转移电子转移C.产物中产物中SO42-离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂只作还原剂C第第21页页例例4、向向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩下物质组成可能是分灼烧，得到固体剩下物质组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B第第22页页例例5、对于反应：对于反应：IBr+H2O=HBr+HI说法正确是（说法正确是（）A.IBr只作氧化剂只作氧化剂 B.IBr只作还原剂只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C第第23页页例例6、以下反应中，氧化剂与还原剂物质以下反应中，氧化剂与还原剂物质量关系为量关系为1212是是()A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OA A、D D第第24页页例例7、在在CaH2 +2H2O =Ca(OH)2 +2H2反应中，以下叙述正确是反应中，以下叙述正确是()(1).H2是氧化产物是氧化产物(2).H2是还原产物是还原产物 (3).H2O是氧化剂是氧化剂 (4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；(5).氧化产物和还原产物质量比为氧化产物和还原产物质量比为1：1A.B.C.D.C第第25页页例例8、在在11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，反应中，P元素发生改变是元素发生改变是()A.被氧化被氧化 B.被还原被还原C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C第第26页页例例9、已知在热碱性溶液中，已知在热碱性溶液中，NaClO发生发生以下反应以下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3在相在相同条件下同条件下NaClO2也能发生类似反应，其也能发生类似反应，其最终产物是最终产物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4B第第27页页氧化还原反应概念正误判断氧化还原反应概念正误判断:1、正误判断，正确划正误判断，正确划“”，错误划，错误划“”(1).因为因为Fe3含有氧化性，所以用含有氧化性，所以用KSCN溶液能够溶液能够判别判别Fe3(广东理综广东理综)(2).化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应(山东理综山东理综)(3).工业上利用合成氨实现人工固氮不包括氧化还工业上利用合成氨实现人工固氮不包括氧化还原反应原反应(广东理综广东理综)(4).Na2O2用作呼吸面具供氧剂不包括氧化还原用作呼吸面具供氧剂不包括氧化还原反应反应(广东理综广东理综)第第28页页例例1、(上海上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：反应为：2CuFeS2O2 Cu2S2FeS SO2以下说法正确是以下说法正确是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D.每转移每转移1.2 mol电子，有电子，有0.2 mol硫被还原硫被还原“陌生陌生”反应中相关概念判断反应中相关概念判断:A第第29页页例例2、(上海，上海，18改编改编)汽车猛烈碰撞时，安汽车猛烈碰撞时，安全气囊中发生反应全气囊中发生反应:10NaN32KNO3 K2O5Na2O16N2若氧化产物比还原产物多若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则以下，则以下判断正确是判断正确是()A.生成生成40.0 L N2(标准情况标准情况)B.有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C.转移电子物质量为转移电子物质量为1.25 molD.被还原被还原N原子物质量为原子物质量为3.75 molC返回返回第第30页页三、单双线桥三、单双线桥(1).标变价标变价 标出反应前后化合价发生改变元素原子标出反应前后化合价发生改变元素原子化合价。化合价。(2).画线桥画线桥 将反应物和生成物中同种元素不一样将反应物和生成物中同种元素不一样 价态元素原子用线桥相连价态元素原子用线桥相连 两线桥分居化学方程式上下两边两线桥分居化学方程式上下两边(3).在线桥上标明得失电子数在线桥上标明得失电子数1、双线桥书写步骤、双线桥书写步骤第第31页页(1).标变价标变价 标出反应前后化合价发生改变元标出反应前后化合价发生改变元素原子化合价；素原子化合价；(2).分别确定出反应物中得失电子元素原子；分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3).画线桥画线桥 用线桥由用线桥由反应物反应物中得到电子元素原中得到电子元素原子指向子指向反应物反应物中失去电子元素原子中失去电子元素原子;(4).在线桥上标出转移电子数。在线桥上标出转移电子数。2、单线桥书写步骤、单线桥书写步骤第第32页页例题评讲例题评讲:Fe2O3 +3CO =2Fe+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 +4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 用单及双线桥表示出以下反应电子转移用单及双线桥表示出以下反应电子转移方向和数目。方向和数目。返回返回第第33页页氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四、氧化还原反应与四种基本类型反应关系四、氧化还原反应与四种基本类型反应关系非氧化还原反应非氧化还原反应返回返回第第34页页五、氧化还原反应中基本规律五、氧化还原反应中基本规律1、守恒律、守恒律 质量守恒质量守恒 元素原子个数守恒元素原子个数守恒 得失电子守恒得失电子守恒 元素化合价升降元素化合价升降数值相等数值相等 事例评析事例评析2Fe +3Cl2=2FeCl3 Fe +S =FeS 第第35页页2、归中律：、归中律：同种元素不一样价态原子之间也可同种元素不一样价态原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠只靠拢、不相交拢、不相交”。事例评析：事例评析：2H2S +SO2=3S +2H2OKClO3 +6HCl(浓浓)=KCl +3Cl2 +3H2OH2S +H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O第第36页页3、强弱率：、强弱率：氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物第第37页页4、先后律：、先后律：强者优先强者优先 同一氧化剂同一氧化剂与与不一样还原剂不一样还原剂反应时，还反应时，还原性最强还原剂优先与该氧化剂反应；原性最强还原剂优先与该氧化剂反应；AgNO3 Fe Zn Zn 优先与优先与 AgNO3 反应；反应；Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与优先与Fe反应反应 同一还原剂同一还原剂与与不一样氧化剂不一样氧化剂反应时，氧化反应时，氧化性最强氧化剂优先与该还原剂反应。性最强氧化剂优先与该还原剂反应。第第38页页例例1、在溶于在溶于FeSO4和和CuSO4溶液中加入溶液中加入锌粉，以下说法不正确是锌粉，以下说法不正确是()A.若锌粉无剩下，且溶液中尚存有若锌粉无剩下，且溶液中尚存有Cu2+，则一则一 定有定有Fe2+B.若锌粉有剩下，则溶液中只有若锌粉有剩下，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩下，则溶液中只有若锌粉有剩下，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩下，且溶液中无若锌粉无剩下，且溶液中无Cu2+，则一定，则一定有有 Zn2+，但不能确定有没有，但不能确定有没有Fe2+B优先标准第第39页页例例2、已知氧化性：已知氧化性：Cl2Br2I2今有今有200g溶液，其中含有溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入向此混合溶液中通入3.55gCl2,使其充分使其充分反应后，溶液中盐是反应后，溶液中盐是()A.NaCl和和NaI B.NaBr和和NaIC.NaCl和和NaBr D.NaCl和和NaIC第第40页页例例3、向向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩下物质组成可能是分灼烧，得到固体剩下物质组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B第第41页页5、价态律、价态律元素化合价处于元素化合价处于最高价物质只有氧化性最高价物质只有氧化性元素化合价处于元素化合价处于最低价物质只有还原性最低价物质只有还原性事例评析：事例评析：Fe3+、Fe 、Fe2+说明：说明：.元素化合价处于最高价物质只有氧化性，元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧但氧化性不一定强！化性不一定强！.元素化合价处于最低价物质只有还原性，元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还但还原性不一定强！原性不一定强！返回返回元素化合价处于元素化合价处于中间价中间价物质现有还原性物质现有还原性 又有还原性！又有还原性！第第42页页六、氧化性和还原性强弱判定六、氧化性和还原性强弱判定尤其强调：尤其强调：物质氧化性、还原性强弱与得失电子多物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子能力相关少无关，只与得失电子能力相关氧化性：氧化性：得电子性质。得电子性质。还原性：还原性：失电子性质。失电子性质。1.依据化学反应方程式判定依据化学反应方程式判定氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物第第43页页例例1 1、常温下，以下三个反应都能进行：常温下，以下三个反应都能进行：.2W.2W-+X+X2 2=2X=2X-+W+W2 2 .2Y.2Y-+W+W2 2=2W=2W-+Y+Y2 2.2X.2X-+Z+Z2 2=2Z=2Z-+X+X2 2 以下说法中正确是以下说法中正确是()()A.A.在在 X X-、Y Y-、Z Z-、W W-中，中，Z Z-还原性最强还原性最强B.B.在在X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2 、W W2 2中，中，Z Z2 2氧化性最弱氧化性最弱C.2ZC.2Z-+Y+Y2 2=2Y=2Y-+Z+Z2 2 不能向右进行不能向右进行D.D.还原性还原性X X-Y Y-C第第44页页例例2 2：已知：已知：.2BrO.2BrO3 3-ClCl2 2=Br=Br2 2 2ClO2ClO3 3-；.5Cl.5Cl2 2 I I2 2 6H6H2 2O=2HIOO=2HIO3 3 10HCl10HCl；.ClO.ClO3 3-5Cl5Cl6H6H =3Cl=3Cl2 2 3H3H2 2O O。以下粒子氧化能力强弱次序为以下粒子氧化能力强弱次序为()()A.ClOA.ClO3 3-BrOBrO3 3-IOIO3 3-ClCl2 2B.BrOB.BrO3 3-ClCl2 2ClOClO3 3-IOIO3 3-C.BrOC.BrO3 3-ClOClO3 3-ClCl2 2IOIO3 3-D.ClD.Cl2 2BrOBrO3 3-ClOClO3 3-IOIO3 3-C第第45页页 都有还原性，它们在都有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱次序为酸性溶液中还原性强弱次序为:例例3.已知已知 则以下反以下反应不能不能发生是生是()、第第46页页例例4.(淄博模拟淄博模拟)现有以下几个离子反应：现有以下几个离子反应：.Cr2O72-14H6Cl=2Cr3 3Cl27H2O.2Br Cl2=2Cl Br2.2Fe2 Br2=2Fe3 2Br.2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO42-4H以下相关性质比较中正确是以下相关性质比较中正确是()A.氧化性：氧化性：Cr2O72-Cl2 Fe3B.氧化性：氧化性：Cl2 Br2 Cr2O72-C.还原性：还原性：SO2 Fe2 Cr3 Fe2A第第47页页例例5、(北京卷北京卷)已知常温下在溶液中可已知常温下在溶液中可发生以下两个离子反应发生以下两个离子反应:CeCe4+4+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+SnSn2+2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Sn+Sn4+4+由此能够确定由此能够确定FeFe2+2+、CeCe3+3+、SnSn2+2+三种离子三种离子还原性由强到弱次序是还原性由强到弱次序是()()A.SnA.Sn2+2+、FeFe2+2+、CeCe3+3+B.SnB.Sn2+2+、CeCe3+3+、FeFe2+2+C.CeC.Ce3+3+、FeFe2+2+、SnSn2+2+D.FeD.Fe2+2+、SnSn2+2+、CeCe3+3+A第第48页页2、依据金属活动次序表来判定、依据金属活动次序表来判定:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐步增强还原性逐步增强 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu 2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性逐步增强氧化性逐步增强 3、依据非金属活动性次序判断：、依据非金属活动性次序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S还原性逐步增强还原性逐步增强 氧化性逐步增强氧化性逐步增强 F Cl Br I S2第第49页页4、依据化合价来判定、依据化合价来判定 普通而言，含有同种元素不一样物质普通而言，含有同种元素不一样物质,化化合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越强，氧化性越弱。越低还原性越强，氧化性越弱。例例1、(上海卷)以下物质中，按只有氧化以下物质中，按只有氧化性、只有还原性、现有氧化性又有还原性、只有还原性、现有氧化性又有还原性次序排列一组是性次序排列一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA第第50页页例例2.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，依据已知反应，依据已知反应.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3.F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2中一些相关事实，要除去其中中一些相关事实，要除去其中FeI2，应选取，应选取试剂是试剂是()A.F2 B.过量过量Cl2C.适量适量FeCl3 D.FeCl2C第第51页页5、化学反应难易来判定、化学反应难易来判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2 +4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl(浓浓)=2H2O+Cl2高温高温催化剂催化剂第第52页页6、依据被氧化或被还原程度来判定、依据被氧化或被还原程度来判定氧化性：氧化性：Cl2 S氧化性：氧化性：O2 S 2Cu +O2 =2CuO 2Cu +S =Cu2S 2Fe +3Cl2=2FeCl3 Fe +S =FeS 第第53页页(1).(1).原电池原电池 7 7、依据电化学原理、依据电化学原理阴极阴极阳极阳极阳阳离子离子氧化性氧化性越强，先放电。越强，先放电。阴阴离子离子还原性还原性越强，先放电。越强，先放电。(2).(2).电解池电解池(惰性电极）惰性电极）还原性：还原性：吸引阳离子吸引阳离子吸引阴离子吸引阴离子负极负极 正极正极第第54页页返回返回例例1、(江苏高考）以下叙述中江苏高考）以下叙述中,能够说明能够说明金属甲活动性比金属乙活动性强是金属甲活动性比金属乙活动性强是()A、在氧化、在氧化-还原反应中，甲原子失去电还原反应中，甲原子失去电 子比乙原子失去电子多子比乙原子失去电子多;B、同价态阳离子，甲比乙氧化性强、同价态阳离子，甲比乙氧化性强;C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能能;D、将甲乙作电极组成原电池时，甲是、将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极。负极。C D第第55页页七、氧化还原反应相关计算七、氧化还原反应相关计算守恒思想(3).氧化还原反应中氧化还原反应中 得失电子守恒得失电子守恒考虑(2).溶液中溶液中 电荷守恒电荷守恒 考虑(1).化学反应中化学反应中 质量守恒质量守恒 考虑第第56页页例例1、已知已知Q与与R摩尔质量之比为摩尔质量之比为9:22，在反应在反应X 2Y=2Q R中中,当当1.6g X与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4 g R，则参加，则参加反应反应Y和生成物和生成物Q质量之比为质量之比为()A23:9 B32:9C46:9 D16:9D例题评讲：例题评讲：第第57页页所含离子所含离子NO3SO42-HM浓浓度度(molL1)2121A.Mg2 BBa2CF DNa例例2、某混合溶液中所含离子浓度以下表，某混合溶液中所含离子浓度以下表，则则M离子可能为离子可能为()A第第58页页例例3、Na2Sx在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClO氧氧化为化为Na2SO4，而，而NaClO被还原为被还原为NaCl，若反应中若反应中Na2Sx与与NaClO物质量之比物质量之比为为1:16，则，则x值为值为()A2 B3 C4 D5D第第59页页例例4、14 g铜银合金与足量某浓度硝铜银合金与足量某浓度硝酸反应，将放出气体与酸反应，将放出气体与1.12 L(标准状标准状况下况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜质量为收，则合金中铜质量为()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 gC第第60页页例例5、四氧化三铁四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、轻易磁性纳米颗粒稳定、轻易生产且用途广泛，是临床诊疗、生物技术和环境化生产且用途广泛，是临床诊疗、生物技术和环境化学领域各种潜在应用有力工具。学领域各种潜在应用有力工具。水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是：纳米颗粒反应是：3Fe2 2S2O32-O2 xOH=Fe3O4 S4O62-2H2O请回答以下问题。请回答以下问题。(1).水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应中，纳米颗粒反应中，还原剂是还原剂是_。(2).反应化学方程式中反应化学方程式中x_。(3).每生成每生成1 mol Fe3O4，反应转移电子，反应转移电子为为_mol，被，被Fe2还原还原O2物质物质量为量为_ mol。Fe 2 2S2O3 2-440.5第第61页页例题例题1、24ml24ml浓度为浓度为0.05mol.L0.05mol.L-1-1NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20ml20ml浓度为浓度为0.02mol.L0.02mol.L-1-1K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，已知溶液完全反应，已知NaNa2 2SOSO3 3被被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化氧化为为NaNa2 2SOSO4 4,则元素则元素CrCr在还原产物中化合价在还原产物中化合价为为:。课堂练习：课堂练习：例题例题2 2、向含有向含有0.078ml0.078mlFeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入0.009molCl0.009molCl2 2,再加入含再加入含0.01molX0.01molX2 2O O7 72-2-酸性酸性溶液，使溶液中溶液，使溶液中FeFe2+2+全部恰好被氧化，并全部恰好被氧化，并使使X X2 2O O7 72-2-还原为还原为X Xn+n+,则则n n值为：值为：。+33第第62页页例题例题3 3、羟胺羟胺NH2OH是一个还原剂，能将一是一个还原剂，能将一些氧化剂还原，现用些氧化剂还原，现用25ml 0.049mol.L-1羟胺羟胺酸性溶液跟足量酸性溶液跟足量Fe2(SO4)3在煮沸条件下反应，在煮沸条件下反应，生成生成Fe2+恰好与恰好与24.5ml 0.02mol.L-1KMnO4(H+)完全反应完全反应:FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺氧化产物是则在上述反应中，羟胺氧化产物是()A.N2 B.NO C.NO2 D.N2OD第第63页页例题例题4 4、物质量之比为物质量之比为2:5锌与稀锌与稀HNO3反反应，若硝酸被还原为应，若硝酸被还原为N2O，反应结束后锌没有，反应结束后锌没有剩下，则该反应中被还原剩下，则该反应中被还原HNO3与未被还原与未被还原HNO3物质量之比为物质量之比为()A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5例题例题5 5、锌与很稀锌与很稀HNO3反应生成反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，当生成和水，当生成1mol Zn(NO3)2时，时，被还原被还原HNO3物质量为物质量为()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25molAD第第64页页例题例题6、2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 =2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中其中1mol氧化剂在反应中得到电子为氧化剂在反应中得到电子为()A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol例题例题7、用足量用足量CO还原还原13.7g某铅氧化物某铅氧化物,把生成把生成CO2全部通入到过量澄清石灰水全部通入到过量澄清石灰水中中,得到沉淀干燥后质量为得到沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧则此铅氧化物化学式为化物化学式为()A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2返回返回BC第第65页页第第66页页