湖南省永州市江华县水口中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

湖南省永州市江华县水口中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（      ）
    A．氟化银     B．氯化银     C．溴化银     D．碘化银
参考答案：
B
略
2. 如图表示反应2SO2(g)＋O2  2SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是

A．t1时只减小了压强；              B．t1时只降低了温度；
C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；
参考答案：
D
略
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑   

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 

参考答案：
答案：C

解析：A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；B选项中的反应没有考虑Al3＋在阴极附近会与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解地进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH－继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程式为2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑；C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为：
H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O。

高考考点：离子方程式的正误判断。

易错提醒：忽略电解铝化铝溶液时Al3＋在阴极上的反应而错选B；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D。
备考提示：离子方程的知识是中学化学的重点知识之一，也是历年高考命题的热点之一，其中离藏成的正误判断在历年高考试题中保持了相当强的连续性和稳定性。其中试题考查的方程式多为教材中常见的基本反应，错误之处多为判断是否遵循事实、质量是否守恒、电荷是否守恒等，定量（半定量）离子方程式的书写是这部分内容的难点。针对这些特点，在备考复习时一方面要多教材中常见反应的离子方程式要熟练掌握，另一方面必须加大力度强化训练。
4. 下列说法正确的是             
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能
C．金属阳离子只存在于离子晶体中
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
参考答案：
A
略
5. （08山东潍坊质检）实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1       NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是    （     ）
       A．NaNO2是氧化剂
       B．每生成1molN-2时，转移电子的物质的量为6mol
       C．NH4C1中的氮元素被还原
       D．N2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
答案：A
6. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（  ）
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等
B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
参考答案：
B
略
7. (1999·全国卷)下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(    )

参考答案：
D
略
8. 化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（    ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料
B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐
C. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料
D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”，主要成分都是烃
参考答案：
C
【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；
B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；
C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；
D、天然气主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们都是由碳氢两种元素组成，都属于烃，故D说法正确；
答案选C。
9. 甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中和的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：
①      ②
③                ④
甲、戊、已依次是
A．、、 B．、、
C．、、            D．、、
参考答案：
C
10. 下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （    ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
参考答案：
D
略
11. 右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是

 ① F2　  ②  S　  ③  N2　 ④  C
      A、　②④　　　　　　B、  只有①　　　　C、  ③④　　　　　D、①③
参考答案：
B
略
12. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L?1NaOH溶液中
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
参考答案：
A
略
13. 常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是
A．10∶1                            B．1∶10                            C．9∶1                              D．1∶9
参考答案：
D
略
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是           （     ）
A．原子半径：W>Z>Y>X                   
B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族
C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
参考答案：
D
略
15. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤       B．②④⑥          C．②③④        D．①③⑥
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是        。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
参考答案：
（1）A、C
（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H= －248kJ/mol
（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+
（5）MnO2+ H2O+e－=MnO(OH)+OH－
（6）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋ __________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O    （2分）
（2）FeSO4     N      （各2分）
（3）得到      4       （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）     （2分）
略
18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。
1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、 少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。
（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略
19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为     。
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）=     L。
（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量  投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。

A．温度：T1 < T2 ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式     。
参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)     （2）4  （3）A C D  （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)  △H=-49.5 kJ·mol－1