2023年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题.doc

“南京工业大学”杯高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题一、选用题（每题有1-2个选项符合题意，每题4分，共60分）1嫦娥工程标志着国内航天技术已经到达世界先进水平。近年来国内科学家研制新型“持续纤维增韧”航空材料重要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列有关该材料论述，对旳是（ ）A它耐高温、但抗氧化性差B它密度小，质地较脆C它没有固定熔、沸点D它是一种新型合金材料2化学家庭小试验是运用家庭寻常生活用品进行化学学习和研究活动，运用寻常生活用品，下列试验设计不能完毕是（ ）A用粥汤检查碘盐中与否具有KIO3B用醋酸除去热水瓶中水垢C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上油污D淀粉溶液具有丁达尔现象3下列化学用语或模型体现对旳是（ ）A硝基苯构造简式：BCO2分子比例模型：CNH4I电子式：DNaCl晶体模型：4北京奥运会主体育场外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，别旳均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不对旳是（ ） A硼烷与水反应是氧化还原反应B2B5H912O25B2O39H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C8个硼原子巢式硼烷化学式应为B8H10D此类巢式硼烷通式是BnHn+45二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭液体，它分子构造与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很轻易水解，产生气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融硫中制得。下列有关说法对旳是（ ）AS2Cl2分子中各原子均到达8电子稳定构造BS2Cl2晶体中不存在离子键CS2Cl2与水反应后生成气体难溶于水DS2Cl2在熔融状态下能导电6新华社3月21日电，科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）中文名称为“”（读音为伦）。下列说法对旳是（ ）A111号元素是第六周期、第A金属元素B111号元素为过渡元素C111号元素为非金属元素D111号元素质量数为1117有一种测定阿伏加德罗常数措施需测定NaCl晶体体积，详细环节为：精确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器刻度线，即可测出NaCl固体体积。上述操作中a、b、c分别指（ ）A量筒、酸式滴定管、水B容量瓶、碱式滴定管、苯C量筒、碱式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳8冰是立方面心构造。下列是碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体晶胞图（未按次序排列），其中与冰晶体构造类型相似是（ ）A BC D9下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时均有如下转化关系（其她反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不对旳是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F也许是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质10下列离子方程式对旳是（ ）A硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O4Fe(OH)3B向硝酸银溶液中加入过量氨水：AgNH3H2OAgOHNH4C向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量氢氧化钡溶液NH4Al32SO422Ba25OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO311下列有关某溶液所含离子检查措施和结论对旳是（ ）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，阐明有Ca2B通入少许Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，阐明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊气体，由原溶液中一定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，阐明一定有SO4212氢核磁共振谱是根据分子中不一样化学环境氢原子在谱图中给出信号峰不一样来确定分子中氢原子种类。在下列有机分子中，氢核磁共振谱中给出信号峰数目相似一组是（） A BC D13茉莉醛具有浓郁茉莉花香，其构造简式如右图所示：有关茉莉醛下列论述对旳是（ ）A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol氢气C一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银14右图是一水溶液在pH从0至14范围内H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时构成分数，下列论述对旳是（ ）A此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液滴定曲线B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)C人体血液pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液pH必要控制在12以上15如图I所示，甲、乙之间隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应到达平衡后，再恢复至原温度，则下列说法对旳是（）A到达平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧0到2之间B若到达平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C转化率不不小于50%C若到达平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度不不不小于4D如图II所示，若x轴体现时间，则y轴可体现甲、乙两容器中气体总物质量或A物质量二、（本题共2小题，共13分）16（7分）柠檬酸三正丁酯（简称TBC）是一种新型绿色环境保护塑料增塑剂，无毒无味，是可诱发致癌增塑剂邻苯二甲酸酯类很好替代品。广泛应用于食品及药物包装、化妆品、日用品、玩具、军用品等领域。TBC老式生产措施是以浓硫酸作催化剂，该措施存在酯化率低、流程长、腐蚀设备和污染环境等问题。近年来有文献报道用固体强酸SO42/TiO2/La3替代浓硫酸制备TBC，该催化剂具有酸性强，不腐蚀设备，不污染环境，与产物分离以便等特点，是一种对环境友好催化剂。试验环节如下：在装有温度计、搅拌器、分水器（上端接一回流冷凝管）四口烧瓶中，加入6.4g具有一种结晶水柠檬酸HOC(CH2COOH)2COOHH2O和10.0g正丁醇，搅拌加热，加入适量催化剂，测反应液初始pH。，控制反应温度在110145，当体系开始蒸馏出醇水共沸物时，记录出水量。反应结束后，将体系冷却到90左右，加入1%碳酸钠溶液搅拌，经分液、干燥、过滤、蒸馏得到无色透明油状液体TBC9.8g。（1）写出合成TBC反应方程式 。（2）本试验中TBC产率为 。（3）欲提高TBC产率可采用措施有（写出两个即可） 。（4）本试验怎样控制反应终点？ 。（5）后处理环节中蒸馏一步目是 。17（6分）五水合硫代硫酸钠分子式为Na2S2SO35H2O是一种白色块状结晶，俗称“摄影师海波”，可通过向多硫化钠（Na2S5）乙醇水溶液中通入氧气来合成，SO2是该反应仅有另毕生成物。多硫化钠（Na2S5）通过硫化氢（H2S）与硫化钠（Na2S）在乙醇溶液中反应来制备。Na2S是H2S中和NaOH产物。（1）请写出由硫化氢和NaOH为起始物制备海波3个化学反应方程式： （2）若上述反应中多硫化钠化学式为Na2Sx，生成物中SO2与Na2S2O35H2O物质量之比是 。三、（本题共3小题，共22分）18（7分）在石油化工领域，人们常用NaOH水溶液洗涤石油裂解气以除去其中二氧化硫和硫化氢，后来通过技术改善某厂家用三乙醇胺水溶液替代氢氧化钠水溶液，三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可以看作是氨衍生物，即用乙醇基（CH2CH2OH）替代了氨分子里氢而形成。成果该厂家因而大增长了年产值。请回答如下问题：（1）三乙醇胺比氨碱性 （填“强”或“弱”），其原因是 。三乙醇胺比氨沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。（2）请写出三乙醇胺除去二氧化碳和硫化氢化学反应方程式。 （3）请解释为何三乙醇胺替代氢氧化钠可以增长年产值？ 19（8分）上世纪60年代，第一种稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”观念。在随即几年内，科学家又相继合成了氙氟化物、氧化物、氟氧化物以及含氧酸盐等。氪和氡个别化合物也已制得，但前者很不稳定，后者难于表征。（1）只有较重稀有气体氙能合成出多种化合物，其原因是 。A氙含量比较丰富 B氙原子半径大，电离能小 C氙原子半径小，电离能大（2）氙化合物中，多数是具有氟和氧，其原因是 。A氟、氧电负性大 B氟、氧原子半径小 C氟、氧氧化性强（3）氡化合物难于表征，原因是 。A氡原子半径大 B氡电离能大 C氡是强放射性元素，无稳定同位素（4）已知XeO3是三角锥形构造，则其中氙原子轨道杂化类型为 ，氙原子孤对电子数为 。（5）二氟化氙是强氧化剂。1968年E.H.Appleman用二氟化氙和溴酸盐水溶液反应制得高溴酸盐，处理了无机化学上长期努力未获成功一种难题。试写出该反应离子方程式 。20（7分）AJ分别代表中学化学中常用一种单质或化合物，其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成单质，D、G、I常温下为气态；形成D元素原子最外层电子数是次外层3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答问题：（1）写出B化学式 。（2）电解A化学方程式 。（3）写出下列反应离子方程式：电解E水溶液 。过量F与H溶液反应 。四、（本题共2小题，共17分）21（10分）有三个化合物A、B和C，分子式均为C6H12，当1 mol A、B和C分别催化氢化时，它们都可以吸取1mol H2，生成3-甲基戊烷。A有顺反应异构体，B和C没有。A和B分别与HBr加成得到同一化合物D，D没有旋光性。A、B和C均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。C经KMnO4氧化后仅得到一种有机产物羧酸E，推测AE构造简式：A： B： C： D： E： 22（7分）石油化工基本原料乙烯、环氧乙烷（）、乙二醇、对苯二甲酸用途广泛，供不应求。（1）途径I为老式措施。根据已学过知识，AC还需物质有： 。（2）途径II为目前工业化技术常用路线。由乙烯在银催化下氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷再经与水作用后经精馏制得乙二醇。乙二醇和环氧乙烷深入反应得到副产物二乙二醇（HOCH2CH2OCH2CH2OH）、三乙二醇高聚乙二醇。三乙二醇构造简式是 。二乙二醇与三乙二醇 （填“是”或“不是”）同系物；高聚乙二醇含碳质量分数最大值是 。（3）完毕C与E在一定条件下缩聚生成F化学方程式（规定高聚物有头有尾，即）。 。五、（本题共1小题，共8分）23（8分）有色物质溶液颜色深浅与溶液中有色物质浓度有一定关系，运用比较颜色深浅来测定溶液中某种组分含量分析措施称比色分析法，可以是目视比色，或是运用分光光度计测试仪器，也可以采用传感器技术中色度计。此类试验原理基于朗伯-比尔定律，简朴地说就是在吸光物质性质、入射光波长及温度等原因一定状况下，溶液对光吸取程度与吸光物质浓度及吸取层厚度成正比，颜色越深，吸光度越大。某化学爱好小组用如下比色法测定反应Fe3SCNFeSCN2平衡常数。（1）取口径大小相似洁净试管2支，贴上标签A、B，分别加入0.0020mol/LKSCN溶液5mL，并在A试管内加入0.20mol/LFe(NO3)3溶液5.0mL，将此混合液作为原则溶液（其中所有SCN离子几乎完全变成FeSCN2）。（2）另取0.20mol/LFe(NO3)3溶液10.0mL，加入蒸馏水稀释到总体积为25.0mL，充足混合，取稀释后溶液5.0mL加入（1）中B试管内。然后进行比色，测定其平衡常数值。请回答问题：（1）未与KSCN反应前，B试管内Fe(NO3)3物质量浓度是多少？（2）比色时，所见溶液颜色深浅，伴随管内溶液高度与溶液浓度而变化。欲调整A、B两试管溶液色度直至相等，详细操作是用滴管从色度较深A试管中，吸出某些溶液，放在洁净小烧杯中，然后再慢慢滴回A试管中，同步由试管口上方向下俯视，直至A、B试管所呈色度相等为止。测量两试管溶液深度，得A试管为6.4cm，B试管为8cm，据此可求得B试管内FeSCN2物质量浓度是多少？（3）求出此反应平衡常数。