1、1下列物质中，属于电解质的是()。DA二氧化碳B蔗糖C铜D硝酸钾解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和部分氧化物属于电解质。2下列物质中，含有自由移动的 Cl的是()。BANaClO3 溶液BCaCl2 溶液CKCl 晶体D液态氯化氢 3化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照如图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()。图 1图 2ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl 溶液中，水电离出大量的离子解析：固体 NaCl 不导电，但它的水溶液却能导电，故 NaCl为电解质。NaCl 在水
2、溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。答案：C4下列说法正确的是()。DA氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化氢不能导电BCuSO4 是电解质，CuSO45H2O 不是电解质CNa2O 溶于水导电，是因为生成了 NaOH，NaOH 是电解质，Na2O 不是电解质D蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质K22KCl2ClFe2Fe32OH电解质非电解质概念水溶液中或熔融状态下能导电的化合物水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物能否导电能不能典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水非金属氧化物、大部分有机物一、电解质和非电解质特别提醒(1)酸、碱、盐、部分金
3、属氧化物、水是电解质；蔗糖、酒精、CO2、SO2 等为常见的非电解质。(2)电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。而 CO2的水溶液能导电是因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3 能够电离而非 CO2 本身电离，因此 CO2 不是电解质，是非电解质(类似的还有 NH3、SO2、SO3)。(4)BaSO4、AgCl 等由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。例 1下列有关叙述正确的是()。A电解质是在溶于水和熔融状态下均能导电的
4、化合物B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下本身能否电离C某物质不是电解质就是非电解质D电解质是可溶性盐类点拨：电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具备其一即可；物质包括单质、化合物，也包括混合物；不是电解质的物质，也不一定是非电解质。答案：B二、电解质的电离1概念电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程称为电离。2表示方法电离方程式。3书写电离方程式的注意事项(1)质量与电荷必须要守恒。(2)原子团不能拆开写。(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。4从电离角度认识酸、碱、盐特别提醒例 2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方
5、程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_。(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。点拨：根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。三、电解质与导电性的关系1电解质溶液导电的原因电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。2决定导电能力强弱的因素单位体积内离子数目及所带电荷的多少。特别提醒(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态下或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电
6、(如氯化钠固体等)。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能够导电。(3)不能导电的物质不一定是非电解质(如氯化钠固体等)，能导电的物质不一定是电解质(如铜、石墨等单质能导电)。例 3把 0.05 mol NaOH 固体加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()。A自来水 点拨：溶液的导电能力变化最小，意味着溶液中自由移动离子的浓度基本保持不变。电解质溶液的导电能力，取决于在相同条件下单位体积内自由移动的离子数目及其所带电荷的多少。答案：B
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