2023年全国高中化学竞赛决赛冬令营理论试题及答案.doc

中华人民共和国化学会第20届高中学生化学竞赛（决赛）理论试题1月17日 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必要写在答卷指定位置，写于其她位置无效 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷论。 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(波及作图)。使用提供草稿纸不得携带任何其她纸张进入考场。 容许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及 、小灵通、BP机等通讯工具带入考场，一经发现将严厉处理。原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。国内四川省有大型钒钛磁铁矿。从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到钛铁矿提取金属钛(海绵钛)重要工艺过程如下：l-1 钛铁矿重要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。已知：通过计算判断在电炉熔炼中重要发生以上哪个反应? (3分) 1-2 写出在10731273K下氯化反应化学方程式。 (1分) 1-3 氯化得到TiCl4中具有VOCl3必要用高效精馏措施除去，为何?实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物摩尔比为1：l，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4还原物，写出还原反应方程式。 (2分) 1-4 精制后TiCl4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。 (1分) 1-5 菱镁矿(重要成分为MgCO3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K，通入氯气生成MgCl2。在1023 K电解熔融MgCl2得到金属镁。(1)写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl2化学反应方程式。 (2分)(2)写出电解熔融MgCl2电极反应式和电解反应式。 (2分)(3)已知1023K MgCl2(l) 原则摩尔生成焓fHmy为596.32 ,MgCl2(l) 、Mg(l)、Cl2(g)原则摩尔熵Smy分别为231.02、77.30、268.20 。计算MgCl2理论分解电压。(3分)第2题(14分)自然界中许多金属和非金属形成矿物微粒粒度介于纳米-微米之间，并展现出不一样晶体形貌和特殊物理化学性能，国内已发现多种储量丰富大型天然纳米非金属矿床。2-1 膨润土是一种天然纳米矿物材料，重要成分为蒙脱石。蒙脱石是层状构造硅酸盐矿物，在一定地质条件下可形成厚度为纳米尺寸层状晶体。不考虑层间水和阳离子置换时，化学式为A12Si4O10(OH)2。将下面蒙脱石晶体构造图中与中心Al原子配位O原子和OH原子团用短线连接起来(Al配位多面体共边)，指出配位多面体空间构型。(4分) 2-2 非金属纳米矿物开采出来后，需经选矿、化学提纯才能应用。 （1）当矿物中具有CuS、ZnS杂质时，将适量浓硫酸拌入矿粉，加热，充足搅拌，待反应完全后用水稀释、过滤、清洗，可将这些杂质分离除去。从环境保护和经济角度，应尽量减少硫酸用量，写出化学反应方程式。加水稀释目是什么？ (2.5分) （2）当矿物中具有As2S3、SnS2杂质时，加入硫化钠和少许氢氧化钠混合溶液，加热搅拌，待反应完全后通过滤、消洗，可将杂质分离除去，写出重要化学反应方程式。为何需加氢氧化钠溶液? (2.5分) 2-3 若膨润土中含Fe2O3时，白度就会受到影响，须进行漂白处理：在硫酸介质中用连二亚硫酸钠作漂白剂进行漂白；加水漂洗后加入氨基三乙酸钠(Na3A)，结合残留亚铁离子，以维持产品白度。 (1) 写出漂白过程离子反应方程式。 (2分) (2) 写出氨基三乙酸钠与亚铁离子结合生成2：1型单核配合物化学式及阴离子构造式。 (3分)第3题(10分)无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉长处，广泛用于给水排水、工业废水及都市污水处理。3-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。铁盐溶于水后生成水合铁()离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色水解产物FeOH(H2O5)2+，写出水解反应方程式。 (1分)3-2 水解时发生聚合，写出FeOH(H2O5)2+聚合为二聚体(用构造式体现)化学反应方程式。写出当溶液碱化度（OH/ Fe）为2.0时形成链状多聚物构造式。 (3分)3-3 聚合氯化铝(PAC)通式为(Al2(OH)nCl6-nm，是无机高分子絮凝剂，它可用软铝矿(主要成分A12O3H2O)为原料通过酸溶法制备。其重要制备过程是：将通过焙烧矿粉移入反应釜，加入适量盐酸溶解；用碱调高pH，得到Al(OH)2(H2O)4Cl；提成两份，将其中一份用氨水中和得到凝胶；将此凝胶溶于另一份溶液，pH调高至4，充足反应，即可制得PAC。写出制备过程化学反应方程式。 (4分)3-4 聚合氯化铝(PAC)中存在一种三聚体，由二个铝氧八面体构成，其中三个八面体共用顶点数为1，每两个八面体共用顶点数为2。不标原子，用短线为八面体棱，画出这种三聚体空间构型图。 (2分)第4题(22分)硼氢化钠是一种重要还原剂，可用于纸张漂白、醛酮还原及含汞污水处理等等。近年来，科学家十分关注硼氢化钠用作储氢介质研究。G.J.Gainsford和TKemmitt考察了硼氢化钠醇解反应，发现它与乙醇反应产物A是由互相平行一维链构成晶体。4-1 写出硼氢化钠与乙醇反应化学反应方程式。 (2分)4-2 根据A中存在作用力类型阐明A属于何种晶体。 (2分)4-3 画出A一维构造示意图，确定A构造基元，抽出一维点阵。 (6分)4-4 A中Na配位数为多少?硼原子采用什么杂化? (2分)4-5 硼一种同素异构体是由B12 (以B为顶点二十面体)单位和单个B原子构成晶体，其晶胞参数为a=b=875.6pm，c=517.8pm，晶体密度=2.310 gcm-3。晶胞沿a、b、c轴投影图如下：(1)计算晶胞中原子数。 (4分)(2)画出晶胞示意图。 (2分)(3)确定晶体构造基元、点阵型式及特性对称元素。 (4分)第5题(16分)用氨水与硝酸反应得硝酸铵水溶液，经蒸发、结晶得硝酸铵晶体。硝酸铵有多种晶型，其中晶型I、II和密度分别为1.73、1.66和1.70gcm-3。在原则压力、室温下，加热固体硝酸铵到305 K，晶型I转变为晶型II，晶变热为1.68 ；加热到357 K时，晶型II转变为晶型，晶变热为1.75。单组分体系两相平衡温度和压力满足克拉贝龙方程(可向监考员索要克拉贝龙方程，但要在本题得分中扣除4分)。5-1 若两种晶型平衡共存温度T和压力P呈线性关系，计算三种晶型同步平衡共存温度和压力。 (7分)5-2 求在三相点由晶型I直接转化为晶型过程摩尔焓变和摩尔熵变。 (4分)5-3 根据计算，在P-T坐标图(P用Py体现，T用K体现)上粗略绘出硝酸铵体系相图，并标明各相区相态。 (5分)第6题(14分)有人用酸碱滴定法测定二元弱酸分子量，试验过程如下：环节一：用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，测得氢氧化钠原则溶液浓度为0.1055molL。氢氧化钠原则溶液在未密闭状况放置两天后(溶剂挥发忽视不计)，按照下列措施测定了氢氧化钠原则溶液吸取CO2量：移取25.00mL该原则碱液用0.1152molLHCI滴定至酚酞变色为终点，消耗HCI原则溶液22.78mL。环节二：称取纯有机弱酸(H2B)样品0.1963g。将样品定量溶解在50.00mL纯水中，选用甲基橙为指示剂进行滴定。当加入新标定0.0950molL氢氧化钠原则溶液9.21mL时，发现该法不妥，遂停止滴定，用酸度计测定了停止滴定期溶液pH=2.87。已知H2BpKal=286，pKa2=5.706-1 按环节一计算放置两天后氢氧化钠原则溶液每升吸取了多少克CO2。 (2分)6-2 按环节二估算该二元弱酸H2B分子量。 (6分)6-3 试设计一种对旳测定该弱酸分子量滴定分析措施，指明滴定剂，指示剂，并计算化学计量点pH。 (3分)6-4 若使用环节一放置两天后氢氧化钠原则溶液用设计对旳措施测定该二元弱酸分子量，计算由此引起相对误差。 (3分)第7题(15分)只有大共轭电子体系聚乙炔导电聚合物合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子课时代。用碘蒸气掺杂后聚乙炔高分子导电性与金属铜相称，在光导材料、非线性光学材料、电致发光材料、光电池材料等领域有广阔应用前景。但聚乙炔难溶于有机溶剂，加热不熔化，在空气中不稳定，限制了它实际应用。对聚乙炔分子构造进行改导致为该领域一项重要工作。7-1 如下是带有液晶构造单元聚乙炔高分子材料合成路线，请写出AI代表化学试剂。(9分) 7-2 当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定生物活性。如下是国内化学家近年来合成某些聚乙炔衍生物分子构造式： A B C(1) 写出A中手性药物小分子羧酸构造式并命名。 (2分)(2) 写出B中氨基酸构造式式并命名。 (2分)(3) 写出C中糖分子费歇尔投影式，并给出该糖名称。 (2分)第8题(15分)8-1化合物A(C10H12O3)具有旋光性，能溶于NaHCO3水溶液，并可起碘仿反应。将A加热化合物B，B无旋光性，也能溶于NaHCO3水溶液。B经臭氧化，并在Zn粉和醋酸存在下分解得化合物C和D，C可进行碘仿反应。D加强热放出CO2，并得化合物E（C7H6O），E可进行银镜反应，试写出A、B、C、D、E构造式。（10分）8-2 根据如下反应路线推导F、G、H、I构造式。(5分)中华人民共和国化学会第20届高中学生化学竞赛（决赛）理论试题参照答案及评分细则第1题(14分)1-1 当gGm1186K，T21500 K,T31761K,故只有反应在1500K如下可自动正向进行。 （计算2分，成果1分，共3分）1-2 (方程式未配平不得分) （1分）1-3 VOCl3与TiCl4沸点相近 （1分） Cu+ VOCl3= VOCl2+CuCl （1分）1-4 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 （1分）1-5 (1) (2) 阴极反应：Mg2+2e- = Mg （0.5分） 阳极反应：2Cl- = Cl2+2e- （0.5分） 电解反应：MgCl2= Mg +Cl2 （1分） （3）rHmy = vBfHmy = 596.32 （0.5分）rSmy = vB Smy = 77.30+268.20-231.02=114.48 （JK-1mol-1） （0.5分）rGmy =rHmy TrSmy =596.32 1023114.4810-3=479.21（kJmol-1） （1分）E = rGmy/ZF= 479210/（296500）= -2.48 （V） E理 = 2.48 V （1分）第2题2-1 (3分)2-2 （1） ZnS + 2H2SO4=ZnSO4+SO2+S+2H2O （1分）CuS + 2H2SO4=CuSO4+SO2+S+2H2O （1分） 加水目是浸取反应生成可溶性硫酸盐。 （0.5分） （2）As2S3 +3Na2S=2Na3AsS3 （1分） SnS2 +Na2S=NaSnS3 （1分）加入氢氧化钠目是防止硫化钠水解2-3 （1）S2O42-+Fe2O3+2H+=2SO32-+2Fe2+H2O （2分）（2）Na4FeA2第3题（10分）3-1 3-23-3Al2O3+6HCl+9H2O=2Al(H2O)6Cl3 （1分）Al(H2O)6Cl3= Al(OH)2(H2O)4Cl+2HCl （1分）Al(OH)2(H2O)4Cl+NH3 H2O=Al(OH)3+NH4Cl+4H2O （1分）(nm-4m)Al(OH)3+(6m-nm)Al(OH)2(H2O)4Cl=Al2(OH)nCl6-nm+(24m-4nm)H2O （1分）3-4第4题（22分）4-1 n NaBH4 +4n CH3CH2OH =NaB(OC2H5)4n +4n H2 （2分） （分子式错误，方程式未配平不得分；未写n不扣分）4-2 A属于混合晶体4-3 NaB(OC2H5)4n一维构造示意图及一维点阵如下：4-4 Na配位数为4，B原子采用SP3杂化 （2分）4-5 （1）= Mn / (VNA) = Mn/(a2C NA) 或n =VNA/ M （各1分，共2分） n =2.310875.62507.810-306.0231023/10.81 （1分） =50（2）（3）点阵型式：四方P （1分） 构造单元：4B12和2B (或答素晶胞) （2分） （将构造单元回答为50B可得1分） 特性对称元素： （1分）第5题（16分）5-1 5-25-3第6题（14分）6-1 吸取CO26-26-3对旳措施是使用酚酞作指示剂，用NaOH标液滴定到溶液微红半分钟不褪色为终点，即H2B+2NaOH=Na2B+2H2O ( 1分)估算sp时pH值。终点时 pH=9.17 ( 1分) 6-4使用吸取了CO2NaOH原则溶液测定，将引起误差。第7题（15分）7-17-2 （每个构造式和命名各1分，共6分）第8题（15分）8-1（每个构造式2分，共10分）8-2（F2分，别旳构造式各1分，共5分）