1、多步计算多步计算方程式计算方程式计算相关化学相关化学第1页阅读、讲评书本阅读、讲评书本P24-25例题例题练习练习1：某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主主要成份要成份FeS2)时损失硫时损失硫5%；SO2氧化成氧化成SO3时转化率为时转化率为92%；吸收；吸收SO3时损失时损失SO30.6%，现有含，现有含FeS295%黄铁矿黄铁矿(杂质不含硫元素杂质不含硫元素)100t，问可制得，问可制得98%浓硫酸多少吨？浓硫酸多少吨？解：设可制得解：设可制得98%浓硫酸质量为浓硫酸质量为x FeS2 -2H2SO4 120 29810095%92%99.4%95%98%x x=13
2、7.55t 答：答：第2页练习练习2：含硫：含硫40%硫铁矿，燃烧时损失硫铁矿，燃烧时损失FeS2 5%，问生产，问生产1吨吨98%硫酸需这种矿石多少硫酸需这种矿石多少吨？吨？解：设生产解：设生产1吨吨98%硫酸需矿石质量为硫酸需矿石质量为x S -H2SO4 32 98x40%95%198%x=0.84 t答：答：生产生产1吨吨98%硫酸需矿石硫酸需矿石0.84吨。吨。第3页练习练习3 3：250250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时利用率为制硝酸时利用率为90%90%，氨制成硝酸铵时损失，氨制成硝酸铵时损失2%2%，则氨以怎样百分比分配最合理？用于制
3、硝酸氨，则氨以怎样百分比分配最合理？用于制硝酸氨和用于制硝酸铵氨各多少吨？和用于制硝酸铵氨各多少吨？分析：为提升氨利用率，工业制硝酸时提供过量分析：为提升氨利用率，工业制硝酸时提供过量氧气氧气(空气空气)，故：，故：学生写出相关反应方程式学生写出相关反应方程式 NH3 NO NO2 HNO3 1mol 1mol x90%x90%又又 NH3+HNO3 NH4NO3 1mol 1mol y98%x90%当当 y98%=x90%时氨利用率最高时氨利用率最高 x:y=49:45第4页练习练习4：环境监测测定水中溶解氧方法是：环境监测测定水中溶解氧方法是：(1)量取量取amL水样快速加入固定剂水样快速
4、加入固定剂MnSO4溶液溶液和碱性和碱性KI溶液溶液(含含KOH)，马上塞好塞子，并振荡，马上塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。摇匀，使之完全反应。(2)测定：开塞后快速加入适量硫酸测定：开塞后快速加入适量硫酸(提供提供H+)使使之生成之生成I2，再用，再用bmol/LNa2S2O3溶液滴定溶液滴定(和和I2反应反应)消耗了消耗了VmL(以淀粉为指示剂以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。相溶液。相关化学反应方程式为：关化学反应方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求：水中溶解氧量求：水中溶解氧量(以以g/L为单位为单位)。第5页2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析：分析：O2 2MnO(OH)2 2I2 4S2O32-1mol 4mol n(O2)bV10-3mol n(O2)=0.25bV10-3mol 水中溶解氧量为：水中溶解氧量为：0.25bV10-3mol32g/mol a10-3L=8Vb/a(g/L)第6页
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