化学计量在实验中的应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节第二节 化学计量在试验中应用化学计量在试验中应用第1页第一课时第一课时第2页1 1、怎样测量一张纸厚度？、怎样测量一张纸厚度？2 2、怎样称量一粒米质量？、怎样称量一粒米质量？生活中哲学生活中哲学第3页“一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”?”约约1.71.7万亿亿个！万亿亿个！第4页 微观粒子微观粒子可称量物质可称量物质物质量物质量物质量物质量第5页你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子数量很大，我们将以微观粒子数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算第6页一、物质量（一、物质量（n n）表示含有一定数目粒子集体物理量表示含有一定数目粒子集体物理量,单位为摩尔（简称单位为摩尔（简称“摩摩”）（）（molmol）如如 H H2 2SOSO4 4 物质量物质量 不能简化为不能简化为 H H2 2SOSO4 4量量 也不能写成也不能写成 H H2 2SOSO4 4质量或质量或 H H2 2SOSO4 4数量数量 物质量是一个专有名词，由四个字组成物质量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数粒子指微观可数分子、原子、离子、电子、质分子、原子、离子、电子、质子、中子等子、中子等；粒子要指明粒子要指明,普通用化学式表示。普通用化学式表示。注意第7页物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔m mkgkgs sA AK Kcdcdmolmol 国际单位制（国际单位制（SISI）七个基本物理量）七个基本物理量物物 质质 量量第8页国际要求：国际要求：0.012kg 0.012kg 1212C C所含有碳原子数即阿伏加德罗常数，约所含有碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02106.02102323个个 即即 N NA A6.02106.02102323molmol-1-1注意注意不能认为不能认为 6.02 6.0210102323就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol1mol粒子粒子=6.0210=6.02102323个个国际要求：国际要求：1mol1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(N(NA A)个微粒。个微粒。第9页归纳：归纳：1mol1mol任何粒子粒子数任何粒子粒子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含碳原子数所含碳原子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.0210102323约为约为第10页生平介绍 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。18弃法从理，十分勤奋，18被聘用都灵大学理科教授。自 被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德罗阿伏加德罗第11页N NA A-一个惊人数字一个惊人数字1 1、将、将6.02 6.02 10 102323个一毛硬币排起来，可往返地球和个一毛硬币排起来，可往返地球和太阳间太阳间400400亿次之多。亿次之多。2 2、假如、假如1 1千克谷子有千克谷子有4 4万粒，万粒，6.02 6.02 10 102323粒谷子有粒谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地球上有千克，若按地球上有6060亿人，人亿人，人均均每年消耗每年消耗500500千克，可供全世界人用千克，可供全世界人用500500万年。万年。注意：摩尔计量对象为微观粒子（包含原子、分子、离子、注意：摩尔计量对象为微观粒子（包含原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。第12页（1 1）1 mol 1 mol 碳原子含有约碳原子含有约 个碳原子个碳原子 1 1 6.0210 6.02102323（2 2）0.3 mol 0.3 mol 硫酸分子含有约硫酸分子含有约 个硫酸分子个硫酸分子 0.30.36.02106.02102323（3 3）10 mol 10 mol 钠离子含有约钠离子含有约 个钠离子个钠离子10106.02106.02102323物质量表示微粒集体，能够用分数或小数表示。物质量表示微粒集体，能够用分数或小数表示。物质量物质量(n n)=物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (N NA A)第13页 1 molH2O中氢原子、中氢原子、氧原子物质量为多少？氧原子物质量为多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间个数之比也就是物质量之比微粒之间个数之比也就是物质量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质量物质量讨论讨论第14页1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+1 mol SO42 0.5个氧原子个氧原子约约26.021023约约46.021023第15页1 mol OH含有含有 mol 质子质子 有有 个电子个电子 含有含有 5.4181023 个质子个质子 OH离子物质量约离子物质量约为为 摩尔摩尔9 约约106.021023(5.4181023)(96.021023)=0.1 第16页 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等是等是 （）（A A）钾离子钾离子 （B B）氯离子）氯离子（C C）氯原子氯原子 （D D）氧原子）氧原子 A C KClO3=K+ClO3KClO=K+ClO第17页思索思索已知已知:一个碳原子质量为一个碳原子质量为 1.993 10 1.993 102323g g 求求:12g:12g 碳碳-12-12 中所含碳原子数？中所含碳原子数？6.02106.02102323 12g12g1.993 101.993 102323g g碳原子数碳原子数=解：解：第18页1 1 1 1、0.5mol H0.5mol H0.5mol H0.5mol H2 2 2 2O O O O中含有多少个中含有多少个中含有多少个中含有多少个H H H H2 2 2 2O O O O？2 2 2 2、1.204101.204101.204101.2041025252525个个个个COCOCOCO2 2 2 2物质量为多少？物质量为多少？物质量为多少？物质量为多少？3 3 3 3、1molH1molH1molH1molH2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4中含有中含有中含有中含有 个个个个 H H H H，mol Hmol Hmol Hmol H，个个个个O O O O，mol Omol Omol Omol O，氢原子与氢原子与氢原子与氢原子与氧原子个数比为氧原子个数比为氧原子个数比为氧原子个数比为 ，物质量比为，物质量比为，物质量比为，物质量比为 。练习：练习：3.01103.0110232320mol20mol1.204101.2041024242 22.408102.4081024244 412121212第19页6 6 6 6、1mol H1mol H1mol H1mol H2 2 2 2O O O O中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子质子质子质子 ，mol emol emol emol e-1mol OH1mol OH1mol OH1mol OH-中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子，质子，质子，质子，mol e mol e mol e mol e-，0.5molNH0.5molNH0.5molNH0.5molNH4 4 4 4+中含中含中含中含 mol mol mol mol 质子，质子，质子，质子，mol e mol e mol e mol e-。4 4 4 4、0.25molAl0.25molAl0.25molAl0.25molAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3中含有中含有中含有中含有 mol Almol Almol Almol Al3+3+3+3+，molSOmolSOmolSOmolSO4 4 4 42-2-2-2-。5 5 5 5、含、含、含、含1mol Cl1mol Cl1mol Cl1mol Cl-MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2中中中中 mol Mg mol Mg mol Mg mol Mg2+2+2+2+。0.50.50.750.750.50.5101010109 910105.55.55 5第20页第二课时第21页1212现在我们知道，现在我们知道，1mol 1mol 1212C C质量为质量为 g g，那么，那么1mol1mol其它原子其它原子质量是多少呢？质量是多少呢？第22页1mol1mol物质质量到底有多大？物质质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质相对原子或分子质量每个粒子质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1 1摩物质质摩物质质量（量（g g）C C 12 121.993101.99310-23-23 FeFe 56569.032109.03210-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.628101.62810-22-22H H2 2O O 18 182.990102.99010-23-23NaNa+23 233.821103.82110-23-23OHOH-17 172.824102.82410-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717第23页分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子质量（以克为单位）在数值上等于这种原任何原子质量（以克为单位）在数值上等于这种原子相对原子质量。子相对原子质量。（2 2）1mol 1mol任何分子质量（以克为单位）在数值上等于这种任何分子质量（以克为单位）在数值上等于这种分子相对分子质量。分子相对分子质量。（3 3）1mol 1mol任何离子质量（以克为单位）在数值上等于这种任何离子质量（以克为单位）在数值上等于这种离子相对分子质量。离子相对分子质量。结论结论:1mol1mol任何微粒或物质质量以克为单位时，在数值上等任何微粒或物质质量以克为单位时，在数值上等于该微粒相对原子质量或相对分子质量。于该微粒相对原子质量或相对分子质量。第24页课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克(3)1molCO(3)1molCO2 2质量是质量是 克克(4)1molCl(4)1molCl-质量是质量是 克克(5)1molNa(5)1molNa+质量是质量是 克克(6)1molNaCl(6)1molNaCl质量质量 克克64643232444435.5 35.5 232358.558.5第25页二、摩尔质量二、摩尔质量（1 1）定义：）定义：单位物质量单位物质量物质所含有质量叫做摩尔质量。物质所含有质量叫做摩尔质量。（2 2）符号：）符号：M（3 3）单位：）单位：g/mol（4 4）数值：等于物质或粒子）数值：等于物质或粒子相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量（5 5）物质量）物质量(n)、物质质量、物质质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间关系：之间关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=第26页例例.以下说法中正确是以下说法中正确是()A A一个氧原子质量就是氧相对原子质量一个氧原子质量就是氧相对原子质量B B一个碳原子质量大约是一个碳原子质量大约是1.66101.66102424 g gC CHeHe摩尔质量就是它相对原子质量摩尔质量就是它相对原子质量D D物质量是表示物质所含有一定数目粒子集体物理量物质量是表示物质所含有一定数目粒子集体物理量 解解析析一一个个氧氧原原子子质质量量与与氧氧相相对对原原子子质质量量，二二者者意意义义不不一一样样，在在数数值值上上相相差差N NA A倍倍，故故A A不不正正确确；依依据据阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数定定义义，N NA A个个碳碳原原子子质质量量是是12 12 g g，则则一一个个碳碳原原子子质质量量大大约约是是1.993101.993102323 g g，故故B B不不正正确确；粒粒子子摩摩尔尔质质量量以以gmolgmol1 1为为单单位位时时在在数数值值上上等等于于它它相相对对原原子子质质量量，但但二二者者意意义义不不一一样样，单单位不一样，故位不一样，故C C不正确。不正确。答案答案D D第27页例例 90 90克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水?解解:水相对分子质量是水相对分子质量是18,18,水摩尔质量是水摩尔质量是 18g/mol 18g/mol 。n n(H(H2 2O)O)=90g90g18g/mol18g/mol=5 mol=5 mol答：答：9090克水相当于克水相当于5mol5mol水。水。注意解题注意解题格式格式第28页例例 4.9 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里含有多少个硫酸分子?解解:硫酸相对分子质量是硫酸相对分子质量是98,98,硫酸摩尔质量是硫酸摩尔质量是 98g/mol 98g/mol 。n n(H(H2 2SOSO4 4)=4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol=0.05 mol=0.05 mol答：答：4.94.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.01 (3.0110102222)个硫酸分子。个硫酸分子。N N(H(H2 2SOSO4 4)=(0.05 mol)(6.02(0.05 mol)(6.0210102323)/mol)/mol=(3.01=(3.0110102222)第29页1 摩尔混合气体摩尔混合气体含有质量叫做混合气体气摩尔质量含有质量叫做混合气体气摩尔质量。用用 M 表示表示单位单位:克克/摩摩 g/mol 或或 g.mol1混合气体混合气体平均摩尔质量平均摩尔质量(g/mol)混合气体混合气体总质量总质量(g)混合气体混合气体总总物质量物质量(mol)=特特别别提提示示第30页小试牛刀小试牛刀 标准情况下，有标准情况下，有O O2 2和和COCO2 2组成混合气体组成混合气体0.3mol0.3mol，质量，质量为为11.411.4克，则混合气体中氧气质量分数为克，则混合气体中氧气质量分数为 。答案答案:42%:42%第31页小小 结结 物质量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联络起来。物质量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联络起来。物质量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联络起来。物质量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联络起来。摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量 摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量 阿伏加阿伏加阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数德罗常数德罗常数 阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数常数常数物质质量物质质量物质质量物质质量 宏观宏观宏观宏观 物质量物质量物质量物质量粒子数目粒子数目粒子数目粒子数目 微观微观微观微观 mnNMMNANA第32页练习练习练习练习（1 1 1 1）49 g H49 g H49 g H49 g H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4其物质量为多少？其物质量为多少？其物质量为多少？其物质量为多少？0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol（2 2 2 2）1.5 mol NaOH1.5 mol NaOH1.5 mol NaOH1.5 mol NaOH质量为多少质量为多少质量为多少质量为多少?60g60g60g60g（3 3 3 3）已知某气体）已知某气体）已知某气体）已知某气体A A A A质量为质量为质量为质量为22g22g22g22g，其物质量为，其物质量为，其物质量为，其物质量为0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol，求，求，求，求A A A A相对分相对分相对分相对分子质量。子质量。子质量。子质量。44444444第33页第三课时第三课时第34页试验探究：回想电解水试验试验探究：回想电解水试验化学方程式：化学方程式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2电解电解1.8g1.8g水，依据计算填写下表：水，依据计算填写下表：质量质量物质量H2和O2物质量比H H2 2O O2 20.2g0.2g0.2g0.2g1.6g1.6g1.6g1.6g0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol2:12:12:12:1电解电解电解电解回想：生成氢气、氧气体积比是多少？回想：生成氢气、氧气体积比是多少？结论：结论：在同温同压下，在同温同压下，在同温同压下，在同温同压下，1molH1molH1molH1molH2 2 2 2和和和和O O O O2 2 2 2体积相同体积相同体积相同体积相同第35页物质物质1mol该物质质量密度密度1mol该物质所含有体积FeFe56g56g7.8g/cm3(20)7.8g/cm3(20)7.2cm37.2cm3AlAl27g27g2.7g/cm3(20)2.7g/cm3(20)10cm310cm3PbPb207g207g11.3g/cm3(20)11.3g/cm3(20)18.3cm318.3cm3H H2 2O O18g18g1g/cm3(4)1g/cm3(4)18cm318cm3H H2 2SOSO4 498g98g1.83g/cm3(20)1.83g/cm3(20)53.6cm353.6cm3H H2 22.016g2.016g0.0899g/L(标准情况)22.4L22.4LO O2 232.00g32.00g1.429g/L(标准情况)22.4L22.4LCOCO2 244.01g44.01g1.977g/L(标准情况)22.3L22.3L标准情况：温度标准情况：温度00、压强、压强101KPa101KPa第36页固体 Fe铁原子铁原子液态水水分子水分子固体固体.液体液体.气体分子之间距离比较示意图气体分子之间距离比较示意图气体气体COCO2 2COCO2 2分子分子第37页决定不一样状态物质体积大小原因决定不一样状态物质体积大小原因:影响原因物质状态微粒数微粒数微粒大小微粒大小微粒间平均距离液态或固态液态或固态气态气态第38页讨论：讨论：讨论：讨论：（1 1 1 1）决定物质体积大小有哪些原因？）决定物质体积大小有哪些原因？）决定物质体积大小有哪些原因？）决定物质体积大小有哪些原因？（2 2 2 2）当气体物质量一定时，决定气体）当气体物质量一定时，决定气体）当气体物质量一定时，决定气体）当气体物质量一定时，决定气体体积大小二原因是什么？体积大小二原因是什么？体积大小二原因是什么？体积大小二原因是什么？（3 3 3 3）影响气体分子间平均距离大小原因是什么？）影响气体分子间平均距离大小原因是什么？）影响气体分子间平均距离大小原因是什么？）影响气体分子间平均距离大小原因是什么？物质微粒数多少、微粒本身大小、微粒间距离大小物质微粒数多少、微粒本身大小、微粒间距离大小微粒本身大小、微粒间距离大小微粒本身大小、微粒间距离大小微粒本身大小、微粒间距离大小微粒本身大小、微粒间距离大小温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强第39页结论结论对于任何气体，若分子数相同（同物质量），分子间平均距离对于任何气体，若分子数相同（同物质量），分子间平均距离相同（即同温同压），则其体积就一定相同。相同（即同温同压），则其体积就一定相同。单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积（单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积（V Vm m），），惯用单位：惯用单位：L/molL/mol（或（或LmolLmol-1-1）和）和m m3 3/mol/mol（或（或m m3 3molmol-1-1）在标准情况下（在标准情况下（00、101kPa101kPa），气体摩尔体积大），气体摩尔体积大约为约为22.4L/mol22.4L/mol计算公式：计算公式：V Vm mV Vn n第40页概念辩析：概念辩析：标准状态与通常状态是否相同？标准状态与通常状态是否相同？它们指温度和压强各是多少？它们指温度和压强各是多少？我们把我们把我们把我们把0000，1 1 1 1标准大气压即标准大气压即标准大气压即标准大气压即1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa称为标称为标称为标称为标准情况。准情况。准情况。准情况。我们把我们把我们把我们把25252525，1 1 1 1标准大气压即标准大气压即标准大气压即标准大气压即1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa称为通常情况称为通常情况称为通常情况称为通常情况标准情况，标准情况，标准情况，标准情况，1mol1mol1mol1mol任何气体都占有大约任何气体都占有大约任何气体都占有大约任何气体都占有大约22.422.422.422.4升体积，升体积，升体积，升体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（这个体积叫做标况下气体摩尔体积（这个体积叫做标况下气体摩尔体积（这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol）。）。）。）。标况下气体物标况下气体物标况下气体物标况下气体物质量质量质量质量n=n=n=n=VLVLVLVL22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol标况下气体标况下气体标况下气体标况下气体体积体积体积体积第41页1 1 1 1、条件：标准情况（、条件：标准情况（、条件：标准情况（、条件：标准情况（0 0 0 0o o o oC101kPaC101kPaC101kPaC101kPa）2 2 2 2、对象：任何气体、对象：任何气体、对象：任何气体、对象：任何气体3 3 3 3、数值：、数值：、数值：、数值：1mol 1mol 1mol 1mol 约约约约22.422.422.422.4标准情况下气体摩尔标准情况下气体摩尔标准情况下气体摩尔标准情况下气体摩尔体积示意图体积示意图体积示意图体积示意图标准情况下气体摩尔体积关键点：标准情况下气体摩尔体积关键点：标准情况下气体摩尔体积关键点：标准情况下气体摩尔体积关键点：第42页1.1.标准情况下，标准情况下，1mol1mol任何物质体积都约是任何物质体积都约是22.4L22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol2.1mol气体体积约为气体体积约为22.4L22.4L。（错，应标明条件为标准情况）（错，应标明条件为标准情况）3.3.标准情况下，标准情况下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合气体体积约为混合气体体积约为22.4L22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含分子数。气体所含分子数。（错，未指明相同条件下）（错，未指明相同条件下）5.5.标准情况下，气体摩尔体积都是标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/molL/mol）6.6.只有在标准情况下，气体摩尔体积才可能约为只有在标准情况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）随堂练习随堂练习第43页1 1、以下说法正确是（、以下说法正确是（）（A A）在标准情况下，）在标准情况下，1mol1mol水和水和1molH1molH2 2体积都约是体积都约是22.4L22.4L（B B）2gH2gH2 2和和44gCO44gCO2 2体积相等体积相等（C C）1mol1mol某气体体积为某气体体积为22.4L22.4L，则该气体一定处于标准情况，则该气体一定处于标准情况（D D）在标准情况下，）在标准情况下，1gH1gH2 2和和11.2LO11.2LO2 2物质量相等物质量相等D D（巩固练习）（巩固练习）第44页 2 2、在标准情况下在标准情况下（1 1）0.5molHCl0.5molHCl占有体积是多少？占有体积是多少？（2 2）33.6LH33.6LH2 2物质量是多少？物质量是多少？（3 3）16gO16gO2 2体积是多少？体积是多少？（4 4）44.8LN44.8LN2 2中含有中含有N N2 2分子数是多少？分子数是多少？（5 5）0.5mol N0.5mol N2 2和和1mol O1mol O2 2 混合气体体积为多少？混合气体体积为多少？（11.2L11.2L）（1.5mol1.5mol）（11.2L11.2L）（26.021026.02102323个）个）33.6L33.6L第45页在同温同压下，相同分子数气体，其体积（在同温同压下，相同分子数气体，其体积（）在同温同压下，体积相同气体，其分子数（在同温同压下，体积相同气体，其分子数（）相同相同相同相同阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：同同温温同同压下，相压下，相同同体积任何气体均含有相体积任何气体均含有相同同分子数目。分子数目。讨论讨论 即相即相同同物质量物质量“五同五同五同五同”定律定律定律定律第46页 讨论讨论 在同温同压下，气体体积大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积大小与分子数目成（在同温同压下，气体体积大小与分子数目成（）比。）比。）比。）比。正正正正V V V V1 1 1 1/V/V/V/V2 2 2 2=N=N=N=N1 1 1 1/N/N/N/N2 2 2 2=n=n=n=n1 1 1 1/n/n/n/n2 2 2 2在同温同体积下，气体压强大小与分子数目成（在同温同体积下，气体压强大小与分子数目成（在同温同体积下，气体压强大小与分子数目成（在同温同体积下，气体压强大小与分子数目成（）比。）比。）比。）比。正正正正P P P P1 1 1 1/P/P/P/P2 2 2 2=N=N=N=N1 1 1 1/N/N/N/N2 2 2 2=n=n=n=n1 1 1 1/n/n/n/n2 2 2 2 练习练习练习练习 在同温同压下，相同质量以下气体，占有体积由大到小在同温同压下，相同质量以下气体，占有体积由大到小在同温同压下，相同质量以下气体，占有体积由大到小在同温同压下，相同质量以下气体，占有体积由大到小次序是次序是次序是次序是 .ClClClCl2 2 2 2 N N N N2 2 2 2 H H H H2 2 2 2 CO CO CO CO2 2 2 2 O O O O2 2 2 2 第47页推论推论1 1：同温同压下，气体体积：同温同压下，气体体积与物质量成与物质量成比；比；推论推论2 2：同温同体积下，气体压强：同温同体积下，气体压强与物质量成与物质量成比；比；推论推论3 3：同温同压下，同体积任何气体质量：同温同压下，同体积任何气体质量与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论4 4：同温同压下，同质量气体体积：同温同压下，同质量气体体积与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论5 5：同温同压下，任何气体密度：同温同压下，任何气体密度与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论6 6：同温同压下，对于摩尔质量相同气体，：同温同压下，对于摩尔质量相同气体，其质量与分子个数成其质量与分子个数成比；比；正正正正正正正正正正正正反反反反正正正正正正正正第48页 练习练习练习练习 以下两种气体分子数一定相等是（以下两种气体分子数一定相等是（）A A、质量相等、密度不等、质量相等、密度不等N N2 2和和C C2 2H H4 4；B B、等体积、等密度、等体积、等密度COCO和和C C2 2H H4 4；C C、等温等体积、等温等体积O O2 2和和N N2 2；D D、等压、等体积、等压、等体积N N2 2和和COCO2 2ABAB第49页22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol物质质量物质质量物质质量物质质量(g)(g)(g)(g)物质量物质量物质量物质量(mol)(mol)(mol)(mol)微微微微粒粒粒粒数数数数（个个个个）摩摩摩摩尔尔尔尔质质质质量量量量(g/mol)(g/mol)(g/mol)(g/mol)摩摩摩摩尔尔尔尔质质质质量量量量(g/mol)(g/mol)(g/mol)(g/mol)阿阿阿阿伏伏伏伏伽伽伽伽德德德德罗常数罗常数罗常数罗常数阿阿阿阿伏伏伏伏伽伽伽伽德德德德罗常数罗常数罗常数罗常数标标标标况况况况下下下下气气气气体体体体 体体体体 积积积积（L L L L）小结：小结：V Vm mV Vn nn n N NN NA An n m mM M第50页1 molH1 molH2 2O O中约含有中约含有 个个H H2 2O O、个个H H、个个O O、mol Hmol H、mol Omol O、mol emol e6.02106.021023231.204101.2041024242 21 110106.02106.02102323练练 习习第51页2.2.以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A A、1 mol 1 mol 任何气体体积都约为任何气体体积都约为22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准情况下所占体积都约是任何物质在标准情况下所占体积都约是22.4L22.4LC C、标准情况下，、标准情况下，22.4L22.4L任何气体物质量都是任何气体物质量都是1 mol1 molD D、标准情况下，、标准情况下，1 mol1 mol水所占有体积是水所占有体积是22.4L22.4LC C第52页3 3、假如、假如a g a g 某气体中含有分子数为某气体中含有分子数为b,b,则则c gc g该气体在标准情况下该气体在标准情况下体积是体积是(式中式中N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)()()A.22.4bc/aN A.22.4bc/aNA A L L B.22.4ab/cN B.22.4ab/cNA A L L C.22.4ac/bN C.22.4ac/bNA A L L D.22.4b/acN D.22.4b/acNA A L LA A第53页4 4、同温同压下某容器充满、同温同压下某容器充满O O2 2时重时重116g,116g,充满充满COCO2 2时重时重122g122g，充满，充满某气体时重某气体时重114 g114 g，则该气体相对分子质量是（，则该气体相对分子质量是（）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解:设瓶重为设瓶重为m(m(瓶瓶)，则，则 116-m(116-m(瓶瓶)/32/32 122-m(122-m(瓶瓶)/44/44 m(m(瓶瓶)100g100g，三种气体物质量均为：三种气体物质量均为：n n（116116100100）g g）/32gmol/32gmol-1-1）0.5mol0.5mol，故故M(M(气体气体)（144g-100g144g-100g）/0.5mol/0.5mol 28gmol28gmol-1-1.第54页第四课时第四课时第55页浓度在日常生活中应用浓度在日常生活中应用第56页mg/L第57页酒精度酒精度4.3%(V/V)第58页第59页1 1、含义：单位体积溶液里所含溶质、含义：单位体积溶液里所含溶质B B物质量，称为物质量，称为B B物质量物质量浓度。浓度。符号：符号：C CB B 单位：单位：mol/L mol/L。2 2、表示式：、表示式：物质量浓度（物质量浓度（mol/Lmol/L）=)()(L Lmolmol溶液体积溶液体积溶质物质量溶质物质量cB=nBV第60页1 1、假如将、假如将1mol1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L1L水中所得溶液物质量浓度是水中所得溶液物质量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化钠溶液物质量浓度是不是氯化钠溶液物质量浓度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、从、从1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出溶液中，取出溶液中NaOHNaOH物质量浓物质量浓度是多少？度是多少？4 4、1molNa1molNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L溶液溶液 ，溶液物质量浓度是，溶液物质量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？5 5、80gSO80gSO3 3溶于水中，制溶于水中，制1L1L溶液，溶液物质量浓度是溶液，溶液物质量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？6 6、250gCuSO250gCuSO4 4.5H.5H2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L溶液溶液 ，溶液物质量浓度是，溶液物质量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？第61页1 1、溶质是用物质量而不是质量表示。、溶质是用物质量而不是质量表示。2 2、是溶液体积，不是溶剂体积。、是溶液体积，不是溶剂体积。3 3、单位是、单位是mol/Lmol/L或者或者molLmolL-1-14 4、从某溶液取出任意体积溶液，其物质量浓度都是相同，、从某溶液取出任意体积溶液，其物质量浓度都是相同，但所含溶质物质量因体积不一样而不一样。（溶液是均但所含溶质物质量因体积不一样而不一样。（溶液是均一、稳定）一、稳定）5 5、1mol1mol溶质溶于水溶质溶于水,制得制得1L1L溶液时候，假如溶质与水溶液时候，假如溶质与水发生了化学反应，其溶液物质量浓度就不一定是发生了化学反应，其溶液物质量浓度就不一定是1mol/L1mol/L。6 6、带结晶水物质作溶质时，溶质是本身、带结晶水物质作溶质时，溶质是本身第62页 气体溶于水时浓度计算，要注意以下几个问题：气体溶于水时浓度计算，要注意以下几个问题：1 1、不能把水体积当成溶液体积；、不能把水体积当成溶液体积；2 2、不能把水体积、不能把水体积+气体体积当成溶液体积；气体体积当成溶液体积；3 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L L做做单位。单位。第63页练习：练习：1 1、0.2mol NaOH0.2mol NaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质量浓度为溶液，其物质量浓度为 mol/Lmol/L2 2、用、用5.85gNaCl 5.85gNaCl 配成配成500mL500mL溶液，其物质量浓度为溶液，其物质量浓度为 mol/Lmol/L0.20.21 13 3、要配制、要配制500mL 0.1mol/L KNO500mL 0.1mol/L KNO3 3溶液，需要溶液，需要KNOKNO3 3质质量为多少？量为多少？5.05g5.05g第64页知识网络：知识网络：粒子个数粒子个数N N 物质量物质量n n 质量质量m m气体体积气体体积V V 物质量浓度物质量浓度C CB B VVm m VVm m NNA A NNA A MM MM VV液液 VV液液 第65页课堂练习一1 1、用、用5molNaOH5molNaOH配成配成500mL500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/Lmol/L，取取5mL5mL该溶液，其浓度为该溶液，其浓度为 mol/Lmol/L。2 2、从、从1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L N