人教版选修4第3期创新卷一市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

人教版选修4第3期创新卷（一）第1页年年 创新卷创新卷(一一)编审编审:本报化学研究中心本报化学研究中心说明说明:1.本卷主要考查化学反应与能量改变。本卷主要考查化学反应与能量改变。2.考试时间考试时间90分钟分钟,满分满分100分。分。第2页可能用到相对原子质量:H1C12O16S32第卷(选择题共45分)选择题部分共15小题。在每小题给出四个选项中只有一个选项正确,每小题3分。第3页1.以下办法不符合节能减排是A.大力发展火力发电,处理电力担心问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气2.热化学方程式中化学式前化学计量数表示A.分子个数B.原子个数第4页C.物质质量D.物质量3.以下过程一定释放出能量是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成份子4.已知反应:A+BC+D为放热反应,对该反应下列说法中正确是A.C能量一定低于A能量B.B能量一定高于C和D总能量第5页C.A和B总能量一定高于C和D总能量D.该反应为放热反应,故无须加热就一定能发生5.以下图示关系不正确是第6页6.氢能是理想清洁能源。以下制氢方法中,最含有开发前景是第7页A.电解水制氢:2H2O2H2+O2B.高温使水分解制氢:2H2O2H2+O2C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2+O2D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H27.以下改变过程中能量改变满足H1Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q310.已知25、101kPa时,强酸与强碱稀溶液发生中和反应中和热H=-57.3kJmol-1,各种化学反应能量改变以下列图,以下相关判断合理是第12页A.500mL2.0molL-1HCl和500mL2.0molL-1NaOH反应符合图1,且H=-57.3kJmol-1B.500mL2.0molL-1H2SO4和500mL2.0molL-1Ba(OH)2反应符合图2,且H=-114.6kJmol-1C.发生图1能量改变任何反应,不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备CaO能量改变符合图111.在298K、100kPa时,已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1第13页Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则以下关系正确是A.H3=H2-H1B.H3=H1+2H2C.H3=H1-2H2D.H3=2H2-H112.试验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下第14页列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64kJmol-1,当放出314.624kJ热量时,SO2转化率为A.40%B.50%C.80%D.90%13.如图为1mol甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时能量改变示意图,由此图分析得出下第15页列结论中正确是A.甲烷燃烧为吸热反应B.甲烷燃烧热H=-802kJmol-1C.EA-EB=1015kJD.该反应热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802kJmol-114.已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐反应热H=-24.2kJmol-1;强酸、强碱稀溶液反应第16页中和热H=-57.3kJmol-1。则NH3H2O在水溶液中电离反应热H等于A.-69.4kJmol-1B.-45.2kJmol-1C.+69.4kJmol-1D.+45.2kJmol-115.由金红石(TiO2)制备单质Ti,包括步骤为:TiO2TiCl4Ti。已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H第17页=-393.5kJmol-1。2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1。TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)H=+141kJmol-1。以下叙述正确是A.CO燃烧热H=-566kJmol-1B.反应为放热反应C.1molC(s)燃烧生成1molCO(g)放出热量为172.5 kJ第18页D.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)反应热H=-80kJmol-1第卷(非选择题共55分)非选择题部分共5小题,把答案填在题中横线上或按题号12345678答案题号9101112131415答案第19页题目要求作答。有数值计算题,答案中必须明确写出数值和单位。16.(12分)()家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量是5105kJ,试写出丁烷燃烧热化学方程式:,丁烷燃烧热H=kJmol-1。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量,则反应:C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)H=kJmol-1。第20页()能源是人类生存和发展主要支柱。研究化学反应中能量改变在能源紧缺今天含有主要意义。已知以下热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-242kJmol-1C(s)+O2(g)CO(g)第21页H=-110.5kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+890kJmol-1回答以下问题:(1)上述反应中属于放热反应有(填序号)。(2)H2燃烧热H=。第22页(3)已知:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=akJmol-1,则a=。17.(10分)已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中能量改变如图所表示,回答以下问题。第23页(1)该反应H=kJmol-1(用含E1、E2代数式表示),1mol气体A和1mol气体B含有总能量比1mol气体C和1mol气体D含有总能量(填“一定高”、“一定低”或“不确定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2改变是:E1,E2,H。(填“增大”、“减小”或“不变”)18.(13分)用50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所表示装置中进行中和反应。通第24页过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答以下问题:(1)试验时用环形玻璃棒上下搅动(或轻轻搅动)搅拌溶液,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒理由是第25页。(2)烧杯间填满碎纸条作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得中和热H(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)假如用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述试验相比,所放出热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),理由是。第26页(5)用相同浓度和体积氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述试验,测得中和热H将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19.(10分)将煤转化为水煤气主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧热化学方程式为:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)第27页H=-242.0kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJmol-1请回答:(1)依据以上数据,写出表示CO燃烧热热化学方程式:。(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完第28页全燃烧放出热量之和比1molC(s)完全燃烧放出热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气能够使煤燃烧放出更多热量”;乙同学依据盖斯定律画出如下循环图:第29页并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧这两个过程一共放出热量与煤直接燃烧放出热量相等”。请分析:甲、乙两同学观点正确是(填“甲”或“乙”);判断理由是。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中两个优点:。第30页(4)水煤气不但是优良气体燃料,也是主要有机化工原料。CO和H2在一定条件下能够合成:甲醇(CH3OH)甲醛(HCHO)甲酸(HCOOH)乙酸。试分析当CO和H2按11体积比混合反应,合成上述(填序号)物质时,能够满足“绿色化学”要求,完全利用原料中原子,实现零排放。20.(10分)(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1,每生产1万吨98%硫酸所需要SO3质量为t,生产这些SO3所放出热量为第31页。(2)已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)第32页H=-285.84kJmol-1用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中铜。则在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成CuSO4和H2O热化学方程式为。第33页