仪器分析-紫外-可见分光光度法单元测验题及参考答案.doc

紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案 一、填空题（共20分，1分/空）1、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与 光径长度 成正比；比尔定律是说明在一定条件下，光的吸收与 溶液浓度 成正比，二者合为一体称为朗伯-比尔定律，其数学表达式为 A=Kbc 。2、摩尔吸光系数的单位是 Lmol-1cm-1 ，它表示物质的浓度为 1molL-1 ，液层厚度为 1cm 时，在一定波长下溶液的吸光度，常用符号 表示。3、分子的运动包括三种，它们是 电子运动、 分子振动和 分子转动。其中能量最大的是 电子运动，能量最低的是 分子转动。4、多组分分光光度法可用 解方程组 的方法来求得各组分的含量，这是基于 吸光度的加和性 。5、在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是 钨灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是 玻璃；而在紫外光区使用的光源是 氢或氘灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是 石英。6、影响有色配合物的摩尔吸收系数的因素是 波长。二、单选题(共20分，2分/题)1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ A ）。A.400780nm B.200400nmC.2001000nm D.4001000nm2、物质吸收光辐射后产生紫外-可见吸收光谱，这是由于（ C ）。A.分子的振动 B.分子的转动C.原子核外层电子的跃迁 D.分子的振动和转动3、物质的颜色是由于选择吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的（ C ）。A.蓝色光波 B.绿色光波C.黄色光波 D.青色光波4、符合吸收定律得溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（ D ）。A.向长波移动 B.向短波移动C.不移动 D.不移动，吸收峰值降低5、当吸光度A=0时，为（ C ）。A.0 B.10% C.100% D.6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同点在于参比溶液不同，前者的参比溶液为（ D ）。A.溶剂 B.试剂空白 C.比被测试液浓度稍高的待测组分标准溶液 D.比被测试液浓度稍低的待测组分标准溶液7、双波长分光光度计的输出信号是（ B ）。A.试样在1吸收和参比在2吸收之差 B.试样在1和2吸收之差C.试样在1和2吸收之和 D.试样在1吸收和参比在2吸收之和8、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（ C ）。A.测量和参比溶液所用吸收池不对称 B.参比溶液选择不当C.显色反应灵敏度太低 D.显色反应的检测下限太高9、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ B ）。A.增加，增加，增加 B.减小，不变，减小C.减小，增加，增加 D.增加，不变，减小10、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（ D ）。A.光源的种类 B.检测器的个数C.吸收池的个数 D.使用的单色器的个数三、简答题(共25分，5分/题)1、紫外-可见分光光度法具有什么特点？答：具有较高的灵明度，适用于微量组分的测定；分析速度快，操作简便；仪器设备不复杂，价格低廉；应用广泛，大部分无机离子和许多有机物质的微量成分都可以用这种方法测定。2、分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？答：光源，供给符合要求的入射光；单色器，把光源发出的连续光谱分解为单色光；吸收池，盛放待测溶液和决定透光液厚度；检测器，对透过吸收池的光做出响应，转换为电信号；信号显示器，将电信号放大，用一定的方式显示出来。3、可见分光光度法测定物质含量时，当显色反应确定以后，应从哪几个方面选择实验条件？答：显色剂的用量溶液的酸度显色的温度显色的时间溶剂的选择显色反应中的干扰及消除4、测量吸光度时，应如何选择参比溶液？答：溶剂参比，试样组成简单，其他组分对测定波长的光不吸收，仅显色产物有吸收时选择溶剂参比；试剂参比，显色剂或其他试剂在测定波长由吸收时，应采用试剂参比溶液；试液参比，试样中其他组分有吸收，但不与显色剂反应，当显色剂在测定波长不吸收时，可用试样溶液作参比溶液；褪色参比，显色剂和基体都有吸收时，可加入某种褪色剂使已显色的产物褪色，用此溶液作参比。5、什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？答：将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标，画出曲线，此曲线就是该物质的吸收曲线。它描述了物质对不同波长光的吸收程度，可以通过吸收曲线找到最大吸收波长。四、计算题（共35分）1、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.3310-4mol/L的K2Cr2O7标准溶液的吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度为3.7710-4mol/L的KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886，并且在上述两波长处测得某 和 混合液的吸光度分别为0.385和0.653。计算该混合液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。（10分）解：2、某含Mn合金试样0.500g，溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化至MnO4-，在容量瓶中将试液稀释至500mL，用1.0cm吸收池在525nm处测得吸光度为0.400，另取1.0010-4mol/LKMnO4标准溶液在相同条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度范围内符合朗伯比尔定律。求合金试样中Mn的质量分数。（10分）解：3、用磺基水杨酸法测定微量铁。称取0.2160g的NH4Fe(SO4)212H2O溶于水并稀释至500mL，得铁标准溶液。按下表取不同体积的标准溶液，显色后稀释至相同体积，在相同条件下分别测定各吸光值数据如下：V/mL0.002.004.006.008.0010.00A0.0000.1650.3200.4800.6300.790取待测试液5.00mL，稀释至250mL。移取2.00mL，在与绘制工作曲线相同条件下显色后测得其吸光度A=0.500。用工作曲线法求试液中铁的含量（以mg/mL表示）。已知MNH4Fe(SO4)212H2O=482.178g/mol。（15分）解： 也可用作图法求解。