仪器分析--电位分析法习题-+答案.doc

姓名： 班级： 学号：电位分析 习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为_A.无关 B.成正比 C.与其对数成正比 D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关 B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定 D.不存在液接电位( )3、采用 pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量 B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K不能准确的测定和计算，并经常发生变化 D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位 B.液接电位 C.不对称电位 D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差 B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的 D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H + B.NO 3 - C.Ca 2+ D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极 B.检查电极的好坏 C.活化电极 D.检查离子计能否使用( )9、用 pH 玻璃电极测定 pH 约为 12 的碱性试液，测得 pH 比实际值A.大 B.小 C.两者相等 D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中 F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用 B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物 D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的 A 和 B 离子都有响应，但 a B 100 倍于 a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。A,BK 的值为_A.0.1 B.0.01 C.10 D.100( )12、pH 玻璃电极产生酸误差的原因是A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 B.H + 度高，它占据了大量交换点位，pH 值偏低C.H + 与 H 2 O 形成 H 3 O + ，结果 H + 降低，pH 增高D.在强酸溶液中水分子活度减小，使 H + 传递困难，pH 增高( )13、电位法测定时，溶液搅拌的目的是_A.缩短电极建立电位平衡的时间B.加速离子的扩散，减小浓差极化C.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应D.破坏双电层结构的建立( )14、用氟离子选择电极测定水样中 F 含量时，需加入 TISAB 溶液，此时测得的结果是A.水样中 F 的含量 B.水样中游离氟的总量 C.水样中配合物中氟的总量 D. B 和 C 的总和( )15、玻璃电极的活化是为了A.清洗电极表面 B.减小温度的影响 C.更好地形成水化层 D.降低液接电位( )16、电位法中，作为参比电极，其电位应与待测离子的浓度A成正比 B. 符合能斯特方程 C.的对数成正比 D.无关二.填充题1、用直读法测定试液的 pH 值，其实用定义可用式_来表示。2、在直接电位法中, 化学电池的两个电极分别称为_和_电极。3、在测定溶液的 pH 值时，使用标准缓冲溶液来校准 pH 计，其目的是校准_和液 液接电位 位对测定结果的影响。4、pH 玻璃电极属于_电极，使用之前一般需要在水中浸泡一段时间，目的为了形成_，并减小_电势。5、离子选择性电极虽然有多种，但其基本结构是由_，_，_三部分组成。6、电位分析是在_条件下测定电池的电动势，理论上讲，它_极化现象。7、由 LaF 3 单晶片制成的氟离子选择电极，内参比电极是_，内参比溶液由_组成。8、离子选择电极用标准加入法进行定量分析时, 对加入的标准溶液要求体积要_, 浓度要_，目的是 减小稀释效应。9、pH 玻璃膜电极一般不在高酸度和高碱度条件下使用，这是因为存在。三简答题1、用氟离子选择电极测定自来水中 F - 浓度时，不管是标准试液还是待测试样都需要加入离子强度调节缓冲溶液(TISAB)，简述其组成和作用。2、电位滴定法的基本原理是什么？有哪些确定终点的方法？3何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用。四.计算题1、用 NO 3 - 选择电极测定 NO 3 - 活度，组成下列电池（-）NO 3 - 选择电极 NO 3 - （=6.87 10 -3 molL -1 ）SCE（+）在 25时测得电动势为 0.3674V，若用未知 NO 3 - 溶液代替已知活度 NO 3 - 溶液，又测得电动势为0.4364V，求未知液的 NO 3 - 活度为多少？2、某硝酸根电极对硫酸根的选择系数： K NO - , SO 2- =4.110 -5 ，用此电极在 1.0mol/L 硫酸盐介质中测定硝酸根，如果要求测量误差不大于 3%，试计算可以测定的硝酸根的最低活度为多少?解：3、用氟离子选择电极测定牙膏中的 F 含量，称取 0.205g 牙膏，并加入 50mL TISAB 试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.00mL于烧杯中测其电位值为-0.155V，加入 0.10mL，0.50mg/mL F 标准溶液，测得电位值为-0.176V。该离子选择电极的斜率为 59.0mV/pF ，氟的相对原子质量为 19.00，计算牙膏中氟的质量分数。=答案=一.(1)D (2)C (3)C (4)B (5)D (6)C (7)D (8)C (9)B (10)C (11)B (12)D (13)A (14)D (15)C (16)D二.(1) (2) 指示；参比 (3) 不对称(4) 非晶体膜（或刚性基质）；水化层；不对称。(5) 敏感膜；内参比电极；内参比溶液(6) 零电流；不存在 (7) Ag|AgCl；0.1mol/L NaCl和0.1mol/L NaF溶液。(8) 小，高 (9) 酸差和碱差（亦称钠差）三.(1) 测F-过程所使用的TISAB典型组成：1mol/L的NaCl，使溶液保持较大稳定的离子强度；0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc，使溶液pH在5左右；0.001mol/L的柠檬酸钠，掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。 TISAB的作用：保持较大且相对稳定的离子强度，使活度系数恒定；维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；掩蔽干扰离子。(2) 电位滴定过程中，被测离子与滴定剂发生化学反应，待测离子活度发生变化引起电极电位的改变：到达终点前后，溶液中离子活度变化很大，甚至变化达几个数量级。根据能斯特响应，电极电位发生突跃，通过测量电位变化，用计算或作图可求出终点时滴定剂用量，从而计算出被测离子活度（浓度）。电位滴定终点的确定方法有EV曲线法， V曲线法，V曲线法以及直线法等。(3)指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。四 (1) 解： （2）-（1） 答：未知液的NO3-活度为。2解： aNO- 4.110-1.0 /3 aNO- 1.410-3mol/L。 测定的硝酸根离子的活度应大于1.410-3mol/L。 3 解：由标准加入法计算公式 （注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）