无机化学模拟试题期末考试卷带答案.doc

班级： 学号： 姓名： 无机化学期末考试保密 模拟试题适用班级： 题 号一二三四五总 分得 分一、填空（每空1分，共20分）1Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。2共轭酸碱对的与的关系是 。3基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。 4理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。5已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，S(s)+O2(g)SO2(g)，则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的为 。6配合物Cu（NH3）4SO4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。7反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为 。8铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。二、选择（每题2分，共30分）（ ）1根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是AH2S BH2O CPH3 DCH4（ ）2下列各组物质沸点的比较正确的是ASiH4CH4 BHFHClCCH3OHCH3CH2OH DCO2CS2（ ）3下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是AHF BI2 CNH3 DHCl（ ）4反应AgCl+2NH3Ag（NH3）2+Cl的转化平衡常数为。A/稳 B稳 C+稳 D稳（ ）5某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A20kPa B10kPa C180kPa D90kPa（ ）6不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) H m0向正反应方向移动措施是A增加CO2的分压 B加入催化剂 C减小CO的分压 D升高温度（ ）7一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10，反应速率增大至原来的 A24倍 B13倍 C25倍 D4倍（ ）8下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。AH2SO4、NaOH BNaOH、H2SO4 CH2SO4、H2O DH2O、H2SO4（ ）9已知气相反应：CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g），在298K时=164.94kJ,/mol，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是 A升温、加压 B降温、加压 C升温、减压 D降温、减压（ ）10HPO42-的共轭碱是。AH3PO4 BHPO42- CPO43- DH2O（ ）11有五瓶固体试剂，分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S，用一种试剂可以将其鉴别开来，应选用。 AHCl BNaOH CNH3H2O DBaCl2（ ）12欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，应加入下列试剂中的。ANH4SCN BNH3H2O CNaOH DNa2S （ ）13在NH3溶液中，加入下列物质时，可使其解离度减小的是AHCl BH2O CKNO3 DNH4Cl（ ）14若使Ag+离子沉淀完全，已知（AgCl）=1.81010，需控制Cl-离子浓度为A1105 mol/L B1.8105mol/L C1.8105 mol/L D1.8106mol/L（ ）15已知（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，（Br2/Br -）= 1.066V，（I2/I-）= 0.5355V，则下列电对中不能共存的是ABr2，Fe2+ BBr - ，I2 CFe3+，Br DBr ，Fe2+三、判断（每题1分，共10分，正确的划“”，错误的划“”）（ ）126Fe2+的核外电子分布是Ar3d6，而不是Ar3d44s2。（ ）2根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性PH3H2O。（ ）3根据“相似相溶”规律，有“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中”的结论，因为这样溶解的前后，分子间力变化较小。（ ）4某弱酸HA的=1.0106，则1mol/LHA水溶液的pH为6。（ ）5缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=。（ ）6已知/V，Sn4+Sn2+Sn，则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为歧化反应。（ ）7ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4的氧化性依次增强。（ ）8在难溶电解质溶液中，若Qi时，则有沉淀生成。（ ）9当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。（ ）10新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl，又能溶于浓NaOH溶液。四、简答题（每题4分，共12分）1配平离子方程式MnO4-+ SO32- Mn2+ SO42-2将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触，将有什么现象发生？写出有关化学方程式。3溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子，如何将其分离？五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）1计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH，已知 7.510-5。2某温度T时，反应：CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数K9。若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。设反应平衡时CO的转化浓度为x 3已知NH3溶液的 1.8105，试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH。4已知=1.507V，求电极反应MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O，在298.15K，pH=1和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态)，并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。 无机化学期末考试保密 模拟试题答案适用班级： 一、填空题（每空1分。共20分）1. Ar3d54s1，24，四，3d54s1。2=。3，3， 1/27， 4 4分压5 /。6硫酸四氨合铜（），Cu2+，NH3，4。78(-)ZnZn2+（c1）Cu2+(c2）Cu(+)，Cu2+2e=Cu， Cu2+ Zn= Cu+ Zn2+。 二、选择题（每题2分，共30分，请把正确答案的序号填在括号内）123456789101112131415BCBBCBADCCABDBA三、判断（每题1分，共10分，正确的划“”，错误的划“”） 12345678910四、简答题（每题4分，共12分）12MnO4-+ 5SO32-+6H+=2 Mn2+ 5SO42-+3H2O4分2湿润的淀粉KI 试纸遇到Cl2显蓝色，但继续与Cl2接触，蓝色又褪去。2分2KI+ Cl22KCl+I21分I2 + 5Cl2 +6H2O2HIO3+10HCl。1分3五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）1 因为c/500，可用分析浓度代替平衡浓度，即可用最简式计算。1分H+=1.3210-3 2分PH=lgH+lg 1.3210-3=2.882分2解：设反应平衡时CO的转化浓度为x CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 起始浓度/(mol/L ) 0.02 0.02 0 0 平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x 1分 ， 2分x 0.015平衡时 c（H2） c（CO2） 0.015mol/L2分 c（CO）c（H2O） 0.02-0.015 0.005mol/L2分 2分3解 NH3+H+ NH4+ NH3过量，反应后余 （NH3）=(300.2200.1)/50=0.08 mol/L 2分生成 （NH4+）=（200.1）/50=0.04 mol/L 2分pH=plg=lg11014/1.8105 lg0.04/0.08=9.56 3分4解 电极反应为：MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O当pH=5，即H+ = 110-5时2分 = 1.507 + = 1.412 V 2分同理 当pH=3时 = 1.223 V 1分即随着溶液酸度的增加，其电极电势值增大，氧化型物质MnO4的氧化性增强。2分第4页，共4页