中和热的测定.doc

. 中和热的测定【学习目标】1理解中和反应反应热测定的实验原理；2掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。【重点难点】1.中和热的测定原理和方法。2.测定中和热的实验误差分析3.培养学生分析问题的能力。【课前导学】1.写出下列反应的化学方程式（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应： （2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应： 上述两个反应的离子方程式是 ，从能量的角度来说，它们都属于 反应。2.中和热在 中，酸与碱发生中和反应生成 所 的热量称为中和热。3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的H= kJ/mol【课堂探究】探究一：对中和热的理解1定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。2表示：H+（aq）+OH-（aq） = H2O（l）H=-57.3kJ/mol3、要点：（1）条件： 溶液（溶质溶于大量水中）（2）反应物： （3）生成1mol 水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有沉淀等其他物质生成，这部分的反应热不是中和热（4）放出的热量：57.3kJ/mol探究二：中和热的测定实验1反应原理： H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3kJ/mol通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。2计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C t其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；t：反应前后溶液温度的差值3实验装置和用品(1)实验装置(2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。4实验步骤：（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过（2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净（3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据（6）根据实验数据计算中和热5.数据处理 H kJmol1其中(m1m2)表示溶液质量(单位：g)，c为比热容，c4.18 J(g)1。6注意事项（1）填碎纸条的作用是 。（2）温度计上的酸要 ，因为该温度计还要用来测碱液的温度。（3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液 倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为 （4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了 。【学法指导】实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)（2）温度计的读数有误（3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差【课堂小结】【课堂检测】重难点考向一：中和滴定操作仪器1在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()天平 量筒 烧杯 蒸发皿 温度计 试管 酒精灯 环形玻璃搅拌棒A B C D全部 重难点考向二：中和滴定原理与操作2下列有关叙述正确的是()A如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B若用50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50molL-1的盐酸和50mL0.50molL-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替重难点考向三：中和热的计算3实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题： 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_；（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_；（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=_；盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g)-1计算如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)其理由是_； （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_； A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖板中间小孔太大重难点考向四：中和热测定误差分析4某同学用50mL 0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热造成测得的结果偏高的原因可能是()A把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B做本实验的当天室温较高 C将50mL 0.55molL-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55molL-1的氨水 D在量取盐酸时仰视读数 中和热的测定 答案6.注意事项（1）为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失（2）用水冲洗干净（3）一次，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大（4）保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和1.B2.C3.（1）Cu传热快，热量损失大 （2）提高装置的保温效果 （3）-56.8kJ/mol 偏大 氢氧化钠固体溶于水放热 （4）ABDF 1.D5 / 5