江西师范大学化学化工学院852分析化学历年考研真题汇编.pdf

目录第一部分江西师范大学化学化工学院852分析化学考研真题2015年江西师范大学852分析化学（A卷）考研真题2014年江西师范大学852分析化学（B卷）考研真题2013年江西师范大学分析化学（A卷）考研真题第二部分兄弟院校分析化学考研真题2014年沈阳师范大学625分析化学考研真题2013年沈阳师范大学624分析化学考研真题2012年沈阳师范大学624分析化学考研真题2013年河南师范大学622分析化学（B卷）考研真题2012年河南师范大学622分析化学（B卷）考研真题2010年河南师范大学606分析化学（A卷）考研真题第一部分江西师范大学化学化工学院852分析化学考研真题2015年江西师范大学852分析化学（A卷）考研真题2014年江西师范大学852分析化学（B卷）考研真题2013年江西师范大学分析化学（A卷）考研真题第二部分兄弟院校分析化学考研真题2014年沈阳师范大学625分析化学考研真题2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷科目代码：625 科目名称：分析化学 适用专业名称：分析化学考生注意：请将答案写在答题纸上，写在本题签及草纸上无效。考试后本题签同答题纸一并交回。可能会用到的原子量信息：H 1；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；I 127；Ba-137一、填空题（共7空，每空2分，合计14分）1银量法中佛尔哈德法使用的指示剂是 ；法扬斯法的指示剂是。2盐效应会使沉淀的溶解度 。3由Fe3O4的重量计算Fe含量时的换算因数为 ;由BaSO4的重量计算（NH4）2Fe（SO4）26H2O含量时的换算因数为 4酸性条件下，使用高锰酸钾滴定过氧化氢，反应的离子方程式为：5标定KMnO4时，为了加快反应速度，可以加入 _二、简答题（共5题，每题2分，合计10分）请使用一种溶液区分下面两种物质，并简述实验现象。（1）KAc和K2S （2）BaCrO4与PbCrO4（3）Bi2S3与Sb2S3（4）CuS与HgS（5）PbSO4与BaSO4 三、判断题（共4题，每题3分合计12分）判断下列酸性未知溶液的定性分析报告是否合理，并说明主要理由。（1）Cr2O72、Ca2+、NO3、I（2）Hg2+、Cl、NO3、Cu2+（3）Na+、S2、S2O32、K+（4）Fe3+、Ni3+、I、Cl四、计算题（共8题，合计114分）1用50.00 mL某KMnO4标准溶液恰能氧化一定的KHC2O4H2O,同样质量的KHC2O4H2O又恰能与15.20 mL浓度为0.20 mol/L的KOH溶液反应。计算此KMnO4溶液的浓度。（10分）2在0.5 mol/L H2SO4介质中，等体积的0.80 mol/L Fe2+溶液与0.40mol/L Ce4+溶液混合。反应达到平衡后，Cr4+的浓度为多少？已知0.5mol/L H2SO4介质中，。（10分）3称取纯KIOx试样0.7499g，将碘还原成碘化物后，用0.2000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去15.24 mL。计算分子式中的x。（9分）4今有纯CaO和BaO的混合物2.723 g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.623 g，计原混合物中CaO和BaO的质量分数。（10分）5酸碱滴定中，HCN:Ka=7.210-10，计算1.010-4 mol/LNaCN溶液的pH值。（20分）6在25.0 mL 0.10mol.L-1的H3PO4中加入多少毫升0.10 mol.L-1NaOH溶液，即可得到pH=7.00的缓冲溶液？（已知H3PO4的PKa2=7.20）（20分）7络合滴定中，0.20 mol/L溶液Al中，游离F-浓度为0.02 mol/L.（lgKAlY=16.3;F-引起的络合效应系数Al（F）=8.9109;pH=5.00,lgY（H）=6.45.）。在pH=5.00的溶液中，计算AlY的条件形成常数。（15分）8以NH3NH4+缓冲溶液控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA定Zn2+的主反应，（1）计算NH3=0.10 mol/L，CN-=1.010-3 mol/L时的Zn和lgKZnY。如果CY=CZn=0.02000 mol/L，求计量点时游离Zn2+的浓度Zn2+等于多少？pH=10.0时，lg1lg4，分别为2.27，4.61，7.01，9.06；Zn-OH各累积稳定常数分别为：lg1lg4：4.4；10.1；14.2；15.5；lgKZnY=16.50；pH=10.0，lgY（H）=0.45（20分）2013年沈阳师范大学624分析化学考研真题2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷代码：624 科目名称：分析化学 适用专业名称：分析化学考生注意：请将答案写在答题纸上，写在本题签及草纸上无效。考试后本题签同答题纸一并交回。一、填空题（共5题，每题2分，合计10分）1.反应 A2+B4+=A3+B3+达化学计量点时的电位为（）。2由Al2O3的重量计算Al含量时的换算因数为（）。3同离子效应会使沉淀的溶解度（）。4共沉淀现象是（）。5重量分析对沉淀的要求是（）。二、简答题（共2题，每题10分，合计20分）1用一种溶剂区别下列物质（25分）（1）HgS和As2S3（2）PbCrO4和 Hg2CrO4（3）CdS 和 As2S3（4）AgCl和BaSO4（5）CaSO3和BaSO42说明下列四种酸性未知液的定性报告是否合理（52分）（1）Hg22+,Cu2+,NO3-,Cl-（2）Na+，S2O3-，MnO4-,CrO4-三、应用题（共7题，合计120分）1计算AgBr的溶解度。（lg1=3.32，lg2=7.23，AgBr的pKsp=12.30）（1）在纯水中（2）在pH=1.0 mol/LNH3溶液中（15分）2将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL 0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00mL,回滴过量的FeSO4，计算钢中的铬的百分含量。（原子量：Cr=52）（15分）3为了标定Na2S2O3溶液的浓度，称取基准物质 KIO3HIO3 1.900g，溶解后配成250mL体积，移取25.00 mL,调节成酸性，加入过量KI，充分反应后用Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗28.50 mL，求 Na2S2O3溶液的浓度。（MKIO3=214.00,MHIO3=175.91）（15分）4某二元弱酸H2A溶液的浓度为0.040mol.L-1,计算溶液的pH。（已知Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11）。（15分）5用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，（获得如下结果，根据数据统计处理过程做如下处理），据实验记录，将6次实验测定所得浓度（mol.l-1）按大小排列如下：测定次数（n）：1 2 3 4 5 6分析结果（x/mol.l-1）：0.1020 0.1022 0.1023 0.1025 0.1026 0.1029问：用Q检验法检验0.1020是否为离群值？报告分析结果（平均值；标准偏差）计算置信度为95%时，平均值的置信区间。Q值表测量次数（n）3456Q（0.95）0.98 0.85 0.73 0.64t值表n置信水平90%95%3 4 5 6 2.92 2.35 2.13 2.02 4.30 3.18 2.78 2.57 （20分）6以0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至pH=1.92时，H2A=HA-，当中和至pH=6.22时，HA-=A2-。（1）计算中和至第一化学计量点时，溶液的PH值是多少？选用何种指示剂？（2）计算中和至第二化学计量点时，溶液的PH值是多少？选用何种指示剂？（20分）7.在pH=10.00的氨性缓冲液中，以铬黑T作指示剂，用0.020mol.L-1EDTA滴定0.020mol.L-1Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol.L-1。计算终点误差。（已知Zn2+氨的1=102.37；2=104.61；3=107.31；4=109.46；查表得，在pH=10.00时，lgZn（OH）=2.4；lgKZNY=16.5；查表，pH=10.00时，铬黑T作指示剂）。（20分）2012年沈阳师范大学624分析化学考研真题2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷代码：624 科目名称：分析化学 适用专业名称：分析化学考生注意：请将答案写在答题纸上，写在本题签及草纸上无效。考试后本题签同答题纸一并交回。一、填空题（共9空，每空2分，合计18分）1氧化还原滴定中的指示剂可分为 如亚甲基蓝等，如高锰酸钾等与专属指示剂如硫氰化钾等三类。2在沉淀滴定中莫尔法的指示剂是 ，莫尔法测定氯离子的终点颜色变化是 。3由PbCrO4的重量计算Cr2O3含量时的换算因数为 。4难溶盐Th（IO3）4的溶解度为210-3 mol/L，那么其溶度积Ksp为：。5某含MnO矿石,用Na2O2熔融后得到 Na2MnO4,以水浸取之,煮沸浸取液以除去过氧化物,酸化,此时MnO42-歧化为 MnO4-和 MnO2,滤去MnO2,滤液用Fe2+的溶液滴定,此时n（MnO）:n（Fe2+）=。6含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是 。M（P2O5）=141.9，M（Mg2P2O7）=222.57写出间接碘量法中硫代硫酸钠与碘反应的方程式 二、简答题（共2题，合计19分）1请使用一种溶液区分下面两种物质，并说明理由。（共5题，每题2分，合计10分）（1）KBr 和KNO3（2）AlCl3和MgCl2（3）KNO2和NaNO3（4）NaHCO3和Na2CO3（5）BaSO4和CaCO3 2判断下列酸性位置溶液的定性分析报告是否合理，并说明理由。（共3题，每题3分，合计9分）（1）Fe2+、Mn2+、SO42、Cl（2）Ba2+、Al3+、Cu2+、NO3、CO32 （3）K+、I、SO42、NO2三、问答题（共1题，合计5分）简述重量分析中影响沉淀溶解度的主要因素。四、计算题（共7题，合计108分）1分别计算0.02 mol/L K2Cr2O7和0.02 mol/L KMnO4在1 mol/L HClO4溶液中用固体亚铁盐还原至原浓度四分之一时的电位。已知=1.02V，=1.45V。（12分）2称取NaCl与NaBr试样0.4000g，溶解后用0.1050 mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去26.20mL。另取同样质量的试样溶解后加过量等浓度的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤洗涤烘干得到沉淀0.4502g。计算试样中NaCl与NaBr的质量百分含量。M（NaCl）=58.44；M（NaBr）=102.9；M（AgCl）=143.3；M（AgBr）=187.8（11分）3计算GaF3在pH=1.3,cF=0.20mol/L时的溶解度。已知pKsp（GaF3）=12.30；pKa（HF）=3.18（10分）4怎样配制0.1mol/L,1000ml的Na2S2O35H2O（M=248.2）标准溶液？（15分）5.0.20molL-1硫酸（Ka1 1，Ka2=1.010-2）和0.015molL-1硼酸（Ka=5.810-10）的混合溶液能否被准确滴定？能否分别被滴定或分步滴定？（写出判断依据，简单计算）（20分）6在酸碱滴定过程中，0.1mol/L的磷酸氢二钾K2HPO4溶液，能否用酸碱滴定法测定其含量?用什么滴定剂?化学计量点时的pH=?选择什么指示剂?（已知:H3PO4的Ka1=10-2.2,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.3）（20分）7在pH=6.00的溶液中，lgKAlY=16.3；F-引起的络合效应系数Al（F）=8.9109；pH=6.00时，lgY（H）=4.65，计算AlY的条件形成常数。（20分）2013年河南师范大学622分析化学（B卷）考研真题2012年河南师范大学622分析化学（B卷）考研真题2010年河南师范大学606分析化学（A卷）考研真题