1、第一章：分散体系1.基本量（1）物质的量浓度C（2）物质的量分数或摩尔分数X（3）质量摩尔浓度b注：b的数值不随温度变化溶剂是水的稀溶液，b0.1mol/kg，b与c数值近似相等2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：难挥发 非电解质 稀溶液 与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡） 与物质本性有关 随温度升高而增大 大多数固体的蒸气压很小蒸气压下降：pp （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。）p （拉乌尔定律：在一
2、定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比）p （拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）（2）沸点沸点升高（根本原因：蒸气压下降）TbTb Kb只取决于溶剂，而与溶质无关（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）凝固点下降（根本原因：蒸气压下降）TfTfKf只取决于溶剂，而与溶质无关（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压）R为气体常量溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关当水溶液很稀时，则有：注：通过测定
3、溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）第三章 化学反应速率和化学平衡1.质量作用定律和速率方程（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。对于一般的基元反应：反应速率与反应物浓度的定量关系为 （k由化学反应本身决定，随温度的变化而变化）对于非基元反应，其反应速率只能通过实验来确定注：由实验测得的反应级数与反应式中反应物计量数之和相等时，该反应不一定是基元反应。（如： ）（3）反应级数对于速率方程： （k的单位是 ） 浓度指数a或b，分别叫做反应对A或B的级数反应级数：a+b注：有些反应无反应级数（反
4、应的速率方程中浓度与速率的关系不是指数关系，如： ）如果是零级反应如果是一级反应（4）确定非基元反应的速率方程式（5）温度对反应速率的影响2.化学反应速率的速率理论（1）活化能与活化分子活化分子：具有足够能量的分子称为活化分子活化能：把反应物分子转变成活化分子所需的能量（活化分子的平均能量Em与反应物分子的平均能量之差。）注：具有各动能值分子的分布情况是由温度决定的3.平衡移动（1）浓度（例3-11）（2）压力（例3-12）（3）惰性气体：在惰性气体存在下平衡后，再恒温压缩，平衡不移动（4）温度4.平衡常数：（1）经验平衡常数Kc（浓度）经验平衡常数Kp压力经验平衡常数（2）标准平衡常数多重平
5、衡原则：2个方程相加2个方程相减N倍：N次方第四章：物质结构1.四个量子数主量子数（n）：与角量子数（l）决定核外电子能量角量子数（l）：确定原子轨道或电子云形状磁量子数（m）：确定电子云的空间取向自旋量子数（ms）：确定电子运动的自旋方向2.原子核外排布规律（能级交错）（1）三个基本原理鲍里不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子能量最低原理：先低后高洪特规则：ms相同到ms不同 在等价轨道轨道中，电子处于全充满，半充满和全空时，原子能量较低，体系较稳定。（2）核外电子排布式第四周期过渡元素：半充满：全充满：Fe：3.电子层结构与元素周期表（1）周期与能级组一一对应（2）主族：
6、凡是最后一个电子填入ns或np能级的元素副族（3）电子层结构与分区s（ns12），p（ns2 np16）区对应主族 d（( n-1 )d19 ns12），ds（( n-1 )d10 ns12）区对应过渡元素f对应内过渡元素（4）周期性：第五周期的元素半径十分相似（由于镧系收缩）4.共价键（1）类型以共价单键结合，只能形成s键 “头碰头”以共价双键或三键结合，其中一个为s键，其余为p键“肩并肩”（2）键参数键能：单键双键 Kysp时，溶液过饱和，有沉淀析出；（2） 当Q = Kysp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；（3） 当Q Kysp时，溶液不饱和，无沉淀析出。3同离子效应和盐效应（影响不
7、大）4计算一般情况下，只要溶液中被沉淀的离子不超过0.00001mol/L，即认为这种离子沉淀完全了。（1） 加入沉淀剂（2） 控制溶液酸度具体计算见书上例题第九章：配位化合物的命名1内界的命名配位体数（用一，二，三等数字表示）配位体名称“合”中心离子中心离子氧化值（用罗马数字表示）2配位体的命名（1）先阴后中（2）先无后有（3）同类配体的名称，按配位原子元素符号在英文字母中的顺序排列（4）同类配体的配位原子相同，则含原子少的排在前（5）配位原子相同，配体中原子数也相同，则按在结构式中与配位原子相连的元素符号在英文字母中的顺序排列。3配合物的命名注：第十一章：分光光度法1. A = -lgT=kcb2.摩尔吸光系数当c用g/L表示时，常数k用a表示，称为吸光系数，单位是Lg-1cm-1当c用mol/L表示时，常数k用表示，称为摩尔吸光系数，单位是Lmol-1cm-1两者关系是=Ma注：是吸光物质在特定波长下的特征常数越大，表示吸光物质对此波长光的吸收程度越大，显色越灵敏3.偏离朗伯比尔定律的原因：物理原因：非单色光化学原因：介质不均匀；溶液发生化学反应4.分光光度测定的方法：标准曲线法，标准对照法，吸光系数法标准对照法：5. 显色反应条件的选择，显色剂用量，酸度、温度、时间等因素。6.吸光度最佳范围A ：0.2 0.8 或者 T：15% 65%）
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