1、夯实基础 突破要点 第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量第第1节节化学能与热能化学能与热能1夯实基础 突破要点考点二热化学方程式考点二热化学方程式1.概念表示参加反应 和 的关系的化学方程式。物质的量反应热2.意义表明了化学反应中的 变化和 变化。物质能量如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：在25、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。2夯实基础 突破要点3.书写写标注注意：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25、101 kPa下进行的，可不注明。(
2、2)注明物质状态：常用 、分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。3夯实基础 突破要点(4)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(5)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。4夯实基础 突破要点思考：思考：怎样理解可逆反应中的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H1
3、96.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q196.64 kJ。5夯实基础 突破要点题型一多角度书写热化学方程式题型一多角度书写热化学方程式角度一依据反应事实书写热化学方程式1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4
4、自燃的热化学方程式为_。SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol16夯实基础 突破要点(2)在25、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉 淀，则 乙 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为_。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol17夯实基础 突破要点角度二依据能量图像书写热化学方程式2.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。A2(g)B2(g)=2AB(
5、g)H(ab)kJmol18夯实基础 突破要点3.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。答案答案N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(cba)kJmol19夯实基础 突破要点题型二判断热化学方程式的正误题型二判断热化学方程式的正误4.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“”，错误的划“”(注：焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1()(3)C(s)O2(g)=CO(g)H11
6、0.5 kJmol1()10夯实基础 突破要点(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1()(6)500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 38.6 kJmol1()11夯实基础 突破要点做到做到“五看五看”，快速判断，快速判断1.看方程式是否配平；2.看各物质的聚集状态是否正确；3.看H的“”、“”符号是否正确；4.看反应热的单位是否为kJmol1；5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。反思归纳反思归纳12夯实基础 突破要点谢谢 谢谢 观观 看看13
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