化学方程式省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

物质改变表示方法物质改变表示方法第1页物质改变表示方法物质改变表示方法一、化学方程式一、化学方程式1、概念：、概念：用化学式表示化学反应式子。用化学式表示化学反应式子。2、意义：、意义：表示反应前后各物质种类、微粒数、质表示反应前后各物质种类、微粒数、质量、物质量以及气体体积之比。量、物质量以及气体体积之比。3、依据：、依据：客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。定律。第2页1 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlOAlO2 2-离子，离子，却存在却存在Al(OH)Al(OH)4 4-离子，试写出离子，试写出AlClAlCl3 3与过量与过量NaOHNaOH溶液反应化学方程式。溶液反应化学方程式。2 2、CaCCaC2 2和和AlAl4 4C C3 3都属于离子型化合物，前者跟都属于离子型化合物，前者跟水反应生成水反应生成Ca(OH)Ca(OH)2 2和和C C2 2H H2 2，写出，写出AlAl4 4C C3 3跟水反跟水反应化学方程式。应化学方程式。3 3、K K2 2MnOMnO4 4在水溶液中存在以下平衡：在水溶液中存在以下平衡：3MnO3MnO4 42-2-+2H+2H2 2O MnOO MnO2 2+2MnO+2MnO4 4-+4OH+4OH-，由由K K2 2MnOMnO4 4生成生成KMnOKMnO4 4可采取在可采取在K K2 2MnOMnO4 4溶液中通溶液中通入入COCO2 2方法，试写出反应化学方程式。方法，试写出反应化学方程式。化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 3K3K2 2MnOMnO4 4+2CO+2CO2 2=2KMnO=2KMnO4 4+MnO+MnO2 2+2+2KK2 2COCO3 3 第3页4 4、法医做指纹试验，惯用、法医做指纹试验，惯用AgNOAgNO3 3溶液喷洒指溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。纹，用化学方程式表示其原因。5 5、已知、已知HCOHCO3 3-比比HBrOHBrO更难电离，但更难电离，但HBrOHBrO酸性弱酸性弱于于H H2 2COCO3 3，写出溴水分别与，写出溴水分别与NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3反应反应化学方程式。化学方程式。6 6、在、在FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2混合溶液中通入混合溶液中通入SOSO2 2气体，气体，观察到白色沉淀生成，而且溶液颜色变浅，观察到白色沉淀生成，而且溶液颜色变浅，写出表示发生上述反应化学方程式。写出表示发生上述反应化学方程式。化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 32AgCl=2Ag+Cl2AgCl=2Ag+Cl2 2 Br Br2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaBr+HBrO+CO=NaBr+HBrO+CO2 2 2Br2Br2 2+3Na+3Na2 2COCO3 3+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3+2NaBrO+2NaBr+CO+2NaBrO+2NaBr+CO2 2 2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeClO=2FeCl2 2+H+H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl第4页化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：7 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，不然肥效降低。写出不然肥效降低。写出Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2与足量石灰水与足量石灰水反应化学方程式。反应化学方程式。8 8、超氧化钾（、超氧化钾（KOKO2 2）惯用于抢救器中，它能吸）惯用于抢救器中，它能吸收收COCO2 2生成碳酸盐和生成碳酸盐和O O2 2，写出反应化学方程式。，写出反应化学方程式。9 9、SOClSOCl2 2是一个液态化合物，将其滴入水中，是一个液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味气体逸液面上会有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出，写出反应化学方程式。出，写出反应化学方程式。Ca(HCa(H2 2POPO4 4)2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca=Ca3 3(PO(PO4 4)2 2+4H+4H2 2O O 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 SOCl2+H2O=2HCl+SO2 第5页化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：1010、已知、已知HIOHIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应化学方程式。化学方程式。1111、氯胺、氯胺NHNH2 2ClCl在中性或酸性条件下是一个强消在中性或酸性条件下是一个强消毒杀菌剂，惯用于自来水消毒，依据水解原理毒杀菌剂，惯用于自来水消毒，依据水解原理,写出反应化学方程式。写出反应化学方程式。1212、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜试验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入铜制铜试验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应化学方程式。化学方程式。HIO+HCl=ICl+H2O HIO+NaOH=NaIO+H2O NH2Cl+H2O=NH3+HClO CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4CH+4CH3 3COOH=2(CHCOOH=2(CH3 3COO)COO)2 2Cu+COCu+CO2 2+3H+3H2 2OO(CH(CH3 3COO)COO)2 2Cu+Fe=Cu+(CHCu+Fe=Cu+(CH3 3COO)COO)2 2FeFe第6页化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：1313、NONO是大气污染物之一。当前，有一个治理是大气污染物之一。当前，有一个治理方法是在方法是在400400左右，有催化剂存在情况下，左右，有催化剂存在情况下，用氨把用氨把NONO还原为大气循环物质，写出反应化还原为大气循环物质，写出反应化学方程式。学方程式。1414、BrFBrF3 3是一个无色液体，性质不稳定，在水是一个无色液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一个橙红色溶液，并放出一个中发生水解，得到一个橙红色溶液，并放出一个能使余烬木条复燃无色气体，溶液中还有氢氟能使余烬木条复燃无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（酸和溴酸（HBrOHBrO3 3）。写出反应化学方程式。）。写出反应化学方程式。6NO+4NH3 =5N2+6H2O 3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2 第7页化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：1515、在法医分析上惯用、在法医分析上惯用“马氏试砷法马氏试砷法”来证实是否来证实是否砒霜（砒霜（AsAs2 2O O3 3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有砒霜则会生成砷化样混合在一起，试样中含有砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应化学方程式。氢，氯化锌和水，写出反应化学方程式。1616、某一反应体系中共有、某一反应体系中共有AsAs2 2S S3 3、H H2 2SOSO4 4、H H3 3AsOAsO4 4、HNOHNO3 3、NONO、H H2 2O O六种物质。已知六种物质。已知AsAs2 2S S3 3是反应物之是反应物之一，试写出这个反应化学方程式。一，试写出这个反应化学方程式。AsAs2 2OO3 3+6Zn+12HCl=2AsH+6Zn+12HCl=2AsH3 3+6ZnCl+6ZnCl2 2+3H+3H2 2O O 3As3As2 2S S3 3+28HNO+28HNO3 3+4H+4H2 2O=6HO=6H3 3AsOAsO4 4+9H+9H2 2SOSO4 4+28NO+28NO 第8页化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：1717、近闻美国和日本正在研究用、近闻美国和日本正在研究用NaNa2 2SOSO3 3吸收法吸收法作为治理作为治理SOSO2 2污染一个新方法，第一步是用污染一个新方法，第一步是用NaNa2 2SOSO3 3水溶液吸收水溶液吸收SOSO2 2，第二步是加热吸收液，第二步是加热吸收液，使之重新生成使之重新生成NaNa2 2SOSO3 3，同时得到高浓度，同时得到高浓度SOSO2 2水蒸气副产品，写出上述两步反应化学方水蒸气副产品，写出上述两步反应化学方程式。程式。1818、在某温度下，、在某温度下，P P2 2O O5 5与与NaOHNaOH溶液反应生成正溶液反应生成正盐。写出二者按物质量盐。写出二者按物质量1:21:2、1:61:6反应化学反应化学方程式。方程式。NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3 2NaHSO2NaHSO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O O P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O 第9页1919、同族元素单质及化合物在性质上有许多、同族元素单质及化合物在性质上有许多相同之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与相同之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间反应，比如：似于氧化物与氧化物之间反应，比如：NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 NaNa2 2S+CSS+CS2 2=Na=Na2 2CSCS3 3 依据以上叙述，完成以下反应化学方程式。依据以上叙述，完成以下反应化学方程式。NaNa2 2S+AsS+As2 2S S5 5 NaNa2 2S+SnSS+SnS2 2 2020、已知、已知(CN)(CN)2 2（结构式（结构式NCNCCNCN）跟水反应）跟水反应生成生成NHNH2 2COCOCOCONHNH2 2：(CN)(CN)2 2+2H+2H2 2ONHONH2 2COCOCOCONHNH2 2 写出写出(CN)(CN)2 2跟跟H H2 2S S反应化学方程式。反应化学方程式。化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：3Na3Na2 2S+AsS+As2 2S S5 5=2Na=2Na3 3AsSAsS4 4NaNa2 2S+SnSS+SnS2 2=Na=Na2 2SnSSnS3 3 (CN)(CN)2 2+2H+2H2 2S HS H2 2NCSCSNHNCSCSNH2 2 第10页化学方程式专题训练：化学方程式专题训练：2121、硫氰、硫氰(SCN)(SCN)2 2与卤素分子性质相同，写出与卤素分子性质相同，写出(SCN)(SCN)2 2与与NaOHNaOH反应化学方程式。反应化学方程式。2222、从一些方面看，、从一些方面看，NHNH3 3和和H H2 2O O相当，相当，NHNH4 4+和和H H3 3O O+（简写为（简写为H H+）相当，）相当，NHNH2 2-和和OHOH-相当，相当，NHNH-和和O O2-2-相当。相当。已知在液氨中发生以下两个反应：已知在液氨中发生以下两个反应：NHNH4 4Cl+KNHCl+KNH2 2=KCl+2NH=KCl+2NH3 3 2NH2NH4 4I+PbNH=PbII+PbNH=PbI2 2+3NH+3NH3 3 写出在水溶液中发生与上述反应相当化学写出在水溶液中发生与上述反应相当化学方程式。方程式。(SCN)(SCN)2 2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2 2O O HCl+KOH=KCl+H2O2HI+PbO=PbI2+H2O 第11页物质改变表示方法物质改变表示方法二、热化学方程式二、热化学方程式1、概念：、概念：表明反应放出或吸收热量化学方程式。表明反应放出或吸收热量化学方程式。2、举例：、举例：C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-*.*KJmol-1H2(g)+I2(g)22HI(g);H=+*.*KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-*.*KJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-*.*KJmol-13、书书写注意事写注意事项项？第12页热化学方程式专题训练：热化学方程式专题训练：1、白磷在氧气充分燃烧后生成一个粉末状、白磷在氧气充分燃烧后生成一个粉末状氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：已知：1mol氧化物与水完全化合后生成氧化物与水完全化合后生成4mol磷酸。磷酸。31g白磷完全燃烧后放出白磷完全燃烧后放出Q kJ热量。热量。写出白磷燃烧热化学方程式。写出白磷燃烧热化学方程式。2、4g硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该热量，写出该反应热化学方程式。反应热化学方程式。P4(固固)+5O2(气气)=P4O10(固固)；H=-4QkJ/mol S(固固)+O2(气气)=SO2(气气)；H=-296 KJ/mol 第13页热化学方程式专题训练：热化学方程式专题训练：3、已知：、已知：CHCH4 4(气气气气)+2O)+2O2 2(气气气气)=2H)=2H2 2O(O(液液液液)+CO)+CO2 2(气气气气););H=-890.3 KJ,H=-890.3 KJ,1g氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比甲烷分别燃烧后，放出热量之比为为2.3:1，写出，写出1mol氢气燃烧热化学方程式。氢气燃烧热化学方程式。4、一定质量无水乙醇完全燃烧时放出热、一定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量为量为Q，它所生成，它所生成CO2用过量饱和石灰水完用过量饱和石灰水完全吸收可得全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇热化学方程式。无水乙醇热化学方程式。HH2 2(气气气气)+1/2O)+1/2O2 2(气气气气)=H)=H2 2O(O(液液液液););H=-256 KJ/molH=-256 KJ/molCC2 2HH6 6O(O(液液液液)+3O)+3O2 2(气气气气)=2CO)=2CO2 2+3H+3H2 2O(O(液液液液););H=-2QKJ/molH=-2QKJ/mol第14页热化学方程式专题训练：热化学方程式专题训练：5、固体铝、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出体产物，放出5024 kJ热量，写出它热化学方热量，写出它热化学方程式。程式。4Al(4Al(固固固固)+3O)+3O2 2(气气气气)=2Al)=2Al2 2OO3 3(固固固固););H=-3349.3 KJ/mol H=-3349.3 KJ/mol 6、1克氢气完全燃烧生成液态水放出克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦千焦热量，请写出氢气燃烧热化学方程式：热量，请写出氢气燃烧热化学方程式：HH2 2(气气气气)+1/2O)+1/2O2 2(气气气气)=H)=H2 2O(O(液液液液)；H=-285.8KJ/mol H=-285.8KJ/mol 第15页电离方程式专题训练：电离方程式专题训练：1 1、HNOHNO3 3溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；HH3 3POPO4 4溶于水电离溶于水电离溶于水电离溶于水电离2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；溶于水电离；NHNH3 3 HH2 2OO溶于水电离溶于水电离溶于水电离溶于水电离3 3、明矾溶于水电离；、明矾溶于水电离；、明矾溶于水电离；、明矾溶于水电离；KHCOKHCO3 3溶于水电离溶于水电离溶于水电离溶于水电离4 4、NaHSONaHSO4 4在熔化态下电离；在熔化态下电离；在熔化态下电离；在熔化态下电离；NaNa2 2OO2 2在熔化态下电离在熔化态下电离在熔化态下电离在熔化态下电离5 5、HH3 3BOBO3 3在水溶液中电离在水溶液中电离在水溶液中电离在水溶液中电离 ；HH2 2OO自偶电离自偶电离自偶电离自偶电离6 6、液氨自偶电离；纯、液氨自偶电离；纯、液氨自偶电离；纯、液氨自偶电离；纯HH2 2SOSO4 4自偶电离自偶电离自偶电离自偶电离7 7、Al(OH)Al(OH)3 3在水溶液中两性电离在水溶液中两性电离在水溶液中两性电离在水溶液中两性电离HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-HH3 3POPO4 4 H H+H+H2 2POPO4 4-Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-KHCOKHCO3 3=K=K+HCO+HCO3 3-NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSO+HSO4 4-NaNa2 2OO2 2=2Na=2Na+O+O2 22-2-HH3 3BOBO3 3+H+H2 2O B(OH)O B(OH)4 4-+H+H+2H2H2 2O HO H3 3OO+OH+OH-2NH2NH3 3 NH NH4 4+NH+NH2 2-2H2H2 2SOSO4 4 H H3 3SOSO4 4+HSO+HSO4 4-HH+AlO+AlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH-第16页物质改变表示方法物质改变表示方法三、电离方程式三、电离方程式1、概念：、概念：表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子式子。子式子。2、举例：、举例：NaCl=Na+Cl-H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4(熔融熔融)=Na+HSO4-NaHCO3=Na+HCO3-NaHCO3(熔融熔融)=Na+HCO3-Pb(Ac)2Pb2+2Ac-H2CO3H+HCO3-(一级电离一级电离一级电离一级电离)HCO3-H+CO32-(二二二二级电离级电离级电离级电离)第17页物质改变表示方法物质改变表示方法四、离子反应四、离子反应1.1.1.1.离子反应实质离子反应实质 离子反应总是趋向于离子浓度减小方向进行离子反应总是趋向于离子浓度减小方向进行2.2.2.2.复分解反应能发生三个条件复分解反应能发生三个条件生成难溶物质生成难溶物质生成难电离物质生成难电离物质生成挥发性物质生成挥发性物质第18页物质改变表示方法物质改变表示方法3.3.3.3.离子方程式（一写、二拆、三删、四查）离子方程式（一写、二拆、三删、四查）拆、删、查拆、删、查用离子符号表示用离子符号表示-可溶性强电解质可溶性强电解质强酸强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)强碱强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)可溶性盐可溶性盐第19页物质改变表示方法物质改变表示方法用化学式表示用化学式表示非电解质非电解质(酒精等酒精等)难电离物质难电离物质(弱酸、弱碱、醋酸铅弱酸、弱碱、醋酸铅)氧化物氧化物难溶物质难溶物质气体气体浓硫酸等浓硫酸等第20页物质改变表示方法物质改变表示方法pp对于微溶物质处理应详细分析，若是澄清溶对于微溶物质处理应详细分析，若是澄清溶液，则用离子符号，若是浑浊状态，应写化液，则用离子符号，若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用学式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号离子符号而石灰乳用而石灰乳用Ca(OH)2化学式。化学式。pp写好离子方程式后一定要检验反应前后是否写好离子方程式后一定要检验反应前后是否是元素守恒和是元素守恒和电荷守恒电荷守恒。第21页物质改变表示方法物质改变表示方法【课堂练习课堂练习】判断以下离子式正误：判断以下离子式正误：pp1、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应：、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应：Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3pp2、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-2Fe2+Spp3、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+Al3+2H2O第22页物质改变表示方法物质改变表示方法pp4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2Opp5、过量氯气通入溴化亚铁溶液中、过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2pp6、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-pp7、溶液中亚硫酸氢铵与等物质量氢氧化钠混合、溶液中亚硫酸氢铵与等物质量氢氧化钠混合 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O第23页物质改变表示方法物质改变表示方法pp8、碳酸氢钙溶液加入等物质量氢氧化钠溶液、碳酸氢钙溶液加入等物质量氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-pp9、碳酸钠溶液中加入等物质量乙酸、碳酸钠溶液中加入等物质量乙酸:CO32-+2HAc=CO2+H2O+2Ac-pp10、石灰水中通入过量氟化氢、石灰水中通入过量氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2+2H2Opp11、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O第24页物质改变表示方法物质改变表示方法4.4.4.4.离子共存判断依据离子共存判断依据生成沉淀不能共存，溶解性表中不溶、难溶生成沉淀不能共存，溶解性表中不溶、难溶或微溶物质。如：或微溶物质。如：Hg22+和和Cl-，Pb2+和和SO42-等。等。生成弱电解质，弱酸弱碱水。如生成弱电解质，弱酸弱碱水。如H+和和PO43-。生成易挥发物质，不稳定酸或碱气体。生成易挥发物质，不稳定酸或碱气体。H+和和SO32-，NH4+和和OH-等。等。发生络合反应。如发生络合反应。如Ag+和和NH4+（OH-），），Fe3+和和SCN-，Al3+和和F-等等第25页物质改变表示方法物质改变表示方法发生双水解反应。如发生双水解反应。如NH4+和和AlO2-，NH4+和和SiO32-，(Fe3+)Al3+和和AlO2-，(Fe3+)Al3+和和SiO32-，(Fe3+)Al3+和和SO32-，(Fe3+)Al3+和和CO32-，(Fe3+)Al3+和和HCO3-等。等。发生氧化反应。如发生氧化反应。如MnO4-和和I-，MnO4-和和S2-，MnO4-和和Br-，MnO4-和和Fe2+，MnO4-和和Cl-(H+)，Fe3+和和I-，Fe3+和和S2-，ClO-和和S2-，H+和和S2O32-等。等。酸碱环境。酸式盐酸根离子既不能存在于酸性酸碱环境。酸式盐酸根离子既不能存在于酸性环境也不能存在于碱性环境。环境也不能存在于碱性环境。其它隐含条件其它隐含条件 第26页物质改变表示方法物质改变表示方法四、电极反应式四、电极反应式1、概念：、概念：表示电极、电解质及其溶液在两极发生氧化还表示电极、电解质及其溶液在两极发生氧化还原反应。原反应。2、原电池、原电池(Fe-C、稀、稀H2SO4)：正极：正极：2H+2e-=H2负负极：极：Fe-2e-=Fe2+3、电电解池解池(电电解精解精炼炼Cu)：阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：阳极：Cu-2e-=Cu2+第27页电极反应式专题训练：电极反应式专题训练：1 1、分别写出电解饱和、分别写出电解饱和KClKCl溶液和饱和溶液和饱和CuSOCuSO4 4溶溶液电极反应式。（均为惰性电极）液电极反应式。（均为惰性电极）2 2、阿波罗宇宙飞船上，使用是氢氧燃料电、阿波罗宇宙飞船上，使用是氢氧燃料电池，池，KOHKOH电解质溶液，相当于电解质溶液，相当于H H2 2在在OO2 2中燃烧，中燃烧，设计写出电极反应式。设计写出电极反应式。阳极：阳极：阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2 阴极：阴极：阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2 阳极：阳极：阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2 阴极：阴极：阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e-=2Cu=2Cu负极：负极：2H2 4e-+4OH-=2H2O正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第28页电极反应式专题训练：电极反应式专题训练：3 3、有些人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内、有些人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人心脏起搏器电源，它依靠作某种心脏病人心脏起搏器电源，它依靠人体液中含有一定浓度人体液中含有一定浓度OO2 2、H H+及锌进行工及锌进行工作，写出两极反应式。作，写出两极反应式。4 4、电子表和电子计算器电源惯用微型、电子表和电子计算器电源惯用微型Ag-ZnAg-Zn原电池，其电极分别为原电池，其电极分别为AgAg2 2OO和和ZnZn，电解质溶液，电解质溶液为为KOHKOH溶液，原电池反应为：溶液，原电池反应为：AgAg2 2O+Zn=ZnO+2AgO+Zn=ZnO+2Ag，写出两极反应式。，写出两极反应式。负极：负极：2Zn 4e-=2Zn2+正极：正极：O2+4e-+4H+=2H2O 负极：负极：负极：负极：Zn 2eZn 2e-+2OH+2OH-=ZnO+H=ZnO+H2 2O O 正极：正极：正极：正极：AgAg2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e-=2Ag+2OH=2Ag+2OH-第29页电极反应式专题训练：电极反应式专题训练：5 5 5 5、由、由、由、由MgMgMgMg、AlAlAlAl、NaOHNaOHNaOHNaOH溶液组成原电池，其电极反溶液组成原电池，其电极反溶液组成原电池，其电极反溶液组成原电池，其电极反应式。应式。应式。应式。6 6 6 6、从、从、从、从H HH H+、CuCuCuCu2+2+2+2+、NaNaNaNa+、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-、ClClClCl-五种离子中恰当地五种离子中恰当地五种离子中恰当地五种离子中恰当地组成电解质，按以下要求进行电解：组成电解质，按以下要求进行电解：组成电解质，按以下要求进行电解：组成电解质，按以下要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是；电极反应式；电极反应式；电极反应式；电极反应式为为为为。以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量降低进行以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量降低进行以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量降低进行以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量降低进行电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是；电极反应；电极反应；电极反应；电极反应式为式为式为式为。以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是电解，应采取电解质是；电极反应；电极反应；电极反应；电极反应式为式为式为式为。HClHCl、CuClCuCl2 2HH2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4CuSOCuSO4 4、NaClNaCl负极：负极：负极：负极：2Al+6e 2Al+6e-+8OH+8OH-=2AlO=2AlO2 2-+4H+4H2 2OO正极：正极：正极：正极：6H6H2 2O+6e O+6e-=3H=3H2 2+6OH+6OH-第30页电极反应式专题训练：电极反应式专题训练：类型类型类型类型电极反电极反电极反电极反应特点应特点应特点应特点实实实实例例例例电解电解电解电解对象对象对象对象电解质电解质电解质电解质浓度浓度浓度浓度PHPHPHPH电解质溶电解质溶电解质溶电解质溶液复原液复原液复原液复原电解电解电解电解水型水型水型水型电解电电解电电解电电解电解质型解质型解质型解质型放放放放H H H H2 2 2 2生碱型生碱型生碱型生碱型放放放放O O O O2 2 2 2生酸型生酸型生酸型生酸型7 7、用惰性电极进行溶液中电解情况简析：、用惰性电极进行溶液中电解情况简析：阴极放阴极放阴极放阴极放HH2 2阳极放阳极放阳极放阳极放OO2 2电解质电解质电解质电解质阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子放电放电放电放电阴极放阴极放阴极放阴极放HH2 2、生碱、生碱、生碱、生碱阳极电解质阳极电解质阳极电解质阳极电解质 阴离子放电阴离子放电阴离子放电阴离子放电阴极电解质阴极电解质阴极电解质阴极电解质 阳离子放电阳离子放电阳离子放电阳离子放电阳极放阳极放阳极放阳极放OO2 2、生酸、生酸、生酸、生酸NaOHNaOHHH2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4HClHClCuClCuCl2 2NaClNaClCuSOCuSO4 4水水水水水水水水水水水水电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质和水和水和水和水电解质电解质电解质电解质和水和水和水和水增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小生成新生成新生成新生成新电解质电解质电解质电解质生成新生成新生成新生成新电解质电解质电解质电解质增大增大增大增大不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大加水加水加水加水加水加水加水加水加水加水加水加水加加加加HClHCl加加加加CuClCuCl2 2加加加加HClHCl加加加加CuOCuO CuCO CuCO3 3第31页电极反应式专题训练：电极反应式专题训练：8 8 8 8、工业上排放含铬废水中含量不能大于、工业上排放含铬废水中含量不能大于、工业上排放含铬废水中含量不能大于、工业上排放含铬废水中含量不能大于0.5mg/L0.5mg/L0.5mg/L0.5mg/L，为了到达废水排放标准，工业上处理含为了到达废水排放标准，工业上处理含为了到达废水排放标准，工业上处理含为了到达废水排放标准，工业上处理含CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 72 2 2 2酸性废酸性废酸性废酸性废水用以下方法：水用以下方法：水用以下方法：水用以下方法：往工业废水中加入适量往工业废水中加入适量往工业废水中加入适量往工业废水中加入适量NaCl(1NaCl(1NaCl(1NaCl(12g/L)2g/L)2g/L)2g/L)以铁电极进行电解，经过一段时间后，有以铁电极进行电解，经过一段时间后，有以铁电极进行电解，经过一段时间后，有以铁电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)3 3 3 3和和和和 Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成过滤回收沉淀，废水到达排放标准。试回答：过滤回收沉淀，废水到达排放标准。试回答：过滤回收沉淀，废水到达排放标准。试回答：过滤回收沉淀，废水到达排放标准。试回答：写出电解时电极反应：阳极写出电解时电极反应：阳极写出电解时电极反应：阳极写出电解时电极反应：阳极 ，阴极阴极阴极阴极 。CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 72 2 2 2转变为转变为转变为转变为CrCrCrCr3+3+3+3+离子方程式：离子方程式：离子方程式：离子方程式：电解过程中电解过程中电解过程中电解过程中Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)Cr(OH)3 3 3 3、Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3沉淀是怎样产生？。沉淀是怎样产生？。沉淀是怎样产生？。沉淀是怎样产生？。能否将能否将能否将能否将FeFeFeFe电极改为石墨电极？为何？电极改为石墨电极？为何？电极改为石墨电极？为何？电极改为石墨电极？为何？Fe 2e Fe 2e-=Fe=Fe2+2+2H2H+2e +2e-=H=H2 2 6Fe6Fe2+2+Cr+Cr2 2OO7 72-2-+14H+14H+=6Fe=6Fe3+3+2Cr+2Cr3+3+7H+7H2 2OO伴随反应进行，电解、反应消耗伴随反应进行，电解、反应消耗伴随反应进行，电解、反应消耗伴随反应进行，电解、反应消耗HH+，PHPH升高，升高，升高，升高，FeFe3+3+、CrCr3+3+沉淀沉淀沉淀沉淀不能，提供还原剂不能，提供还原剂不能，提供还原剂不能，提供还原剂FeFe2+2+，将，将，将，将CrCr2 2OO7 72-2-还原还原还原还原第32页再见第33页