些化学反应的速率太快或太慢了怎么办市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

一些化学反应速率太快一些化学反应速率太快或太慢了怎么办？或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；例：夏天时食物变质得太快了；废弃有机高分子材料降解速率废弃有机高分子材料降解速率太慢了；太慢了；怎么办？怎么办？第1页第2页 在通常情况下，在通常情况下，Na与水反应和与水反应和Mg与水与水反应哪个猛烈反应哪个猛烈(反应速率快反应速率快)？为何？这说明？为何？这说明化学反应速率决定原因是什么？化学反应速率决定原因是什么？影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因一、内因：一、内因：物质本身结构和性质是化学反应速率物质本身结构和性质是化学反应速率大小决定原因，反应类型不一样有不一大小决定原因，反应类型不一样有不一样化学反应速率，反应类型相同但反应样化学反应速率，反应类型相同但反应物不一样，化学反应速率也不一样。物不一样，化学反应速率也不一样。第3页不一样化学反不一样化学反应应反应物性质反应物性质决定于决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于 浓浓 度度 压压 强强 温温 度度 催化剂催化剂 其它原因其它原因第4页1、浓度对化学反应速率影响。、浓度对化学反应速率影响。结论：结论：其它条件不变时，增大反应物浓度，其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。减小化学反应速率。二、二、外界条件对化学反应速率影外界条件对化学反应速率影响响注意：注意：a、此规律只适合用于气体或溶、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。它们量不会改改变学反应速率。第5页 阅读书本阅读书本P34:碰撞理论碰撞理论什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化能？什么是活化分子百分数？什么是活化分子百分数？活化分子百分数活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物总分子数）反应物总分子数）100%第6页没适当取向没适当取向没足够能量没足够能量足够能量足够能量适当取向适当取向类比法：借鉴投篮类比法：借鉴投篮取得灵感取得灵感+第7页 原因：原因：在其它条件不变时，对某在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一一反应来说，活化分子百分数是一定，所以当反应物浓度增大时，单定，所以当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数位体积内分子数增多，活化分子数也对应增多，反应速率也必定增大。也对应增多，反应速率也必定增大。第8页2、压强对反应速率影响。、压强对反应速率影响。原因：原因：对气体来说，若其它条件不对气体来说，若其它条件不变，增大压强，就是增加单位体积反应变，增大压强，就是增加单位体积反应物物质量，即增加反应物浓度，单位体物物质量，即增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，因而能够增大化积内活化分子数增多，因而能够增大化学反应速率。学反应速率。结论：结论：对于有气体参加反应，若其对于有气体参加反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加紧；它条件不变，增大压强，反应速率加紧；减小压强，反减小压强，反应速率减慢。应速率减慢。第9页N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论1 1：取一个：取一个容积固定容积固定密闭容密闭容器，充入器，充入ArAr后，对速率怎样影后，对速率怎样影响？响？总气压增大总气压增大N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变这种做法绝不是教材中所这种做法绝不是教材中所说说“增压增压”范围，（教材范围，（教材中增压必须缩容）中增压必须缩容）速率不变速率不变第10页N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论2：向：向容积可变容积可变容器中充容器中充入惰性气体，分析速率改变情入惰性气体，分析速率改变情况况第11页 3、温度对化学反应速率影响。、温度对化学反应速率影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分浓度一定时，升高温度，分子能量增加，从而增加了活化分子数量，子能量增加，从而增加了活化分子数量，反应速率增大。反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动速度加紧，温度升高，使分子运动速度加紧，单位时间内反应物分子间碰撞次数增加，单位时间内反应物分子间碰撞次数增加，反应速率也会对应加紧。前者是主要原反应速率也会对应加紧。前者是主要原因。因。结论：结论：其它条件不变时，升高温度，能其它条件不变时，升高温度，能够增大反应速率，降低温度，能够减慢够增大反应速率，降低温度，能够减慢反应速率。反应速率。第12页4、催化剂对化学反应速率影响。、催化剂对化学反应速率影响。结论：结论：催化剂能够改改变学反应速催化剂能够改改变学反应速率率。正催化剂：能够加紧反应速率催。正催化剂：能够加紧反应速率催化剂。化剂。负催化剂：能够减慢反应速率负催化剂：能够减慢反应速率催化剂。催化剂。如不特意如不特意说明，指正催化剂。说明，指正催化剂。第13页生成物平均能量生成物平均能量活化分子含有能量活化分子含有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量第14页 原因：原因：在其它条件不变时，使用催在其它条件不变时，使用催化剂能够大大降低反应所需要能量，会化剂能够大大降低反应所需要能量，会使更多反应物分子成为活化分子，大大使更多反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率增加活化分子百分数，因而使反应速率加紧。加紧。第15页5、其它原因：如光照、反应物固体、其它原因：如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生性质等，也会对化学反应速率产生影响。影响。第16页增大浓度增大浓度(或加压或加压)单位体积分子总数增多，单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变但活化分子百分数不变单位体积活化单位体积活化分子数增多分子数增多升高温度升高温度或催化剂或催化剂单位体积分子总数不变，单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大但活化分子百分数增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速反应速率加紧率加紧第17页应用：应用：1.人们为何使用电冰箱储存食物？人们为何使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质速率越快，温度越高，食物腐败变质速率越快，电冰箱能提供较低温度。电冰箱能提供较低温度。2.试验室通常要将两种块状或颗粒状固试验室通常要将两种块状或颗粒状固体药品研细，并混匀后再进行反应。原体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？因是什么？能增大反应物接触面积，使反应物充分能增大反应物接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加紧接触，使反应速率加紧第18页开开 心心 辞辞 典典这里有四个问题，请你回答：这里有四个问题，请你回答：第19页1把镁条投入到盛有盐把镁条投入到盛有盐酸敞口容器中，产生酸敞口容器中，产生H2速率可由如图速率可由如图2-1-1表示，表示，在以下原因中，在以下原因中，盐酸浓盐酸浓度，度，镁条表面积，镁条表面积，溶溶液温度，液温度，氯离子浓度，氯离子浓度，影响反应速率原因是（影响反应速率原因是（）。）。（A）（B）（C）（D）C综合练习：综合练习：第20页 2、增大反应物浓度增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）对于气体参加体系对于气体参加体系增大压强增大压强使反应速率加紧主要原因是使反应速率加紧主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升了单位体积内活化分子、活化分子百分数不变，但提升了单位体积内活化分子总数总数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加AAC D第21页3 3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成化还原反应生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）反应速率如图）反应速率如图2-1-42-1-4所表所表示，已知这个反应速率伴随溶液示，已知这个反应速率伴随溶液中中HH+增大而加紧。增大而加紧。反应开始时反应速率加紧原因是反应开始时反应速率加紧原因是 _ _ 。反应后期反应速率下降原因是反应后期反应速率下降原因是_ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4，氢离子浓度增大，反应速率加紧氢离子浓度增大，反应速率加紧 反应物浓度减小，反应速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢 第22页练习：练习：以下说法正确是（以下说法正确是（）A A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。应速率。B B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。、增大压强，必定会加紧化学反应速率。C C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。D第23页 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)反应中。现反应中。现采取以下办法：采取以下办法：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳量）增加碳量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些办法能够使反应速率增大？为何？哪些办法能够使反应速率增大？为何？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练习：练习：第24页以下条件改变，是因为降低反应所以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3：D第25页练习练习4、一定量盐酸跟过量铁粉反应、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生时，为了减慢反应速率，而不影响生成成H2总量，可向其中加入适量（总量，可向其中加入适量（）A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体C、水、水 D、CH3COONa晶体晶体C D第26页作业作业 P38 2-5第27页第28页