学年高中化学鲁科版选修四水的电离电解质在水溶液中的存在形态省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页 我们知道：盐酸、氢氧化钠溶液能够导电思索：纯水能导思索：纯水能导电吗？电吗？第2页一.水电离试验事实：纯水_导电性。水电离方程式：_ 或_ 在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在。1个H+能够与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H+和OH-含有含有 H H2 2O HO H+OH+OH-2H2H2 2O HO H3 3O O+OH+OH-第3页水电离平衡常数表示式水电离平衡常数表示式：K=K与H2O都是常数，其乘积也必定是常数，所以H+OH-也是常数：K KW=H+OH-K KW称为水离子积常数，水离子积常数，简称水离子积。水离子积。KH2O=H+OH-第4页表3-1-1不一样温度下水离子积常数t/KW/mol2L-225251.0101.010-14-1455557.3107.310-14-1480802.5102.510-13-131001005.5105.510-13-13思索：思索：K KW数值大小受什么原因影响？怎样影响？为何？数值大小受什么原因影响？怎样影响？为何？室温下水室温下水K KW取值是多少？取值是多少？K KW受温度影响，在温度一定时，受温度影响，在温度一定时，K KW是一个常数。温度升高，是一个常数。温度升高，K KW增大；温度降低，增大；温度降低，K KW减小。水电离是一个吸热反应。减小。水电离是一个吸热反应。室（常）温下水离子积取室（常）温下水离子积取 1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2第5页关于KW注意问题K KW只与温度相关，且随温度升高而逐步只与温度相关，且随温度升高而逐步_。增大*2.2.K KW=H+OH-不但适应于纯水，也适应于其它不但适应于纯水，也适应于其它中性溶液、稀酸、稀碱、稀盐水溶液。中性溶液、稀酸、稀碱、稀盐水溶液。*3.*3.在不一样溶液中在不一样溶液中H+、OH-可能不一样，但可能不一样，但H2O电离电离H+与与OH-总是相等。总是相等。*4.K KW是有单位，其单位是是有单位，其单位是mol2 L-2。思索：.室温下，室温下，0.1mol L-1HCl溶液中，溶液中，H+=_,OH-=_，由水电离产生由水电离产生 H+(H2O)=_.0.1mol L-11.010-13mol L-11.010-13mol L-1第6页水电离平衡影响原因（1）促进水电离原因：）促进水电离原因：升高温度加入活泼金属等思索：为何升高温度或加入活泼金属能促进水电离？思索：为何升高温度或加入活泼金属能促进水电离？因为水电离是吸热，所以升高温度能促进水电离；加入活泼金属消耗水电离出H+，也能促进水电离。（2）抑制水电离原因）抑制水电离原因降低温度加入酸（强酸酸式盐：NaHSO4）、碱思索：弱酸、弱碱能抑制水电离吗？为何？第7页填一填：1.纯水导电值不为零，说明纯水中存在_。2.水电离方程式是_。其电离平衡常数表示式是K=_。水离子积常数表示式是_。3.升高温度，水离子积_，这是因为_。4.外加酸碱会使水电离平衡_移动。自由移动离子自由移动离子 H H2 2O HO H+OH+OH-K KW=H+OH-增大增大水电离是一个吸热反应，升高温度，平衡向吸热方水电离是一个吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动向移动逆向逆向第8页条件条件电离平衡电离平衡移动方向移动方向水电离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加热加加HCl加加NaOH不变不变减小减小结论结论：1).1).加加酸酸或或碱碱，抑制抑制水电离，水电离，KwKw不变不变。减小减小增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大2).Kw适合用于适合用于纯水纯水及及电解质电解质稀稀溶液，常（室）温下为溶液，常（室）温下为1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2H2O H+OH-，H0填一填填一填第9页1.以下说法正确是（）A.HCl溶液中无 OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下，任何物质稀水溶液中都有H+和 OH-，且KW=H+OH-=1.010-14mol2 L-2练一练D第10页2.向纯水中加入NaHSO4（温度不变），则溶液（）A.H+不变 B.酸性增强 C.水中H+与OH-乘积增大 D.OH-不变练一练B第11页二、电解质在水溶液中存在形态P74:电解质溶液导电能力一样吗(试验)讨论：1.电解质溶液导电本质是什么？2.以上水溶液导电能力有所不一样原因是什么？3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水过程中发生 了哪些改变？它们最终以何种状态存在？第12页1.强电解质、弱电解质强电解质：在稀水溶液中完全电离电解质称为强电解质常见物质类别：强酸、强碱、大多数盐类 电离方程式书写惯用符号：比如：HCl=H+Cl-NaHSO4(aq)=Na+H+SO42-弱电解质：在水溶液中部分电离电解质称为弱电解质。常见物质类别：弱酸、弱碱、水和极少数盐电离方程式书写惯用符号：比如：CH3COOH CH3COO-+H+NH3 H2O NH4+OH-第13页思索：电解质溶于水后形成离子或分子是不是单独存在？2.溶剂化作用 电解质溶于水后形成离子或分子并不是单独存在，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合分子”或“水合离子”形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引作用叫作溶剂化作用。第14页交流研讨强弱电解质判断规律强弱电解质判断规律电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 判判 断断依依 据据 电离特点电离特点_电离、电离、_可可逆、逆、_电离平电离平衡衡部分电离、可逆、部分电离、可逆、存在电离平衡存在电离平衡物质种类物质种类_ _ 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐溶液中粒子种溶液中粒子种类类水合离子，水合离子，_溶质分子溶质分子水合离子，水合离子，溶质分子共存溶质分子共存完全完全不不不存在不存在强酸强酸 、强碱强碱 、大多数盐大多数盐无无第15页练一练3.写出以下物质电离方程式：写出以下物质电离方程式：(1)氢氧化钙氢氧化钙_ (2)氢氧化铜氢氧化铜_ (3)次氯酸次氯酸_ (4)亚硫酸亚硫酸 _ (5)亚硫酸氢钾亚硫酸氢钾 _ Ca(OH)2 =Ca2+2OH-Cu(OH)2 Cu2+2OH-HClO H+ClO-H2SO3 H+HSO3-,HSO3-H+SO32-KHSO3 =K+HSO3-,HSO3-H+SO32-第16页练一练4.以下说法中，正确是（）A.导电能力强电解质溶液一定是强电解质 溶液 B.离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 C.强电解质水溶液中不存在溶质分子 D.0.1molL-1NaOH溶液比 0.01molL-1NaOH溶液导电性强，因为前者是强电解质，后者是弱电解质C第17页练一练5.5.以下说法中，正确是（以下说法中，正确是（）A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2微溶于水，所以是弱电解质微溶于水，所以是弱电解质 B.B.在水中能电离出离子化合物，一定是强电解在水中能电离出离子化合物，一定是强电解质质 C.SOC.SO3 3溶于水能导电，所以是强电解质溶于水能导电，所以是强电解质 D.NHD.NH3 3 H H2 2O O在水中只能部分电离，所以是弱在水中只能部分电离，所以是弱电解质电解质D第18页小结：小结：一.水电离 H H2 2O HO H+OH+OH-2H2H2 2O HO H3 3O O+OH+OH-电离方程式：_ 或_水离子积水离子积:K KW=H+OH-室（常）温下水离子积为室（常）温下水离子积为 1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2温度升高，温度升高，K KW增大；增大；温度降低，温度降低，K KW减小。减小。KW适应于纯水、适应于纯水、稀酸、稀碱、稀盐水溶液。稀酸、稀碱、稀盐水溶液。第19页二二.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质判断规律电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判断断依依据据电离特点电离特点完全电离、不可逆、完全电离、不可逆、不存在电离平衡不存在电离平衡部分电离、可逆、部分电离、可逆、存在电离平衡存在电离平衡熔融态和水溶液熔融态和水溶液中均不能电离中均不能电离物质种类物质种类强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐多数有机物，非多数有机物，非金属氧化物金属氧化物溶液中粒溶液中粒子种类子种类水合离子，水合离子，无溶质分子无溶质分子水合离子，溶质分水合离子，溶质分子共存子共存溶质分子溶质分子结构特点结构特点离子化合物，或以极性键结合共价化合物以极性键结合共价化合物以极性键结合共价化合物第20页1.室温下,KW=_,当温度升高时KW _，0.1molL-1NaOH溶液KW=_,OH-=_，H+=_,由水电离产生OH-(H2O)=_.达标检测1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2变大1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-20.1mol L0.1mol L-1-11.0101.010-13-13molLmolL-1-11.0101.010-13-13molLmolL-1-1第21页2.以下物质属于弱电解质是 （）A.BaSO4 B.NH3 C.Fe(OH)3 D.SO23.以下叙述正确是 （）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质CB第22页4.以下叙述正确是 （）A.在电流作用下氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出H+化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D.二氧化硫溶于水部分电离，故二氧化硫是弱电解质5.关于电解质强弱及非电解质组合完全正确是 ABCD强电解质强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质弱电解质HFBaSO4HClOCH3COONa非电解质非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2CC（）第23页6.以下电离方程式书写正确是（）A.NaHSO4 Na+H+SO42-B.NaHCO3 Na+H+CO32-C.HClO =H+ClO-D.H2S H+HS-,HS-H+S2-7.以下相关电解质分类，正确是（）A.HCl H2SO4 HNO3 B.CH3COOH NaOH NH3 C.BaSO4 SO2 H2SO3 D.CaCO3 HCOOH CO2 DA第24页