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2014盐城市高一下学期化学期末测试（有答案） 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是A无轨电车 B氢气动力车 C太阳能汽车 D柴油汽车 2下列化学用语表示正确的是 A高氯酸的化学式：HClO3 B氮气的电子式： C氟原子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH2 3下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 ANaCl BCH4 CKOH DCH3Cl 4在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是 A分馏 B干馏 C裂解 D裂化 5下列每组中的两种互为同素异形体的是 A金刚石与石墨 BCH4与CH3CH3 C正丁烷与异丁烷 D12C与14C 6下列说法正确的是 A食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B甲醛可作为海产品的防腐剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% 7下列属于加成反应的是 ACCl4 + H2 CHCl3 + HCl B 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO C D 8只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B稀H2SO4 CCu(OH)2悬浊液 DNa2CO3溶液 9下列属于吸热反应的是 ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2O CO + H2 CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO2 2MgO + C 10下列说法正确的是 AH、D、T表示三种氢原子 B原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 C稀有气体元素最外层电子数均为8个 D目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 11右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A铜片为负极 B铁片上发生还原反应 C该装置将电能转变为化学能 D电子由铁片沿导线流向铜极 12下列说法正确的是 A光导纤维的材料是晶体硅 B金属越活泼，发现和使用的年代越早 C合理使用化肥有利于提高农作物产量 D高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A加热金属铝使之熔化 B加热金刚石使之熔化 C液溴受热变成溴蒸气 D加热碘化氢使之分解 14下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25) 12% 有 B 水浴加热(50) 4% 无 C 水浴加热(50) 12% 有 D 室温(25) 4% 无 15下列装置或操作能达到实验目的的是A蒸馏石油 B除去甲烷中少量乙烯 C验证化学能转变电能D制取乙酸乙酯 16酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是 AHCl BNaOH CFe2O3 DNaHCO3 17欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是 A塑料垃圾可直接露天焚烧 B实施“禁塑令”有助于遏制白色污染 C纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D聚丙烯结构式为： 18氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2 A都是共价化合物 B都是离子化合物 C互为同分异构体 D互为同系物 19下列有关说法不正确的是 A同时用食醋和酒烧菜，菜味更香 B蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成 C苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键 D反应2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂 20绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是 ACu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O BCu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl CCu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O D3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3 21元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：QT 22完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为 AC2H6O2 BC2H4O CC2H6O DC2H6 23在t时，10mL0.4molL1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t /min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A02min H2O2平均反应速率比46min快 B06min的平均反应速率 v(H2O2)3.3102molL1min1 C反应至6min时，c(H2O2)=0.3molL1 D反应至6min时，H2O2分解了50% 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24（11分）下表是元素周期表短周期的一部分 （1）元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。 （2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。 （3）表中元素的原子结构示意图为 。 （4）与形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。 （5）表中元素、中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号） （6）表中元素、它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 25（12分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。 （1）A的结构式为 ；C中官能团的名称为 ；D物质的名称为 。 （2）属于取代反应的有 （填序号）。 （3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为 。 （4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为 。 （5）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。26（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。 （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填：“正”，“负”）。 （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度 （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。 （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 。 （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)n(H2)=49）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。2013/2014学年度高一年级第二学期期终考试 化学试题（三星）参考答案与评分标准 一、选择题（每题3分，共69分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C C A A C D C B A D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 / 答案 C C C D B C B C B A C / 二、非选择题（包含24、25、26三小题，共31分） 24（11分） （1）3，A （每空1分，共2分） （2）Si（1分） （3） （1分） （4）离子键（1分）； （2分） （5）（2分） （6）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分） 25（12分）（1）HCCH（1分）；羟基（1分）；乙醛（1分） （2）（1分） （3） 或 （2分） （4）HCOOCH3（2分） （5）2C2H5OH + O2 2CH3CHO +2H2O（2分） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分） 26（8分）（1）负 （1分） （2）abc（1分） （3）N2 + 3H2 2NH3（1分） （4）SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3（1分） （5）依据题意：n(CO) +n(H2)= =26mol n(CO)=26mol4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol8mol=18mol 由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) n(CH4)+2n(C2H4)=8mol , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol,解得n(C2H4)=3mol。（共4分） 本卷中所有合理答案参照给分！20 20