1、 第4节 海水中的元素 一、知识回顾 1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_、_。 2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_形式存在。 3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：_。 4、镁是较活泼的金属，具有较强的_。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如_，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。 5、海水中提取镁的工艺流程 海水中提取镁的流程分为三步，分别是： （1
2、）_； （2）_； （3）电解氯化镁。 这三步的反应程式分别是： （1）_； （2）_； （3）_； 6、溴和碘的性质 （1）溴在常温下为_色液体（唯一的液态非金属单质），极易_产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。 （2）碘单质为_色固体，其遇淀粉会_，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。 （3）溴单质的氧化性介于_和_之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。二、巩固练习 1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作
3、：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 A. B. C. D. 2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 3. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ） A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7D、I4O9 4. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br 变为Br2（已知Br
4、2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A0.0075 molL1 B0.18 molL1 C0.075 molL1 D0.08 molL1 5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的 A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6 6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( ) A0.20mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L 7. (双选)某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管 中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是 A原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B原气体中可能有SO2 C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl,但一定无CO220 20
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