1、主讲人：林晟皓物质量与化学计量第1页物质量问题：要你数清一滴水中水分子数你会怎么数？一滴水里大约有15万亿亿个水分子，假如10亿人来数一滴水里水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完所以我们为了能简便描述这一巨大宏观量我们引进了一个新物理量物质量第2页物质量 它是把微观粒子与宏观可称量物质联络起来一个物理量。其表示物质所含粒子数目标多少。物质量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子集合体，符号为n。物质量单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上要求，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg碳12中含有碳原子数相同。摩尔是起源于拉丁语是堆意思物质量只能描述微观量第3页物质量第
2、4页物质量第5页阿伏伽德罗常数NA 阿莫迪欧阿伏伽德罗1776年8月9日出生于意大利西北部皮埃蒙特大区首府都灵，是当地望族，阿伏伽德罗父亲菲立波，曾担任萨福伊王国最高法院法官。父亲对他有很高期望。阿伏伽德罗勉强读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。18发表了阿伏伽德罗假说，阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。以后他到乡下一所职业学校教书，181月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学。为了纪念他，NA称为阿伏伽德罗常量。1856年7月9日他在都灵逝世。第6页阿伏伽德罗常数NA阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA是0.012kg碳12中包含碳12原子数量。约
3、为6.0210物质量三大恒等式（一）N是微粒数第7页摩尔质量 单位物质量物质所含有质量称为摩尔质量，用符号M表示。当物质质量以克为单位时，摩尔质量单位为g/mol，在数值上等于该物质相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量不等于摩尔质量（二者不是同一概念）物质量三大恒等式（二）第8页摩尔质量第9页摩尔质量第10页气体微粒1为何我们能闻到食物味道？2是进一间充满啤酒罐房间轻易还是一间充满空气房间轻易（以上物体能否用请用微观角度解释）第11页气体微粒 从微观角度讲,影响物质体积原因有微粒数,微粒间距离和微粒本身大小.对于气体物质来说,决定气体体积原因是微粒数和微粒间距离,而气体能够类比成质点本身大小体
4、积不计.而对于固体液体来说决定其体积是微粒数目 微粒大小 而微粒间距离能够忽略不计第12页气体摩尔体积 单位物质量气体所占体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单 位 是 L/mol（升/摩 尔），在 标 准 情 况 下（t=0（273.15K），101kPa）气 体 摩 尔 体 积 约 为22.4L/mol气体摩尔体积只适用与在标准情况下气体（混合气体或单质气体）标准情况不等于常温情况第13页气体摩尔体积第14页气体摩尔体积第15页理想气体状态方程（克拉伯龙方程存疑）理想气体状态方程其中T是热力学温标开尔文依据此方程能得出 在同温同压条件下n与V成正比即第16页道尔顿分压定律 约翰道尔顿（英语：
5、John Dalton，1766年9月6日1844年7月27日），英国化学家、物理学家。近代原子理论提出者。他所提供关键学说，使化学领域自那时以来有了巨大进展第17页道尔顿分压定律使用条件：同一条件下气体 混合气体混合气体 同温同压同容同温同压同容 依据道尔顿分压定律和阿伏加德罗定律我们能得出一个选修四主要理论化学反应速率与分压正相关第18页气体相对密度（得知摩尔质量）推导过程略公式意义在同温同压条件下密度与摩尔质量成正比（同温同压条件气体1密度1与气体2密度2比值与气体1摩尔质量与气体2摩尔质量成正比）第19页气体相对密度（得知摩尔质量）例某气体对H2相对密度比是14该气体(纯净物）是什么？（当前所学）分子量是28常见气体有N2 CO C2H4第20页混合气体平均相对分子量和平均密度气体1与气体2混合 M=第21页混合气体平均相对分子量和平均密度 例1 空气中N2（n）与O2（n）百分比为 4:1求空气相对分子 量 代进数据得28.8第22页混合气体平均相对分子量和平均密度例2已知空气平均分子量是29求N2（n）与O2（n）比方法一用方程2设未知数方法二 十字交法29第23页混合气体平均相对分子量和平均密度气 体 1与 气 体 2混 合 =经过类比两个公式可知混合气体平均分子量与平均密度正比第24页主讲人：林晟皓 谢谢第25页
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