初中化学教师优质课竞赛笔试试卷.doc

学校： 姓名： 准考证号：
2013年全县初中化学优质课竞赛笔试试卷
【总分100分，考试时间100分钟（9：00-10：40）】
题号
一
二
三
四
总分
得分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl- 35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有四个选项，其中有1～2个选项符合题意，请将正确选项的序号填入括号内)
1． “低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列做法不属于“低碳生活”方式的是 （ ）
A．大量使用节能技术和节能用具 B．尽量使用公共交通工具或步行
C．经常使用一次性木筷和塑料餐具 D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
2．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
3．燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置。例如甲醇燃料电池，它是由甲醇(CH3OH)、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池。该电池在充、放电时的反应方程式为：
2CH3 OH+3O2 +4NaOH 放电2Na2CO3 +6H2 O；
2Na2CO3 +6H2O充电2CH3 OH+3O2 +4NaOH
则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是 （ ）
A．该电池放电过程中，NaOH溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐
B．该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强
C．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多
D．该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （　 　）
A．②④⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤②④③① D．⑤④②③①
5．用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于 ( )
A．往右盘增加砝码 B．从右盘减少砝码
C．向左调节平衡螺母 D．向右调节平衡螺母
6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
7．某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 （ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
C．与足量CaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体
D．与足量浓盐酸充分反应逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
8．右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 （ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．检验Ｂ点溶液的溶质可以先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3
C．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．ag是指加入氢氧化钠固体质量
9．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 （ ）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
C．丙物质只能是氧化物或盐
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
10．2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是 （ ）
A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．大力推广新型材料
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
11．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 （ ）
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图 1中c时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段表示
12．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
止水夹
Ⅱ
Ⅰ
13．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 （ ）

A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、
稀HCl
Na2CO3、
稀H2SO4
Zn、
稀H2SO4
Cu、
稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
14．将V1mL3．65% HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录
20
22
24
26
28
30
0
10
20
30
40
50
V1 / mL
温度 / ℃
溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始
终保持 V1 + V2= 50mL，溶液密度均看成
1g/mL)。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．NaOH溶液中溶质质量分数约为6%
15．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ ）
A．16.1g B．15.5g C． 14.5g D．18.1g
二、填空题(本大题包括5小题，共30分)
16．（3分）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1︰2，请写出该气体各种可能的组成情况：____________________________________________________________________ (只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系) 。
17．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。（2分）
（4）本实验的结论是 。
18．（5分）20℃时,取相同质量的a, b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
(1)三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是________________.
（2）烧杯甲里是_______物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液
（3）40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下,各烧杯里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。
A. 甲(状态2)>甲(状态1) B.乙(状态1)>甲(状态3)
C. 甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)>丙(状态3)
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19．（8分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体
③
A
B
D考试卷
E
F
C
G
Y 高温
②
X溶液
过量稀盐酸
①
l

O2 加热
④
无色气体
浅绿色溶液

（1）写出物质的化学式：A： B： ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；（2分）
（3）C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ；
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 。（2分）
三、实验题(本大题包括3小题，共25分)
21．（8分）实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（已知NH3极易溶于水，制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________。（2分）
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是 。如果按此比例进行反应时，D中导管口是否会逸出气泡？请作出判断，并说明你判断的原因
。（2分）
（3）B中浓硫酸的作用是 。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成_______________________________________。（2分）
22．（8分）某化学实验小组在化学实验室发现，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上经常出现白色粉末。他们决定共同探究这种白色粉末的成分。
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【作出猜想】①可能是氢氧化钠 ②可能是碳酸钠 ③可能是二者的混合物
【设计实验】
（1）同学们提出猜想②的原因是 （用化学方程式表示）。（2分）
（2）为了验证猜想①，同学们取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，试液变成红色．由此认为猜想①正确。请你判断他所得结论 （填“正确”或“不正确”），你的理由是 。
（3）为了验证猜想②，某同学取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此认为猜想②正确。请判断他们所得结论是否正确，并简述理由 。
（4）为了验证猜想③，同学们先取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量的 ，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有 ，然后过滤。你认为他们接下来还应进行的实验是 。
23．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；（2分）
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 　　　 ；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为 ；（2分）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
四、计算题(本大题包括2小题，共15分)
24．（7分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体0.44g。请计算：
（1）该纯碱样品中的Na2CO3的质量分数（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）；;
（2）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（要求写出计算过程，用含a、 b的代数式表示）。.

25．（8分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O +H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
计算：原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。