选修四化学反应速率省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

教材教材18页页-19页页 习题习题1第1页第一节第一节 化学反应速率化学反应速率第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第2页一、化学反应速率一、化学反应速率（一）定义：（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。（二）定量表示：（二）定量表示：通惯用通惯用单位时间单位时间内反应物内反应物浓度浓度降低或降低或 生成物生成物浓度浓度增加来表示。增加来表示。（三）定义式：（三）定义式：tcAADD=ntnADD=V第3页例：例：a A +b B =c C +d D t=t1 cA1 cB1 cC1 cD1t=t2 cA2 cB2 cC2 cD2在在t1-t2时间内：时间内：第4页（四）单位（四）单位 该化学反应速率指一段时间平均速率，该化学反应速率指一段时间平均速率，而不是瞬时速率。惯用而不是瞬时速率。惯用n表示。表示。注意：注意：化学反应速率只取正值。化学反应速率只取正值。603600第5页教材教材18页页-19页页 习题习题2、第6页 2 2、同一化学反应，用不一样物质表示速率值之比等于、同一化学反应，用不一样物质表示速率值之比等于化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度改变量之比）。改变量之比）。对化学反应：对化学反应：mA(气气)+nB（气）（气）=pC（气）（气）+qD（气）（气）1 1、同一化学反应，用不一样物质表示反应速率时，数值、同一化学反应，用不一样物质表示反应速率时，数值可能不一样，但意义相同。故表示某化学反应反应速率可能不一样，但意义相同。故表示某化学反应反应速率时，必须指明详细物质。时，必须指明详细物质。DCBAvvvv=m：n：p：q 注意：注意：第7页教材教材18页页-19页页 习题习题3、4、5第8页3 3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度改变、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度改变为为 0 0，故不能用固体物质浓度改变来计算反应速率。，故不能用固体物质浓度改变来计算反应速率。4 4、比较稀水溶液中进行化学反应，水浓度约为、比较稀水溶液中进行化学反应，水浓度约为常数，普通也不用水浓度改变来计算反应速率。常数，普通也不用水浓度改变来计算反应速率。第9页二、化学反应速率测定二、化学反应速率测定 原理：原理：化学反应进行时，反应体系中一个反应物化学反应进行时，反应体系中一个反应物改变，必定引发其它物质浓度发生对应改变。改变，必定引发其它物质浓度发生对应改变。所以，反应体系中任何一个物质浓度、质量等等所以，反应体系中任何一个物质浓度、质量等等改变均可测定用于计算化学反应速率。改变均可测定用于计算化学反应速率。通常测量哪些值？通常测量哪些值？18页页第10页可用于化学反应速率测定基本性质可用于化学反应速率测定基本性质可直接观察性质：如释放出气体可直接观察性质：如释放出气体体积体积和体系和体系压强压强依靠科学依靠科学仪器仪器才能才能测量测量性质性质,如如颜色颜色深浅、深浅、光光吸收、光吸收、光发射、发射、导电导电能力能力在溶液中在溶液中,当反应物或生成本身有比较显著颜色时当反应物或生成本身有比较显著颜色时,人人们经常利用们经常利用颜色深浅颜色深浅和和显色物质浓度显色物质浓度间正比关系来跟踪间正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率反应过程和测量反应速率.第11页【思索】试验2-1试验目标？对于锌与不一样浓度稀硫酸试验，你准备怎样比较反应速率快慢？定性观察产生气泡快、慢观察试管中剩下锌粒多、少用手触摸试管，感受试管外壁温度高、低定量测量单位时间内所产生氢气体积或质量测量单位时间内所消耗锌粒质量测量单位时间内溶液所上升温度第12页【思索】怎样经过用注射器测量氢气体积方法判断锌和不一样浓度稀硫酸反应速率快慢？1)找出某种易于测量物理量或性质改变测量氢气体积（怎样测？）2)确定变量稀硫酸浓度不一样3)控制不变原因锌粒表面积、温度时间或氢气体积第13页加入试剂反 应 时 间（min）反应速率1mol/L硫酸4mol/L硫酸长短小大反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。第14页5、常见题型例举、常见题型例举【例题1】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，30s后，NO物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/(Ls)B、v(NO)=0.008mol/(Ls)C、v(H2O)=0.003mol/(Ls)D、v(NH3)=0.002mol/(Ls)CD第15页【例题2】反应A+3B=2C+2D在四种不一样情况下反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不一样条件下速率快慢次序是=注意：比较反应速率大小不能单纯地看数值大小！将速率转化成用同一物质表示速率，而且单位一致，再进行比较5、常见题型例举、常见题型例举第16页【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/Lc(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L，则该反应反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y5、常见题型例举、常见题型例举第17页【练习练习】1、反应物是、反应物是 _.2、2min内内A平均速率是平均速率是_3、写出化学方程式：、写出化学方程式：A、B2.5mol/(Ls)5A+4B =4C依据下列图回答：依据下列图回答：第18页【练习练习2】一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2L事先装入催事先装入催化剂真空密闭容器中通入化剂真空密闭容器中通入1mol氮气和氮气和3mol氢气，氢气，3min后测得容器内压强是起始时压强后测得容器内压强是起始时压强0.9倍，在此时倍，在此时间内，用氢气量改变来表示该反应平均反应速率间内，用氢气量改变来表示该反应平均反应速率v(H2)是（是（）A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin)C第19页