1、四、弱电解质电离平衡四、弱电解质电离平衡第1页吸：吸：弱电解质电离过程是吸热第2页 温度：因为弱电解质电离是吸热，所以升高温度，电离平温度：因为弱电解质电离是吸热，所以升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质电离程度将增大。衡将向电离方向移动，弱电解质电离程度将增大。(越热越电越热越电离）离）浓浓度度：增增大大电电解解质质分分子子浓浓度度或或降降低低对对应应离离子子浓浓度度，都都会会使使弱弱电电解解质质分分子子向向电电离离为为离离子子方方向向移移动动。加加水水稀稀释释弱弱电电解解质质溶溶液液，电离平衡向右移动，电离程度增大。电离平衡向右移动，电离程度增大。(越稀越电离越稀越电离)五、影响电
2、离平衡原因五、影响电离平衡原因(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液浓度、温度等。外因：溶液浓度、温度等。同离子效应同离子效应 在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入同同弱弱电电解解质质含含有有相相同同离离子强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。子强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应 在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入能能与与弱弱电电解解质质电电离离产产生生某种离子反应物质时，可使平衡向电离方向移动。某种离子反应物质时，可使平衡向电离方向移动。第3页CH3COOHH+CH3CO
3、O在醋酸溶液中，存在以下电离平衡：在醋酸溶液中，存在以下电离平衡：加入固体加入固体NaOH，电离平衡向，电离平衡向_反应方向反应方向移动，移动，c(H)_加入固体加入固体CH3COONa，电离平衡向，电离平衡向_反反应方向移动，应方向移动，c(H)_正正减小减小减小减小逆逆实例探究：影响电离平衡原因？实例探究：影响电离平衡原因？加水，电离平加水，电离平 衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，C（H+）。正正减小减小升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_反应方向移反应方向移动，动，c(H)_正正增大增大第4页向左向左向右向右向左向左第5页六、电离常数六、电离常数（1）定义：在一定条件下，弱电
4、解质电离到达平衡时，溶液中电）定义：在一定条件下，弱电解质电离到达平衡时，溶液中电离出来各种离子浓度乘积跟溶液中未电离分子浓度之比值是个常离出来各种离子浓度乘积跟溶液中未电离分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（3）表示式：）表示式：1、电离常数(2)符号符号:K Ka弱酸弱酸 Kb-弱碱弱碱第6页Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时，平衡时思索：电离平衡常数与什么原因
5、相关？思索：电离平衡常数与什么原因相关？第7页第8页多元弱酸电离常数多元弱酸是分步电离，每一步都有一个电离常数：H2S H+HS-K1=1.310-7 HS-H+S2-K2=7.110-15普通K1 K2K3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。所以计算多元弱酸溶液c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。第9页 、弱电解质电离常数表示式中、弱电解质电离常数表示式中c(A 十十）、）、c(B-）和和c(AB）均为均为到达电离平衡后各粒子在溶液中浓到达电离平衡后各粒子在溶液中浓度值度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离
6、常数大小反应强弱电解质电离程度。电离常数大小反应强弱电解质电离程度。K值越大，值越大，弱电解质越易电离，其对应弱酸（弱碱）越强。弱电解质越易电离，其对应弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离，一级电离常数程度最大，普、多元弱酸是分步电离，一级电离常数程度最大，普通有通有K1 K2 K3。第10页3、电离常数意义：、电离常数意义：判断弱酸、弱碱相对强弱判断弱酸、弱碱相对强弱。第11页电离平衡移动实例（稀溶实例（稀溶液）液）改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)c(H+)c(CH3 3COO-)c(CH3 3COOH)电离度电离度()导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加入少许冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入（CH3 3COONa)加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度CH3 3COOH CH3 3COO-+H+；0减小增大增大增大增大向右增强增大减小增大减小减小增大向右减弱不变减小增大增大增大增大向右增强不变减小减小增大增大增大向左增强不变减小减小减小增大增大向右增强不变减小减小增大增大减小向左增强不变向右增大减小减小减小增大增强不变第12页
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