1、第1页 广义化学平衡包含狭义化学平衡、电离平衡、水解广义化学平衡包含狭义化学平衡、电离平衡、水解平衡沉淀溶解平衡这四个方面平衡被称为四大化学平衡沉淀溶解平衡这四个方面平衡被称为四大化学平衡四大平衡是中学化学知识结构关键内容之一，起平衡四大平衡是中学化学知识结构关键内容之一，起到了支点作用到了支点作用第2页一、四大平衡不一样点比较一、四大平衡不一样点比较1研究对象不一样研究对象不一样平衡平衡类类型型化学化学平衡平衡电电离平衡离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡研究研究对对象象可逆化学反应溶液中弱电解质能够水解盐类，包含强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐溶液中难溶电解质举举例例工工业业合
2、合成氨成氨醋酸溶液、醋酸溶液、氨水等氨水等碳酸碳酸钠钠、氯氯化化铁铁、醋酸醋酸铵铵等等溶液中氯化银、硫酸钡、氢氧化铁等第3页2产生原因及影响原因不一样产生原因及影响原因不一样中学化学中四种平衡产生原因不一样，影响它们原因中学化学中四种平衡产生原因不一样，影响它们原因也不完全相同也不完全相同(1)化学平衡化学平衡可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在到达可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在到达平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不
3、再改变，到达表面上静止一个生成物浓度不再改变，到达表面上静止一个“平衡状平衡状态态”，这就是化学反应所能到达程度，这就是化学反应所能到达程度(同条件下，反应同条件下，反应物转化率最大物转化率最大)影响这种平衡原因有温度、压强、反影响这种平衡原因有温度、压强、反应物及生成物浓度等应物及生成物浓度等第4页(2)电离平衡电离平衡弱电解质在溶液中不能完全电离，电离同时，溶液中离弱电解质在溶液中不能完全电离，电离同时，溶液中离子又能够结合为弱电解质分子影响弱电解质电离原因子又能够结合为弱电解质分子影响弱电解质电离原因主要是浓度及温度主要是浓度及温度(3)水解平衡水解平衡盐类水解根本原因是：一些盐类溶解于
4、水后，其电离出盐类水解根本原因是：一些盐类溶解于水后，其电离出阴、阳离子与水电离出阴、阳离子与水电离出H、OH结合，对水电离平衡结合，对水电离平衡造成了影响，即促进了水电离平衡，使水电离平衡向正造成了影响，即促进了水电离平衡，使水电离平衡向正反应方向移动，造成溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓反应方向移动，造成溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生改变盐类水解规律以下：度发生改变盐类水解规律以下：第5页盐类别水溶液酸碱性举举例例溶液中弱电解质c(H)与与c(OH)比比较较强强酸弱酸弱碱碱盐盐酸性酸性NH4ClNH3H2Oc(H)c(OH)强强碱弱碱弱酸酸盐盐碱性碱性CH3COONa CH3COOHc
5、(H)c(CH3COO)c(OH)c(H)第16页第17页3质子守恒质子守恒电解质溶液中，因为电离、水解等过程发生，往往存在电解质溶液中，因为电离、水解等过程发生，往往存在质子质子(H)转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在质子守恒如在NaHS溶液中，存在溶液中，存在NaHS电离和水解及电离和水解及H2O电离，其质子转移情况可作以下分析：电离，其质子转移情况可作以下分析：第18页依据质子守恒有依据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)如：在如：在K2S溶液中，溶液中，H2O电离出电离出OH存在以下关系：存在以下关系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)对于平衡理论复习既要综合做好四种平衡对比，找出异对于平衡理论复习既要综合做好四种平衡对比，找出异同，又要区分对待，不能混同同，又要区分对待，不能混同第19页第20页答案答案D第21页点击下列图进入点击下列图进入“专题大看台专题大看台 实战场实战场”第22页
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