高三化学上学期学情分析考试试题2.doc

江苏省响水中学2017届高三化学上学期学情分析考试试题（2）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Co 59
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A．NH3是电解质 B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

2下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化氢电子式： B．中子数为28的钙原子： Ca
C．铝离子结构示意图： D．2，4，6-三溴苯酚：
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4－、SO32－
B．pH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、HCO3－
C．0.1mol·L－1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－
D．0.1mol·L－1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
4.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是
A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁
B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
丙
甲
丁
橡皮塞
液溴
温度计
萃取液
废液
Cl2
NaOH
溶液
水层
CCl4层
乙
水

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2－+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－
C．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D．乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：
CH3CHO + OH－+2Cu(OH)2 CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O
8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是
甲组
①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2
乙组
a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液
A．① B．② C．③ D．④
9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
10.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．NH3与Cl2反应，反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．1mol该有机物最多可与3molH2加成
C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
13.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡
下层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42－
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
NaOH溶液
负载
NH3
N2+H2O
电极1
O2
电极2
14.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料
电池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O
D．电流由电极1经外电路流向电极2
15．已知298 K时下列物质的溶度积常数：

CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10－3
1.77×10－10
1.12×10－12
6.7×10－15
下列说法正确的是
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，
CrO先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为:
CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
非选择题
16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和　 ▲ （写化学式）；硫酸浸取时，
Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为　 ▲ 　。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为　 ▲　 ；
研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是　 ▲ 　。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 　 ▲ 　。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　 ▲ 　（写化学式）。
17.（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（1）长托宁中的含氧官能团为 ▲ 和  ▲ （填名称）
（2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为 ▲
（3）反应③的反应类型为 ▲
（4）C的同分异构体满足下列条件：
Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:4:1:1；分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式 ▲
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

▲
18.（12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为　▲　。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为　▲　。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、
D为氧化物）。（写出下述计算过程）

660
500
340
20
180
30.12%
32.26%
59.04%
100
71.08%
温度/℃
固体残留率(%)
B
C
D
·
·
·
·
A

①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中 n= 　▲　 (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为　▲　。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)=　▲　。
④D点残留固体的化学式为 　▲　。
19.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和　▲　。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　▲　。
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为　▲　。
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为　▲　、　▲　。
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：
①滴定到终点时溶液颜色变化是　▲　。
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为　▲　（假定杂质不反应）。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果　▲　（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
吸滤瓶
A
B
C
D
E
m
n
活性炭
玻璃棉
题20图-1
题20图-2

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。
②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。
21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。
（1）锌离子基态时核外电子排布式为　▲　。
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为 　▲　，BCl3空间形状为　▲　（用文字描述）。
（3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4 发生配体置换反应：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为　▲　。
②1molNi(PCl3)4中含键数目为　▲　。
（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，晶胞中含B原子数目为　▲　。

B．[实验化学]

化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
A
B
B
D
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
1-10每题2分，共20分
11-15每题4分，共20分
答案
C
AC
BD
A
C

16.（12分）
（1）SiO2 （2分）；2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O（2分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）；
Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用）（2分）
（3）将溶液加热（2分）
（4）(NH4)2SO4（2分）

（评分说明：无机方程式中出现化学式错误不给分，方程式中化学式全对，但方程式未配平的，给1分，方程式没有写成最简式，视为方程式未配平，给1分，下同）。

17.（14分）（1）羟基，醚键（共2分，每空1分，有错别字的或不规范该空为0分）
（2）（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）（2分，合理答案参照给分）
（5）（6分）

（评分说明：在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分。如成功合成苯甲醇得1分，成功合成溴化苄得2分，成功合成苄基溴化镁得3分，若第4步出现错误，只得3分，…，合部正确的得6分）。

18.（12分）
（1）+2 (2分)
（2）3Co2(OH)2CO3 + O2 2Co3O4 +3CO2 +3H2O (2分)
（3）①4　 ② CH3CH3 ③2∶1 ④CoO(共8分，每空2分)
① ，n=4 ,故原化合物为Co(CH3COO)2·4H2O，相对分子质量为249
② MrB = 147,减少的物质相对分子质量为177－147=30，因是纯净物只能为乙烷，B处的剩余固体为CoC2O4
③ Mrc= 80.33，故为Co3O4，3CoC2O4 Co3O4+4CO↑+ 2CO2↑，
故n(CO)∶n(CO2)=2∶1
④ MrD=75 ,故为CoO。
（结果正确但没有过程的分别扣1分）
19.（16分）
（1）玻璃棒（2分）
（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（2分）
（3）B4O72－+2H++5H2O = 4H3BO3（2分）
（4）过滤（2分）、洗涤（2分）
（5）①由无色变为浅红色（2分） ②90.93%（2分）
③偏大（2分）
20.（14分）（1）a－b （2分）； c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]（2分）
（2）2（2分）
（3）①MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2分）
②bde（2分，漏选得1分，错选不给分）
③冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成（2分）
（4）SO2Cl2 + 2e－ = 2Cl－+ SO2↑（2分）
21.A（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2）sp3（2分）；平面三角形（2分）
（3）① CN－ （2分）
②16mol[或16×6.02×1023、9.6(32)×1024,写16NA暂不扣分]（2分）
（4）4（2分）
21.B（12分）