高三化学上学期第二次质量检查试题.doc

福州八中20162017学年高三毕业班第二次质量检查化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 第卷 （选择题 共42分） 一、选择题（每小题2，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关化学与生活的说法错误的是A铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B氦气可用于填充飞艇C牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2下列有关化学用语及其叙述，不正确的是A与C互为同位素B乙烯分子的结构简式：CH2CH2C氟离子结构示意图： DOH的电子式： 3下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 4某无色透明的溶液，在pH2的条件下能大量共存的是AFe3+、K+、SO42、NO3BNH4、K、SO42、Br、CK+、Na+、AlO2、Cl DK、Na+、NO3、I溴水 5下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB 用酒精萃取碘水中的碘C用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 6依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁NH4Cl和Ca(OH)2饱和食盐水NH3CO2稀硫酸石灰石A用装置甲制取氨气B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液 HOHO7中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是 AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C1mol M与最多能与5mol H2发生加成反应DM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 8下列反应的离子方程式正确的是 A NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2+H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O9将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O。下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D氧化剂与还原剂的物质的量比为28:3 10已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液 11下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2，12 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 AW、Y、R的简单离子半径依次增大 BX、R、Z都可与Y形成两种化合物CX2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同 DZ元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体13下列实验中，现象和对应结论均正确的是选项实验现象结论A将盐酸滴入某溶液中产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液含CO32B向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：SCC常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3H2O均为弱电解质D向浓NaOH溶液中滴入几滴1mol/LAlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH结合生成难溶性物质 14下列说法正确的是ApH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 B100 时，纯水中c(H +)1106 molL1，此时纯水显酸性C等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小15NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC11g的2H218O分子中含6NA个中子D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g16用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 C在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+17向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.5 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是A平衡时CO与H2的物质的量比为1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则(CO) = 0.04molL1min1DX点对应温度下，该反应的平衡常数为40.96 mol2L218已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11ANaHCO3溶液中， c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B将amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c(CN)c(Na+)C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D1.0 molL1Na2CO3溶液：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)19已知：FeCl3(aq) + 3KSCN(aq)3KCl(aq）+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如右图，则下列说法正确的是 AA点与B点相比，A点的c( Fe3+)大B反应处于D点时，一定有(正)(逆)C加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 20流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是ACu为负极BPbO2电极的电极反应式为： PbO2+ 4H+ SO42+ 2e= PbSO4+ 2H2OC甲中应补充硫酸D当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO421室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1 Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH的电离常数Kb1105 Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)第卷 （非选择题 共56分） 二、填空题（共58分） 22（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 （一）NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H18050 kJmol1 2CO(g)O2(g)2 CO2(g) H56600kJmol1 （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_。 （2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。T时该化学反应的平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不”） 图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”） 15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_。 （二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3。该反应的离子方程式是_。 （4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。写出物质A的化学式 ，阳极的电极反应式是 。 该电解反应的化学方程式为_。23(13分)以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有 、 。（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有 、 。（3）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为。（4）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1，pH至少调至。（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。24（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式 （2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，_ _。方案二： （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三：学生丙利用右图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是 A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片C稀硫酸和锌片D浓硫酸和镁片 （5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号）。打开止水夹； 关闭止水夹； 点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯。（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克。则样品的组成是（若有多种成分，则须求出各成份的质量） 。 25（15分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：(1)A的名称为 ，B含有的官能团是 (2)的反应类型是 (3)的反应的化学方程式为 (4)的反应的化学方程式为 (5)D的结构简式为 ，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式是 （任写一种）。(6)参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为： 目标产物） 福州八中20162017学年高三毕业班第二次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准第卷 （共42分）1234567891011ACCBCCDCBBB12131415161718192021DBACACCBDD第卷 （共58分）22（15分）（1）2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H =-746.50 kJmol1 （2分）（2）5(mol/L)-1（2分）；向右（2分）b （1分） 增加CO的物质的量浓度或增大压强（1分）（3）H2O + 2SO2 + CO32 = 2HSO3+ CO2 （2分）（4） H2SO4（1分）； SO2 + 2H2O -2 e=SO42 +4H+ （2分）5SO2+ 2NO+ 8H2O (NH4)2SO4+ 4H2SO4 （2分）23（13分）（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案(2分)（2）CrO42、SiO32(2分)（3）8:1(2分)（4）5.6(2分)（5）(NH4)2SO4、Na2SO4(2分)（6）CrO2+ CO2+2H2O = Cr(OH)3+ HCO3(3分)24（15分）（1）Cu2O（2分）；Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3) 2 +2NO2+3H2O（2分）（写Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3) 2 +NO2+2H2O给1分）（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，否则说明样品中无Fe2O3（2分）（3）C（2分） （4）AC（2分） （5）（2分） （6）Cu2O有7.2g， Fe2O3有8.0g（3分）25.（15分）（1）甲醛；醛基（各1分）（2）加成反应（1分）（3）+NaOH+NaCl+H2O（2分）（4） （2分）（5）（2分）； 6（2分）；（或）（1分）（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCNCH3CHOHCOOH（3分）