高一化学下学期周练试题1.doc

江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（1）
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39 Mg—24
Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4
一．选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意）
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
4．下列各反应不属于可逆反应的是（ ）。
A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2
C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI
5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
6．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）
A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
8．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
9．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。
仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
10． 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
11．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 （ ）
12．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
13．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，不可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． Cl2 D．SO2
14．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
15．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

二、非选择题:
17．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
18．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
20．电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有 ②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了
尿素[CO(NH2)2]化肥?

樟树2019届高一下学期周练（1）化 学 答 卷
姓名________学号____班级______分数_____________
一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

二、非选择题：
17．（1） ，
。
（2）
。
（3） ，
。
18．（1） 。
（2） 。
（3） 。 （4） 。（多选）
19．（1） 。
（2） 。

2019届高一下学期化学周练（1）答案
1-16 BCDBA BDD AC CDACDB
17．(1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O (2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
18．(1)C； (2) 2CO＋2NO2CO2＋N2； (3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾； (4)ABD
19．(1) N2＋O2 2NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2) ①由(1)化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的
物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：

解得，x＝4979.4g∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。