高一化学上学期第二次考试试题1.doc

南昌二中20162017学年度上学期第二次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Si:28 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列事实与胶体性质有关的是 豆浆加入盐卤做豆腐 在河流入海口易形成沙洲 油水混合会分层 工厂采用静电除尘 CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 血液透析A B C D全部2下列实验操作中正确的是A萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸3在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A加入铝粉能产生的溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B加入Na2O2的溶液中：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+4已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl-，转移2mol电子C若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3DFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂5能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOH-CO32-2H+ =HCO3-H2OB2OH-CO32-3H+ =HCO3-2H2OC2OH-CO32-4H+ =CO23H2ODOH-CO32-3H+ =CO22H2O7同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是： H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H28下列说法中，正确的是食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中溶解度：NaHCO3 Na2CO3向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶A B C D 9将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和NaOH溶液A B C D10关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是()ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同11把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO312将5.4g投入200.0mL 2.0molL-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BHCl溶液 CH2SO4溶液 DBa(OH)2溶液13. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO314浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%下列组合正确的是（1）若C=9.2则a10 b49% （2）若C=9.2则a10 b49%（3）若b=49则a=18.4 C9.2 （4）若b=49则a=18.4 C9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）15.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D缺少条件，无法计算16有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同二.填空题(共40分)17（14分）(1)下列物质中，能导电的是，属于电解质的是（填序号）。氨气、氨水、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石（2）将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2 、NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量则 。（填序号）（3）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取_gNaOH。 18.（8分）（1）在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，XO、Z2、B2、A3氧化性从强到弱的顺序为： （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_；反应中硝酸体现了_；反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是_ mol；19（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 。（2）装置B的作用是 。装置C的作用是 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 、 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 20（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。三.计算题（共8分）21.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为_ mL。南昌二中20162017学年度上学期第二次考试高一化学试卷参考答案一：选择题（共48分）12345678ADACDCDA910111213141516CDBBAACB 二.填空题(共44分)17（14分）(1) ，（2）Na2O=Na2O2 NaNaOH NaNa2O Na2O2NaOH（3）C； 偏低； 10.018.（8分）（1）XOZ2B2A3（2） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 酸性 氧化性 1.5 19（8分）（1）6 mol/L盐酸（1分）（2）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（每空1分共3分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （2分） （4）78%（2分）20（14分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （2）SiO32-+2H+H2SiO3（3）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1不能确定0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L三.计算题（共8分）21. （共8分）（1）0.75mol/L；（2）NaOH、Na2CO3； 3:1（3）112mL