高三化学上学期第一次月考试题11.doc

广西钦州市高新区实验学校2017届高三化学上学期第一次月考试题
相对原子质量：H-1 O-16 N-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 N-14 Si-28 C-12 Cu-64 S-32
一、选择题
7. 向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2:1:2 B．1:2:2
C．2:2:1 D．9:2:4
8. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是
A．反应③最多能产生0.05 mol O2
B．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
C．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
10．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
11．物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是

A
B
C
D
操作
向AlCl3溶液中
通入NH3
向NaHCO3溶液中
滴加石灰水
向Na2CO3溶液中
滴加盐酸
向KBr溶液中
滴加稀氯水
X
Al(OH)3
Na2CO3
NaCl
Br2
12．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
13．在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―
取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I. 向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II. 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III. 在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是
A. K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D. 实验III能确定一定不存在SO42－
二．非选择题
26.某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。
（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：
27.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：
回答以下问题
（1）反应②引入的官能团名称是 。
（2）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构

（3）写出G的结构简式 。
（4）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
28.工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 _____________________________。
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。记录滴定管的读数为bmL。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应。
④打开活塞K2 ，_________________________（填入该步应进行的操作）。
⑤称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析：
①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②AlN的质量分数为_______________。
参考答案：

7. B8.D9.A1O.D11.B12.B13.