高一化学上学期期中试题68.doc

华中师大一附中2016—2017学年度上学期高一期中检测
化 学 试 题
时限：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Cu 64
Ca 40 Ba 137 Zn 65
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物
C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾
2.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是

A．①为腐蚀品，当心腐蚀 B. ②有毒物质，当心中毒
C. ③为易燃物质，当心火灾 D. ④为爆炸性物质，当心爆炸
3.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是
①试管 ②量筒 ③蒸发皿 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 ⑧圆底烧瓶
A. ①③④⑥⑦⑧ B. ①③⑦ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
4. 某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)
5. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
6. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说
法正确的是
A．化合物与电解质属于包含关系
B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
7.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
9.下列变化属于氧化反应的是（　　）
A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2
10.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.64、2、24 B.2、64、24 C.32、50、12 　D.16、50、24
11. 下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH－ + CO2 = HCO3－
B．氧化钠投入水中发生反应： O2- + H2O＝2OH-
C．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + Ag
D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
12. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,溶质的质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. ω=17V/(17V+22400) B.ω=17c/(1000ρ)
C. ρ=17V+22400）/(22.4+22.4V) D.c=1000Vρ/(17V+22400)
13.在一个真空密闭容器中盛有11g X气体（X气体的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）。
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
足量稀盐酸
14.为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是
BaCl2溶液

A．方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
BaCl2溶液
足量稀盐酸

B．方案乙：试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀
Ba（NO3）2溶液
足量稀硝酸

C．方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀
向沉淀中加入足量稀盐酸
Ba（NO3）2溶液

D．方案丁：试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解
15.如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是
A．所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等
C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等
16.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在
17.下列说法正确的是
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-
B.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
18.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
19.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是
A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2与NaOH
20.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有NaNO3 B. 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3 D．肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2
21.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Zn(Cu)
稀盐酸
过滤
D
自来水（Cl-）
---
蒸馏
22.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序
①2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
A．I－＞Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B．Cl－＞ Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D．SO2＞I－＞ Fe2+＞Cl－
23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
24.在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+的判断正确的是
A. m=y, R3+是还原产物 B.m=n, R3+是氧化产物
C. m=2. R3+是还原产物 D. m=4,R3+是氧化产物
25.在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.7.5mol B.1.5mol C. 3mol D.3.25mol

二、填空题
26.（21分）完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C = K2S + N2 ↑+3CO2↑。该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
①
②
③
④
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如下图，则该密码为：

(3)现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4,其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 （填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程
式
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ,向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为 ，发生反应的离子方程式为
(5)在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L ,则通入10L CO和H2的混合气体中，V(CO)=______L，V(H2)=______L。若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________。

27.(6分)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有　　　　；肯定不存在的离子有　　　　。
②写出C中发生反应的离子方程式　　　 　　　．

28.（17分）（一）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F.渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离淀粉和NaCl溶液 ( )
（二）现有如下药品和装置：质量为w(w＜1 g)的锌片、
稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，
测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见右图
（1）该反应的离子方程式为
（2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气
（4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是
① 调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积。
（5）若④中收集到水VmL,则锌的相对原子质量的数学表达式为
（6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值 （填“偏高”或“偏低”，下同）; 若装置气密性不太好，测得值

29（6分）.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸(其密度为1.08g/mL,HNO3的质量分数为12%)跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO3的物质的量。
1A 2C 3B 4B 5C 6A 7A 8D 9B 10A 11A 12C 13C 14B 15A 16C 17B 18C 19B 20C 21D 22D 23B 24D 25A
26(1) C(1分，其余一空两分) ; S KNO3 (2)②③①④ (3) ② NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(4) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3 HCl 先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失
Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O
(5) 5. 5 10