高一化学上学期期中试题41.doc

莆田八中2016-2017上学年高一化学期中考试卷

可能用到的相对原子质量 O 16 H 1 S 16 N 14 C 12 Fe 56 Cu 64 Ca 40
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列物质的分类合理的是 ( )
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
D．电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2
2. 在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是 )
A．CO→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Ca(OH)2→NaOH
3．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ( )
A．CuO＋COCu＋CO2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．NH4ClNH3↑＋HCl↑
4. 4g氧气含有m个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是 ( )
A. m/16 B. 16m C. 32m D. 8m
5. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.5molE,
则E物质的摩尔质量是 ( 　　)
A.33g/mol B.55g/mol C.66g/mol D.66g

6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　（　　）
A.56g铁与足量盐酸完全反应，在反应中转移的电子数为2NA
B.在0.1mol的H2SO4溶液中,含有H+离子数目为0.1NA
C. 22.4L的水含有的电子数为10NA
D.17g氨气所含分子数目为4 NA
7. 相同条件下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某
气体X，则X的化学式为　　（　　）
A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2
8. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（　）
A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶16
C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16
9. 下列叙述中不正确的是　　（　　）
A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇
C．用加热法分离混有氯化钠的碘单质
D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-
10．以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　)

A．只有①② B．只有②③
C．只有①③ D．①②③

11. 下列关于胶体的叙述，正确的是 　（ ）
A．胶体区别与其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D．胶体的分散质可通过过滤与分散剂分离
12. 下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2

C．稀硫酸 D．葡萄糖
13．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是 ( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
14. 物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液
的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO) 之比为 ( )
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
15．实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 (　　)
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

16、下列根据实验现象所得出的结论不正确的是 （ ）
A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋
C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋
D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：
溶液一定含有NH
17. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57　　　　　B．47 C．61 D．293
18．V L硫酸铁溶液中含Fe3＋的质量为m g，则溶液中SO的物质的量浓度(　　)
A. mol·L－1　　　　　　 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
19．下列有关说法正确的是(　　)
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
20. 有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的c(Na＋)为 （ ）
A．(y－2x)/a mol·L－1
B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1
D．(2y－4x)/a mol·L－1

二、填空题。
21．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。
(4)该气体所含原子总数为________个。
(5)该气体的一个分子的质量为________g。
22．（12分） (1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，原子个数之比为________，质量比为________，
（2）同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，原子个数之比为________，体积比为________；
23、（14分）（1）1 mol CO(NH2)2中含________mol氮原子，________ mol氢原子，所含氧原子数跟________ g H2O所含氧原子数相等。
（2）0.5 mol的Fe含________个铁原子，质量是________g；
2.107×1024个铁原子是________ mol Fe，质量为________g。
24．（8分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法
（1）泥沙与水 ，
（2）汽油与水 ，
（3）水与乙醇　 ，
（4）氯化钠和硝酸钾 。
三、实验题（10分）
25．实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸________ mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填选项的标号)。
A．托盘天平　 B．烧杯 　 C．量筒　 D．烧瓶　
E．玻璃棒　 F．胶头滴管　 G．试管　 H．250 mL容量瓶

(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为________。
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。
D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水。
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm～2 cm处。
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处。
(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。
定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。
三、计算题 （6分）
26．现将5.0g的碳酸钙固体加入到足量的稀盐酸中充分反应，求反应消耗HCl的物质的量及产生的CO2在标准状况下的体积？

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