高三化学上学期期中试题无答案4.doc

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试
高三化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷 选择题(共51分)
选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)
1．下列过程没有发生化学反应的是( )
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的异味
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋2OH－
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO
D．向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A．硫酸铜 B． 氢氧化钠 Ｃ．硫酸亚铁 Ｄ．二氧化硫

7．下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

8．下列有关化学研究的正确说法是( )
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

9．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

10．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存
C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液中的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B＋＋OH－
D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

化学试卷共7页（第2页）
11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

12．25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH 等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )
A．a = b B．a > b C．c(A－)=c(Na＋) D．c(A－)< c(Na＋)

13．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．溶解度大于CuS、PbS、CdS

14．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是( )
A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚
B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸
D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液中产生血红色沉淀

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15．常温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：c(H＋)／c(OH－)=1012
B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.10mol/L

16．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是( )

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

17．某溶液除水电离出的H＋、OH－之外仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是( )
A．该溶液中肯定不含Ba2＋
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

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第Ⅱ卷 非选择题(共49分)
填空题（每空2分，另注明1分的除外，共49分）
18．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
(1) 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3 该可逆反应达到平衡的标志是_________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
(2) 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=______________________________；
该温度下平衡常数K=______________________________。

19．(1)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH_________7 (填>、<、=)（此空1分），离子反应的方程式为_________________________
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH_________7 (填>、<、=)（此空1分），离子反应的方程式为______________________________。

20．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y

X

硫
Z
回答下列问题：
(1) Z元素在周期表中的位置为_________。
(2) 表中元素原子半径最大的是(写元素符号) _________（此空1分）。
(3) 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_________。

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a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比1 mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4) X与Z两元素的单质反应生成1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： 。
(5) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH 溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式分别为_____________，物质的量分别为________________，生成硫酸铜物质的量为_________。

21．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。
请回答下列问题：
(1) 阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许_________ (填离子符号)通过。
(2) 为了去除粗盐中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是_________ (填选项字母)
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量的Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
(3) 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

① 图中X是 _________ (填化学式)，分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为_________。
② 写出燃料电池中负极上发生的电极反应式______________________________。
③ 这样设计的主要节电能之处在于(任写出一条) ______________________________ 。

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22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：
①　溶于水、微溶于浓KOH溶液
②　在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③　Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解
④　酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题：
(1) 仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是______________________________。
(2) Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是______________________________。
(3) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式______________________________。
(4) 制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。
提纯方案：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式) _________、_________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明) ______________________________。

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