1、
初四化学小总结
一、单质
1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
2、非金属：
石墨：黑色 金刚石：无色 晶体硅：灰黑色 氮气：无色
磷：白、黄或红棕色 氧气：无色 硫：黄色
（氟气：淡黄绿色 氯气：黄绿色 液溴：红棕色 碘：紫黑色 以后会学到）
二、氧化物
1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。 Na2O2 为淡黄色， Pb3O4为红色。
2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
MnO2 ：黑色 FeO：黑色
2、 Fe2O3 ：红棕色 Fe3O4 ：黑色 MgO:白色
CuO：黑色 Cu2O：砖红色 Ag2O：棕黑色 ZnO：白色
三、氧化物对应的水化物：
大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
Fe(OH)2 白色， Fe(OH)3 红褐色， Cu(OH)2蓝色， HNO2 溶液亮蓝色
白色沉淀：Fe(OH)2， CaCO3， BaSO4， Mg(OH)2， Al(OH)3， PbSO4 ， AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
3、 黑色沉淀：CuS，PbS
四、盐
大多数为白色或无色，例外的见下表。
Al2S3 黄 CuS黑 Cu2S黑 CuFeS2黄
CuCl2 棕黄 CuCl2•7H2O蓝绿 CuSO4白 CuSO4•5H2O蓝
Cu2(OH)2CO3 蓝绿 FeCl3•6H2O棕黄 FeS黑 Fe(SCN)3血红
五、盐溶液中离子的颜色
MnO4- 紫红色 Cr2O72- 红色 Cu2+ 或[Cu(H2O)4]2+ 蓝色， [CuCl4]2- 蓝绿色
Fe2+ 浅
4、绿色 Fe3+ 黄色或棕黄色
溶解性口诀：
钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞,
硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶）
钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）
六、火焰颜色
（一）金属元素的焰色反应：
Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿
（二） 稀有气体放电颜色：
He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
（三）物质燃烧的火焰颜色：
1、H2 在Cl2 中燃烧
5、为苍白色
2、CO在空气中燃烧为蓝色
3、H2 、CH4 、H2S在空气中燃烧为淡蓝色
七、烟雾
1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3
2、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl、NH3+ HNO3、NH3+Cl2
3、燃烧时出现:
①白色烟雾的：P+Cl2
②棕黄色烟的：Cu+Cl2
八、其它
（一）指示剂的颜色变化：
1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄
2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝
3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红
（
6、二）特征的颜色变化：
1、I2遇淀粉变蓝
2、Fe3+：①遇碱出现红褐色沉淀 ②遇SCN-溶液呈现血红色 ③遇酚溶液呈现紫色
3、蛋白质遇浓HNO3 变黄
4、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→灰绿→红褐
5、Ag+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→棕褐
6、NO遇空气或氧气变为红棕色
7、SO2遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现
8、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色
9、新制的Cu(OH)2遇含醛基的物质受热出现砖红色沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、
7、Zn(OH)2。
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr、Ag2CO3
红褐色：Fe(OH)3[1]
Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡黄色沉淀 AgI ,Ag3PO4黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 CuO 黑色沉淀 Cu2O 红色沉淀 Fe2O3 红棕色沉淀 FeO 黑色沉淀 FeS2 黄色沉淀 PbS 黑色沉淀 FeCO3 灰色沉淀 Ag2CO3 白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）Cu
2(OH)2CO3 暗绿色沉淀 BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成） CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成） BaSO4白色沉淀 不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成） 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成） Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ）
（注：幼儿教育越显重要，但文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
