高一化学上学期期中试题52.doc

绥滨一中2016--2017学年度上学期高一期中考试化学试卷
时间 90分钟
用到的相对原子质量 H--1 S--32 N--14 C--12 O--16 Na-- 23 Cl--35.5
I卷 选择题
一、单选题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列试剂中，标签上应标注 和 的是(　　)

A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．汽油
2．下列实验目的能够实现的是(　　)
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液
3．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是(　　)
A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
4．对下列实验过程的评价，正确的是(　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，
有白色沉淀，证明含Cl－
5．标准状况下有①6.72 L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢

④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)
A．体积：④<①<②<③ B． 密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等
的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．300mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
7. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积
0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为( )
A. 0.45 mol/L B．．0.3 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L
8. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）
A. 1:5 B.1:1 C. 2:5 D.1:8
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L氖气所含原子数为0.2NA
B．常温常压下，16 gO2和O3混合气体含有的原子数为NA
C．1 mol Mg在反应中生成Mg2+，失去的电子数为3NA
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
10．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-
C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-
11．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在

12．下列关于物质分类的正确组合是(　　)
分类
组合 　
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

13．下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B. Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
15．下列叙述正确的是(　　)
A．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C．氧化还原反应的特征是元素的化合价发生了改变
D．物质由单质变为化合物，元素一定被还
16 . 需要加入还原剂才能实现的变化是(　　)
A．HNO3→NO B．Al2O3→Al(OH)3
C．KI→KIO3 D．MnCl2 →MnSO4
17．下列反应中，电子转移方向和数目都正确的是(　　)

18．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
I2＋SO2＋2H2O===4H+＋SO42- ＋2I- 2 Fe2-＋Cl2===2Fe3+ +2Cl-
2Fe3+＋2I- ===2Fe2+ + I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． Cl－>Fe2＋>SO2>I－
II卷 非选择题
19.（6分）
（1）将等物质的量的NH3 和CH4混合，混合气体中NH3 和CH4的质量比为
________
（2） 要使NH3 和CH4含相同数目的H原子，则NH3 和CH4的物质的量之比为
_______
（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3 和CH4组成的混合气体中CH4的体积分
数为 _________。
20 . (8分)现有几种中学化学常见物质：①液态氯化钠　②液态氯化氢　③盐酸　
④固态氢氧化钠⑤铁 ⑥乙醇　
（1）属于电解质的有 ；（填序号，下同），属于非电解质的有 。
（2）能导电且属于电解质的有_________。
（3）写出上述物质中能发生氧化还原反应的化学方程式和离子方程式
______ ， 。
21.（12分）

1、实验室用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL。
(1) 实验步骤：
① 用托盘天平称取________g NaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。
② ________后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入________mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中。
③ 缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线________处，然后改用________滴加蒸馏水，使________与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1 mol/L的NaOH溶液。
④ 在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后，________(填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。
(2) 指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者
“无影响”。
① 溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯； ①___________ _，
② 定容时俯视刻度线： ② ___________ _.
22．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3
中的一种或几 种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1) 原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，
可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
(2 ) 写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
① _____________________________________；
② ___________________________________ _；
Δ
③ ____________________________________。
23．(8分)反应MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中：
(1) MnO2中 元素被还原。（填元素符号）
(2) HCl中氯原子 (填“得到”或“失去”)电子。
(3) 用单线桥法表示该反应中电子转移情况__________________。
(4) 若参加反应的HCl是4mol电子转移数目约为 个
(5) 若参加反应的HCl是146 g，则被氧化的HCl是 mol。
高一化学期中试题答案
选择题 ：1－5 BDADA
6--10 CBCBC

11—15 CDDBC
16—18 ADB
非选择题
19.（1）17：16
（2）4：3
（3）20%
20.（1）①②④ ⑥
（2）①
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
21.(1) ①2.0 ② 冷却 500
③1~2ml 胶头滴管 液体凹液面的最低处
④不需要
（2）①偏小②偏大
22.（1）Ba(NO3)2 , NaNO3 CuSO4 NaCl
(2) ①Ba2++ CO32-= Ba CO3
②Ba CO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑
③Ba2++ SO42-= Ba SO4
23.(1)Mn (2)失去（3）略
（4）1.204×1024 (5) 2mol