高一化学上学期期中试题28.doc

2016-2017学年上学期高一期中考试
化学试题
一、 单选题（每题3分共48分）
1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的(　　)
A．蒸馏　　　　　　　　　　 B．蒸发
C．过滤 D．搅拌
2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A、 过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
3.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 （ ）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应
5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮了,按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

A、NaCl是非电解质 B、NaCl溶液是电解质
C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D、在NaCl溶液中，水电离I出了大量的离子
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
B、氢氧化镁溶液中通入稀盐酸 OH－+ H＋== H2O
C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH－==C1－+C1O—+H2O
D、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe +6H＋==2Fe3＋+3H2↑
8.实验下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
9.室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）C
A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂
10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
11.根据反应式：①2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ +2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 
A、Br－、Fe2+、I－  B、I－、Fe2+、Br－ C、Br－、I－、Fe2+  D、Fe2+、I－、Br-

12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA
D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
13.BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（ ）
A．(y－2x)/a mol·L－1　 B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1
14.下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
15.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2
A． ①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部
16.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子( )
A．只有Na+ B． 可能有Na+，也可能有K+
C．一定有K+ D．一定有Na+，也可能有K+
二、非选这题(17至21题第一题每空两分21题第二题每空三分)
17.实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：
（已知NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O + CO2↑ ）

⑴上述操作I 、II的名称分别为 、 。
⑵进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCl2溶液已过量，其方法是
。
⑶操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 。
⑷操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 。
18．用固体烧碱配制0.4molL﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　．
（2）称量　　　　　　g的NaOH．
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：　　　　　　．
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是　　　　　　．
19．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
20．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
21.①写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ，
NH4NO3 。
②在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。

2016-2017学年上学期高一期中考试
化学答题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题
17.1. 、
2.
3.
4.
18.1. 、

2.
3.
4.
19.1. 2. 3.
4. 5.
20.1.
2.

21.1.NaHSO4

NH4NO3

2.

座号：