高一化学12月阶段性检测试题.doc

太原五中20162017学年度第一学期阶段性检测高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷 客观卷(共50分)一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)1、在生产、生活中都会用到物质分离的方法，下列分离方法与过滤原理相同的是A、含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分离，可取得上层的清水B、建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开C、给饱和食盐水加热，水慢慢转化为蒸气，得到固体食盐D、工业生产中，以空气为原料，获得大量氧气2、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A、5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAC、1mol NH3含有的电子数为10NAD、常温下，0.1 molL-1 AlCl3溶液中含Cl-数为0.3NA3、下列关于元素的说法中不正确的是A、一种元素可能形成两种或多种不同的单质B、单质的种数一定多于元素的种数C、只含一种元素的物质不一定是纯净物D、只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质4、下列关于电解质电离的叙述中正确的是A、BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质B、纯水几乎不导电，所以水是非电解质C、SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D、BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质5、下列离子方程式中正确的是A、Fe(OH)3中滴加稀盐酸：OH-+H+=H2OB、向石灰乳中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH- +CO2=CaCO3+H2OC、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+2OH-=Mg(OH)26、下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+ =2Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+ OH = H2O+CO2CCa2+、NO3、CO32、Cl能大量共存于同一溶液中DNa+、NO3、SO42、Cl能大量共存于同一溶液中7、下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠与O2反应，反应条件不同，产物不同B、钠与水反应时熔化成小球，是因为反应放热且钠的熔点较低C、为防止金属钠和空气反应，少量的钠可保存在煤油中D、将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O28、下列说法不正确的是A、钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B、铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C、铝制品在生活中非常普遍，是因为铝非常不活泼D、铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，所以易锈蚀9、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知，在该反应中是A、还原产物 B、还原剂 C、氧化产物 D、氧化剂10、下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应C、物质失电子越多，还原性越强D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性11、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是KAl(SO4)2 Al2O3 Al(OH)3 Al A、 B、 C、 D、全部12、下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是A、Na2CO3溶液可与澄清石灰水反应生成沉淀，而NaHCO3溶液不能B、相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C、相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的二氧化碳气体多且速率快D、Na2CO3属于正盐，溶液显碱性；而NaHCO3属于酸式盐，溶液显酸性13、三氟化氮（NF3）（氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B、若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC、若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1214、下列关于Na2O2的说法不正确的是A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B、Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色C、在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，加入足量的Na2O2充分反应,恢复到原条件，剩余5 L气体D、将10g H2和CO的混合气体充分燃烧再将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2充分反应，固体增重10 g15、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl316、金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化下列有关这三种金属的说法正确的是A、用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径B、若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC、Cu和稀盐酸不发生化学反应D、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu17、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中可能含有的阳离子是 A、Mg2+、Al3+、Fe2+ B、H+、Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+ D、Mg2+、Al3+18、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本保持不变B、往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色C、反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2519、已知氧化性：Cl2Br2，下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中20、Cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOHCl2NaClNaClOH2O，NaOHCl2NaClNaClO3 H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为51，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A、21B、65C、101D、11第二卷 主观卷（共50分）二、填空题（共30分） 21、（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。(1)碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 (2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。22、（10分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。(1)对HCl（盐酸）、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2S进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。(填化学式)(2)根据物质的交叉分类，PH3的物质类别是 。 A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物(3)氧化钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钠属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。23、(8分)有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。A的一种单质是自然界中硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的化学式为 。 (2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 。 (3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。(4)a g C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。 A、C的单质熔化成光亮的小球 B、C的单质沉在溶液底部 C、生成红色固体物质 D、小球四处游动发出“嘶嘶”的声音24、(6分)胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。乙：白色结晶状粉末，可缓慢分解。能溶于水，水溶液呈弱碱性。遇酸及酸性药物产生二氧化碳。胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式： 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： 。 三、实验题（12分）25、有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验:(1)检验矿物样品中是否有Fe3+。实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管。实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌。过滤。检验：取少许溶液， 。 实验现象： 。 实验结论：矿物样品中含有Fe3+。(2)制备氢氧化亚铁。为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是 。(填化学式) 对于中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要除去。乙组：认为不需要除去。你支持的是 (填“甲”或“乙”)组，理由是 。 同学们取新制得的亚铁盐溶液，向其中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,你可以采取什么措施 。 四、计算题(8分)26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成，A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色。A物质和酸性KMnO4溶液发生的反应中，还原剂是_。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为 g。(保留到0.1g，不要求计算过程)。 太 原 五 中(12月月考) 参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)题号题号12345678910答案BCDDCDDCAB题号11121314151617181920答案ACBADCBBCA二、填空题（共30分）21. (6分，除标注以外，其他各空，每空2分) （1）纯碱或苏打（1分） 碱（1分） （2）2NaHCO3= Na2CO3 +CO2+H2O22、(每空2分，共10分)（1）是否含有氧元素 H2S （其他合理的答案也给分，如：酸性强弱 H2SO4、HNO3 ）（2）BC （3）都能生成盐和水（产物一样） N2O52OH-=2NO3-H2O 高温23. (每空2分，共8分)(1)Na2O2 (2)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 (3) 4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2(4)A D24、(6分，除标注以外，其他各空，每空2分)(1)Al(OH)3 （1分） NaHCO3（1分）(2)Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (3) HCO3- + H+ = H2O+CO2三、实验题（12分，除标注以外，其他各空，每空2分）25、(1)滴加KSCN溶液(或NaOH溶液) 溶液变为红色(或产生红褐色沉淀)(2)Fe 乙（1分） 过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ 白（1分） 覆盖一层植物油或苯等（其他合理的答案也给分）四、计算题(每空2分，8分)26(1) SO2 (2)16；2.24 (3) 396.1