高一化学10月月考试题.doc

"四川省绵阳南山中学2016-2017学年高一化学10月月考试题 "
可能用到的原子量 H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65 Fe—56 Na—23
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，1~10每题2分，11~20每题3分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的

A B C D
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
4．下列说法正确的是
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1
5．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是
A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.Na2SO4溶液
6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是C
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
8．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A.丁达尔效应 B.聚沉现象 C．渗析 D.电泳现象
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
10．关于下列叙述中正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等
11．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是
A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n
12．下列关于物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
SO3
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
CO

13. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是
A．⑤②④③①　　　　　 B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
① 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
② 25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA
③ 常温常压下，58.5 g NaCl晶体含NaCl分子数目为0.1NA
④ 标况下，22.4 L Ne含有原子数为NA
⑤ 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.④⑤
15．下列离子方程式正确的是

A．
二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应：CO2+OH﹣═+HCO3﹣

B．
向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3 + 3H+

C．
氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O

D．
碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H+═CO2↑+H2O
16.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3
C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
17．下列实验装置一般不用于分离物质的是
A． B． C． D．
18．下列除去杂质的方法中错误的

物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶

19. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
20．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液中含有NA个HCl分子
B．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液溶质的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)

第II卷 非选择题(共50分)
二、填空题(本题共3个小题，共计31分)
21．（10分）（1）下列物质中 ①浓硝酸 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨
⑦熔融NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫氨水
属于电解质的是　　　　　　；(只填序号，下同)属于非电解质的是　　　　　　；
所给状态下能导电的是　　　；既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是________
（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式______________________。
22．（9分）（1）0.3 mol CH4含有的电子数为　 　；与　　　克CO2的原子总数相同；O2与SO2等质量混合，该混合物中O2与SO2的物质的量之比为 _____
（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是　　　　　　；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式　　　 　　　。
　 （3）取100 mL a mol/L NaCl溶液与300 mL n mol/L MgCl2溶液配成500 mL混合溶液，则该混合溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　　
23．（12分）
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，有一种是酸，另外三种物质是正盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
阳离子
Na+ H+ Ba2+
阴离子
OH﹣ CO SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X　　　　　　，B　　　　　　，D　　　　　　。
（2）请写出B溶液与C溶液反应的离子方程式：　　　 　　　；
气体X可以和C溶液反应生成沉淀E的离子方程式：　　　 　　　
（3）一般溶液中SO检验所用试剂及顺序是　　　　　。
三、实验题(共计10分)
24．（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是　　　　　
A．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行
C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层
E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
(2) 实验室需要0.2 mol•L﹣1 CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4 mol•L﹣1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是______．
②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为______g
③用4 mol•L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4 mol•L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4 mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 。
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。
A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．e步骤中，俯视刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
四、计算题（9分）
25．将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）
（1）产生的氢气在标准状况下的体积；
（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？
（3）所给硫酸溶液需用多少毫升质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸配制而成?

2016年秋2019届10月月考化学答案
一、 选择题（50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
B
C
C
C
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
B
A
C
D
B
C
D
二、非选择题（50分）
21．（10分，每空2分）
（1）⑤⑦⑨⑩ ⑵ ②④⑪ ⑶①③⑥⑦⑧⑫ ⑷③⑥
（2）写NaHCO3 =Na+＋HCO
22．（9分，除（1）每空1分，其余每空2分）
（1）3NA 22 2﹕1
（2）N2+3H22NH3　，写成N2+3H2=2NH3不扣分
（3）　mol·L-1
23．（12分，每空2分）
（1）X：CO2　，B：H2SO4　，D：BaSO4　．
（2）　2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓　
CO2+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaCO3↓
（3）先HCl后BaCl2
24．(10分，除（2）①每空1分，其余每空2分)
（1）ACDE
（2） ① 250 mL容量瓶，检漏 ② 12.5 ③ c,b,a,g,f,e,d
④ D
25．（9分,每问3分）
（1）6.72 L （2）1.6mol/L （3）27.2 mL