高一化学10月月考试题6.doc

大石桥二高中2016-2017学年度上学期10月月考
高一年级化学科试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 He:4
　　　　　　　　　　　　　Na：23 Mg：24 A1：27 Fe：56 N：14

第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25道小题，每小题只有一个正确答案。1-15每小题2分，16-25每小题3分,共60分）
1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（　　）

A．自然物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒

2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体
C．电解质 化合物 D．混合物 胶体

3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　）
A． B． C． D．

4、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

5、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（　　）

A．图1配制250mL0.10molL﹣1盐酸
B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体
D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

7. 下列实验操作正确的是
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．除去氯化钠中的碘可用升华的方法；
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂
8、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．磷酸、空气、纯碱
C．醋酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

9、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 ml 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

10、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
 A．胶体的分散质粒子直径在10－9 m～10－7m之间 
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
  C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

11、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）C
A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．3∶1∶1 D．1∶2∶3

12.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．c2=2c1

13、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

14．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．粒子直径介于1nm～100nm之间的物质称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同
D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。( )

15．下列实验操作中正确的是(　　)
A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下。
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯
D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液。

16．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有
A．Na B．Fe C．Mg D．A1

17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA
D．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

19.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.2molL﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol ；
B．50mL2molL﹣1NaCl溶液和100mL0.5molL﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相同；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1molL﹣1
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g．cm﹣3）与10mL18.4molL﹣1的硫酸的浓度是相同的

21．下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、CuSO4•5H2O、盐酸均为混合物；
②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；
③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；
④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、CaCO3均为盐；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐同时又为含氧酸盐。
A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥

22．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L SO３的物质的量相同；
②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①③④⑥ B ⑤⑥
C..②⑤⑥ D. ①⑤⑥

23．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

24.下列叙述正确的是（　）
A．只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
B．酸性氧化物都是非金属氧化物；
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
D．液态氯化氢不导电，仅在溶于水时才导电。

25. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 (　 　)
A．108 g/mol B．100 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol

第II卷（非选择题，每空2分共40分）
二.填空
26.（8分） (1) 已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为___________；它们含原子个数比为______
(2) 在标准状况下，4.48升N2的质量是 。
（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式　　　　　　．
三．实验题
27．（24分）如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称:

①　　　　②　　　　．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是　　　　，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从　　口进（填字母）．
（4）现需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是　                                      ；　　　　                   。

（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　　         g，该同学应称量　　        g NaOH．

（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　     ．无影响的是　                （填   代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？　　                  

28（8分）.
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．
（1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为　　        或　　       （无需化简）
（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数　　    0.5ω（填大于，小于，或等于）
（3）上述溶液中加等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度　　  0.5C（填大于，小于，或等于）

大石桥二高中2016-2017学年度上学期10月高一化学答案
一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，总计60分）
1-5 BDCAB 6-10 DBDDA 11-15 BBCCC
16-20 BBACD 21-25 BCDDA
二填空（总计40分）
26．（8分，每空2分）
(.1)物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3；
(2) N2的质量是 5.6 g 。
3）离子方程式　2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O　　．
27.（24分，每空2分第4问4分）
（1）①　蒸馏烧瓶　；②　冷凝管　．
（2）有　④　．
（3）缺少的仪器是　酒精灯　，从　g　口进．
（4）　未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶　（4分）
（5）质量为　27.4　g，该同学应称量　10.0　g NaOH
（6）偏高的是　④⑤　．无影响的是　③　（填代号）．
（7）　倒掉重配　
28.（8分，每空2分）
（1）C可以表示为　　或　　（无需化简）
（2）质量分数　小于　0.5ω
（3）物质的量浓度　大于　0.5C

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