高三化学上学期周练试题1111.doc

河北省定州中学2017届高三化学上学期周练试题（11.11）
一、单项选择题
1．下列图示实验操作中，不能达到相应实验目的的是 ( )

2．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
3．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是
A．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
B．对废旧电池进行回收处理
C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭
D．采用可降解塑料制一次性饭盒
4．硫化氢水溶液(氢硫酸)中有如下动态平衡：H2SH++HS―；HS―H++S2―；H2OH++OH―。在0.1 mol·L―1的H2S溶液中，下列关系正确的是
A. 2c(H+)=2c(HS―)+c(S2―)+2cOH―)
B.c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)+c(OH―)
C. c(H+)=c(HS―)+2c(S2―)
D. c(H+)=2c(S2―)+c(OH―)
5．下列物质所属类别不正确的
A．纯碱——碱 B． 氯化铝——盐
C．金属钠——还原剂 D． 二氧化硅——酸性氧化物
6．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．C02的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K+离子的结构示意图：

7．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
8．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO3—→ CO2 B． MnO4—→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 D．Cl—→Cl2
9．下列各组物质中互称为同分异构体的是( )
A．红磷与白磷
B．水与重水
C．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)
D．O2与O3
10．下列说法正确的是
A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装。
C．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物。
D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。
11．下列化学用语正确的是 （ ）

12．对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是
A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈
B．其主要化合价为+1价
C．其碳酸盐难溶于水
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
13．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．2OH－＋CO32－＋3H＋== HCO3－＋2H2O
B．2OH－＋CO32－＋4H＋== CO2↑＋3H2O
C．OH－＋CO32－＋2H＋== HCO3－＋H2O
D．OH－＋CO32－＋3H＋== CO2↑＋2H2O
14．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)
A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
15．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积一定是22.4L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
16．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ）
A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
18．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液pH＝7
C．pH之和为14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b
D．将10mLpH＝a的盐酸与100 mLpH＝b的Ba(OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
19．关于溶液的下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②＞④＞③＞①
20．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A． B．
C． D．

二、计算题
21．（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？
（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
22．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

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参考答案
CCABA CABCB CCBBD CCDDC
21．（1）2.16g （2）2，3mol
22．c（H2SO4）＝ 3.0mol·L-1 c（HNO3）＝ 1.0mol·L-1