高一化学上学期周练试题承智班911.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（二）
一、选择题
1．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2 ，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
2．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A．mol/L B．
C．（2b﹣a）mol/L D．（10b﹣5a）mol/L
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH= ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1mol／LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
D．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
4．下列叙述错误的是（ ）
A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
5．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
6．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1L0．50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1．12LO2，转移电子数目为0．2NA
D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
8．配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
9．配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为( )
A．13.8g B．69g C．34.5g D．138g
10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
11．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol
12．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23)
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．44g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B．1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
C．2 mol SO2与2molO2充分反应生成的S03分子数为2NA
D．100mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.6NA
14．下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
15．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA
B．100mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA
D．18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数
17．t℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a、b、c（单位g，且a、b、c均大于零），则a、b、c三者的关系为（）
A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b
18．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）
①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B．60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
D．常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA

二、计算题
21．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
22．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？
（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

参考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．BD 7．B 8．C 9．C 10．C
11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．A 18．A 19．B 20．C
21．（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。
22．（1）10.6g；（2） 7.3%。